2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 新人教版必修2.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(十)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制(建議用時(shí):45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣,同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩單質(zhì)溴可以置換出碘,氯氣又可以置換出溴D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣B正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時(shí)進(jìn)行時(shí)屬于可逆反應(yīng)。2煤本身是可燃物質(zhì),但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒,而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是() 【導(dǎo)學(xué)號:43722117】A粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體C煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),總表面積大,與空氣中的氧氣密切接觸時(shí),一旦遇見火源,便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。3在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯(cuò)誤的是()A開始正反應(yīng)速率最大Bv正(SO2)v正(O2)21時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡v逆(SO3)最大D開始時(shí)v逆(SO3)0B不管是否平衡,v正(SO2)v正(O2)21。4對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長時(shí)間后,18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中D只存在于SO3中A由于該反應(yīng)是可逆的,加入18O2后生成的SO3中含有18O,SO3分解生成SO2和O2,所以SO2和O2中也含有18O。5在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生反應(yīng):NO2SO2NOSO3,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是()ASO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等C該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。6一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是() 【導(dǎo)學(xué)號:43722118】C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3 a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132ABCDA關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷,一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)分析選項(xiàng),判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。在反應(yīng)過程中的任意時(shí)刻都符合??赡苁瞧胶鉅顟B(tài),也可能不是平衡狀態(tài)。7下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)CA項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率,不能確定是否達(dá)到平衡;B項(xiàng)說明v正(N2) v逆(N2),不是平衡狀態(tài);C項(xiàng)中v正(H2)v逆(H2),處于平衡狀態(tài);D項(xiàng)v正(N2)v逆(N2),不是平衡狀態(tài)。8.如圖是可逆反應(yīng)3X2Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()At1時(shí),只有正方向反應(yīng)沒有逆方向反應(yīng)Bt2時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),v正(X2)v逆(Y2)Ct2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Dt2t3,處于靜止?fàn)顟B(tài),反應(yīng)不再發(fā)生CA項(xiàng),正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行;B項(xiàng),平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)的v正v逆,但v正(X2)3v逆(Y2);D項(xiàng),化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。9下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()【導(dǎo)學(xué)號:43722119】提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣ABCDC著火點(diǎn)是固有性質(zhì),不能改變。10在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑條件下高溫加熱,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示:(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平均反應(yīng)速率為_,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(H2)_。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填序號)。CO減少的反應(yīng)速率和CO2減少的反應(yīng)速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化【答案】(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L(2)11.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行,03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填字母)。 【導(dǎo)學(xué)號:43722120】A氣體總質(zhì)量保持不變BA、B、C的濃度都相等CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子數(shù)之比為212E正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化【解析】(1)根據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,C物質(zhì)的量增大,為生成物,2分鐘時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),02分鐘內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2 mol、1 mol、2 mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)2C(g)。(2)A根據(jù)質(zhì)量守恒,不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,氣體總質(zhì)量保持不變,所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;BA、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān),錯(cuò)誤;CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化,說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;DA、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),錯(cuò)誤;E.反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,不是0,錯(cuò)誤;F.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體質(zhì)量不變,容器的體積固定,則不論是否平衡,密度都保持不變,所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤。【答案】(1)2A(g)B(g)2C(g)(2)C沖A挑戰(zhàn)練12已知:X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法不正確的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小D因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol,A選項(xiàng)正確;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不再發(fā)生變化,B選項(xiàng)正確;X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)表示1 mol X(g)和2 mol Y(g)完全反應(yīng)生成3 mol Z(g)放出a kJ的熱量,若n(X)1 mol,n(Y)2 mol,則反應(yīng)放出的熱量可達(dá)a kJ,C選項(xiàng)正確;升高反應(yīng)溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13一定條件下,對于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1,則下列判斷不合理的是()【導(dǎo)學(xué)號:43722121】c1c213平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比23X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等c1的取值范圍為0c10,反應(yīng)又是可逆的,故也正確。14在2 L密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,O2足量,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 【導(dǎo)學(xué)號:43722122】(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變【解析】(2)由平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 molL1故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)0.003 molL1s1,則v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率,故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故b項(xiàng)正確;c項(xiàng)中說明正、逆反應(yīng)速率相等,故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);由于氣體總質(zhì)量不變,氣體總體積也不變,因此,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)密度總保持不變,故d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?!敬鸢浮?1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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