2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 考點29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 考點29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 【考綱解析】 1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2、比較化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，應(yīng)用平衡移動原理分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 3、應(yīng)用溶度積常數(shù)進行簡單計算 【學(xué)生整理】 一、了解溶解平衡的建立過程 溶解過程是一個可逆過程： 溶解 結(jié)晶 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 二、掌握溶度積及其影響因素 1、溶度積常數(shù) 定義： 表達式：對于溶解平衡: AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm-(aq) Ksp= 與其它平衡常數(shù)一樣，Ksp的大小只受 的影響。 意義：①對于同類型物質(zhì)[即AmBn，m、n相同時]，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 。 2、沉淀溶解平衡的影響因素 平衡移動原理適用于溶解平衡，所以影響沉淀溶解平衡的因素有： 內(nèi)因：即物質(zhì)的本身的溶解性 外因：①濃度：加水稀釋，平衡向 移動，Ksp ②溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解是吸熱過程，所以溫度升高多數(shù)溶解平衡向 移動，Ksp 。 ③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子的濃度，平衡向 移動，Ksp ④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 移動， Ksp 3、溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積Qc（離子積）。 當Qc Ksp時，溶液不飽和，無沉淀析出。 當Qc Ksp時，溶液達到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 當Qc Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直到達到新的平衡。 三、掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的生成與溶解 在難溶電解質(zhì)的溶液中，當Qc>Ksp時，就會生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等做沉淀劑，使某些金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）生成極難溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，從而達到分離或除雜的目的。 當Qc下載提示(請認真閱讀)
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