2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 水的電離和溶液的pH學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 水的電離和溶液的pH學(xué)案【考綱解析】1、考查水的離子積常數(shù)，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析水的電離平衡移動(dòng)和Kw的變化，比較酸、堿、鹽溶液中水的電離程度2、掌握溶液酸堿性和pH的關(guān)系及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算溶液稀釋、混合和相互反應(yīng)等情景中的pH變化?！局R(shí)整理】一、水的電離1水的離子積常數(shù)表達(dá)式及適用范圍、影響因素2.影響水的電離平衡的因素(完成下表)，并加以概括總結(jié)。H2O HOHH>0條件變化移動(dòng)方向c(H)c(OH)KW升高溫度加酸加堿加強(qiáng)酸弱堿鹽加強(qiáng)堿弱酸鹽二、溶液的酸堿性、溶液pH的概念及相關(guān)計(jì)算1溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：在任意溫度的溶液中：若呈酸性 呈中性 呈堿性2溶液的pH3溶液pH的測(cè)定方法：（1）PH試紙的使用方法：取一塊PH試紙放在潔凈干燥的 上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙的中部，待變色后與 比較，讀出PH（整數(shù)）（2）PH計(jì)測(cè)定（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍的PH指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58_>8藍(lán)色甲基橙<3.1_3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無(wú)色810_淺紅色_>10_紅色_ 4稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)強(qiáng)酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH增大 (溶液的pH不會(huì)大于7)。(2)強(qiáng)堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小 (溶液的pH不會(huì)小于7)。(3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同， 的pH變化大。(4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH增大得比弱酸 (強(qiáng)堿、弱堿類似)。5關(guān)于溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液的pH計(jì)算(2)酸、堿混合溶液的pH計(jì)算其方法是：先計(jì)算混合溶液的c(H)或c(OH)，然后再計(jì)算pH。兩強(qiáng)酸混合：混合溶液中c混(H) 兩強(qiáng)堿混合：混合溶液中c混(OH) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：c混(H)或c混(OH) 【自主檢測(cè)】1求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105。0.1 molL1的CH3COOH溶液(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH等體積混合(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍2常溫時(shí)，下列三種溶液：0.001 molL1氨水與0.001 molL1 HCl溶液等體積混合液 pH3的HCl與pH11的NaOH溶液等體積混合液pH11的氨水與pH3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是()A B>C< D<<3常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl24判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 時(shí)NaCl溶液的Kw()(2)4 時(shí)，純水的pH7() (3)由水電離的c(H+)110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO能大量共存( )5常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)110-13 molL-1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D【課堂點(diǎn)撥】一、水電離出的c(H+)、c(OH-)的相關(guān)計(jì)算1、水電離出來(lái)的c(H+)與c(OH-)始終相等。2、當(dāng)抑制水的電離時(shí)（如酸或堿溶液），c(H+)、c(OH-)中較小的數(shù)值是水電離出來(lái)的；當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)（如鹽的水解），c(H+)、c(OH-)中較大的數(shù)值是水電離出來(lái)的。 二、常溫下pH之和為14酸與堿的等體積混合時(shí)，溶液的酸堿性的判定規(guī)則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，PH=7，強(qiáng)酸與弱堿 PH7 ，弱酸與強(qiáng)堿 PH7 三、例題1下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)2pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy3下列說(shuō)法正確的是ApH 5的氯化銨溶液或鹽酸中，由水電離出的c(H+)均為10-9 molL-1B常溫時(shí)將pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后，PH7C在c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液中，能Na+、I-、NO3-、SO42-大量共存D0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 ) c(SO42 )4一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化0 10 20 30 400 2 4 6 8 10 12 14v（NaOH）/mLpHHXHYHZ5（xx浙江）25時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)10-5C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)： c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)： c(H+)= + c(Z) +c(OH)【問(wèn)題反饋】