2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27課時(shí) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27課時(shí) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律學(xué)案【考綱要求】 1.知道化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變之間的關(guān)系。 2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 3.了解反應(yīng)熱的概念，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?！咀灾黝A(yù)學(xué)】 1.化學(xué)反應(yīng)中的兩個(gè)守恒： 2.當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同 時(shí)，所放出或吸收的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 在 、 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) (1)系數(shù)： (2)狀態(tài)： (3)H的符號(hào)單位： 4依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下 2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為： _。 (2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的 CO2 用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為： _。5 蓋斯定律：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是 完成，還是 完成，其反應(yīng)的 焓變是 的?！咎骄繉W(xué)習(xí)】6同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？7怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？8已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.64 kJmol1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為 。9. 通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化 學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊 化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵 能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。熱化學(xué)方程式 。 10已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_?！眷柟虣z測】11 根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列說 法不正確的是 AS的燃燒熱為297.23KJ/mol BS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ CS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ D形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收 的總能量 12試比較下列三組H的大小(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g) = C(g)H1<0 A(g)B(g)=C(l)H2<0則H1_H2 (填“>”、“<”或“”，)。13已知:C(s)+O2(g) CO2(g) H1 CO2(g)+C(s) 2CO(g) H22CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A. H1>0，H3<0 B. H2>0，H4>0 C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H514二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工 業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題。 利用水煤氣合成二甲 醚的三步反應(yīng)如下： （1）2H2(g)CO(g)=CH3OH(g) H190.8 kJ/mol， （2）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJ/mol， （3）CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.3 kJ/mol， 總反應(yīng)3H2(g)3CO(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。