2019-2020年高三化學一輪復習 第27課時 熱化學方程式 蓋斯定律學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 第27課時 熱化學方程式 蓋斯定律學案【考綱要求】 1.知道化學反應的熱效應與焓變之間的關系。 2.了解熱化學方程式的含義,能正確書寫熱化學反應方程式。 3.了解反應熱的概念,能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算?!咀灾黝A學】 1.化學反應中的兩個守恒: 2.當反應物和生成物具有相同 時,所放出或吸收的熱量稱為化學反應的反應熱。 在 、 的條件下,化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變。 3.書寫熱化學方程式的注意事項 (1)系數(shù): (2)狀態(tài): (3)H的符號單位: 4依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下 2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為: _。 (2)在25 、101 kPa下,一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的 CO2 用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為: _。5 蓋斯定律:對于一個化學反應,無論是 完成,還是 完成,其反應的 焓變是 的?!咎骄繉W習】6同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒,哪一個放出的熱量多,為什么?7怎樣理解可逆反應中的反應熱?8已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.64 kJmol1,在一定溫度下,向一固定體積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2,達到平衡時放出熱量為Q1 kJ,在同樣條件下,向該容器中通入2 mol SO3,達到平衡時,吸收熱量為Q2 kJ,則Q1和Q2的關系為 。9. 通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化 學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(H),化學反應的H等于反應中斷裂舊 化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學鍵的鍵 能數(shù)據(jù),供計算使用。化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g),該反應的反應熱H為_。熱化學方程式 。 10已知下列熱化學方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_?!眷柟虣z測】11 根據(jù)熱化學方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列說 法不正確的是 AS的燃燒熱為297.23KJ/mol BS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ CS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ D形成1mol SO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學鍵所吸收 的總能量 12試比較下列三組H的大小(1)同一反應,生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g) = C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H2”、“0,H30,H40 C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H514二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工 業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題。 利用水煤氣合成二甲 醚的三步反應如下: (1)2H2(g)CO(g)=CH3OH(g) H190.8 kJ/mol, (2)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJ/mol, (3)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.3 kJ/mol, 總反應3H2(g)3CO(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。- 配套講稿:
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