2019年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題05 氧化還原反應知識點講解.doc

易錯點05 氧化還原反應瞄準高考1（2018北京）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C2（2017北京）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C 【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。3（2017北京）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生反應C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】D鎖定考點一氧化還原反應基本概念1概念本質(zhì)：凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反應稱氧化還原反應，得失電子數(shù)相等。特征：是反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。2. 氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法： 單線橋法：3. 重要的氧化劑和還原劑物質(zhì)在反應中是作氧化劑還是作還原劑，表觀上可通過元素的化合價來判斷。一般來說，元素處于最高化合價時，只能作為氧化劑；元素處于最低化合價時，只能作還原劑；元素處于中間化合價時，既可作氧化劑，也可作還原劑。 常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對應的還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2（鹵素） X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2 Mn2+ 含氧酸濃硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 鹽KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 過氧化物Na2O2 、H2O2 H2O 常見氧化劑的氧化性順序為：Fe3+ Cu2+H+ Fe2+ Zn2+ 常見的還原劑有物質(zhì)類型舉例對應的氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Zn Zn2+ 活潑的非金屬單質(zhì)H2 H2O C CO 、 CO2 元素處于低化合價時的化合物或離子氧化物CO CO2 SO2 SO3 、H2SO4 酸H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 鹽Fe2+ Fe3+ SO32- SO42- 常見還原劑的還原性順序為：S2-(H2S) SO32- (SO2、H2SO3)I- Fe2+ Br - Cl- 二氧化性、還原性強弱的判斷方法和依據(jù)氧化性 得 電子性（填“得”或“失”），得到電子越容易氧化性越 強 ；還原性 失 電子性（填“得”或“失”），失去電子越容易還原性越 強 。與得失電子的多少 無 關(guān)。如：還原性：NaMgAl ，氧化性：濃HNO3稀HNO31. 根據(jù)元素在周期表中的位置同周期元素：從左至右，金屬性（ 還原 性）逐漸減弱 ，非金屬性（ 氧化 性）逐漸增強；同主族元素：從上至下，金屬性（ 還原 性）逐漸增強 ，非金屬性（ 氧化 性）逐漸減弱 。 2. 根據(jù)金屬活動順序3. 根據(jù)非金屬活動順序非金屬的活動順序一般為：FOClBr IS 氧化性逐漸減弱；F O2 Cl Br I S2 還原性逐漸 增強。4. 依據(jù)反應式中的反應物和生成物之間的關(guān)系 氧化劑 的氧化性 氧化產(chǎn)物 的氧化性 還原劑 的還原性 還原產(chǎn)物 的還原性5. 氧化性、還原性的強弱與溫度、濃度、酸堿性的關(guān)系溫度：升高溫度，氧化劑的氧化性增強，還原劑的還原性也增強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強 。若不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發(fā)生反應時，所需溫度高低不同，則溫度低的氧化性(或還原性)強，反之則弱。例：已知 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O， 則KMnO4 、MnO2 、O2 氧化性強弱的順序為： KMnO4 > MnO2 > O2 濃度 一般情況下，同種氧化劑(或還原劑)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如：濃硝酸的氧化性比稀硝酸強 ；濃H2SO4的氧化性比稀H2SO4強；濃鹽酸還原MnO2生成氯氣，而稀鹽酸不與MnO2反應，說明還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。 酸堿性 溶液的酸性增強，氧化劑的氧化性增強，很多氧化劑在酸性溶液中能氧化某些物質(zhì)，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性環(huán)境中NO3- 不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3- 顯氧化性；KMnO4、KClO3能氧化濃HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl- ；KMnO4氧化Fe2+ 也要在酸性條件下進行。6. 根據(jù)氧化還原程度的大小相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態(tài)高的)氧化性強。例如：2Fe +3Br2 2FeBr3 , Fe +S FeS ，說明氧化性：Br2 > S。相同條件下，不同的還原劑使同種氧化劑還原程度大的(價態(tài)低的)還原性強。例如：8HI+H2SO4(濃)= H2S+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4(濃)= SO2+Br2+2H2O說明還原性；HI 大于 HBr。7. 根據(jù)元素化合價高低比較 同一元素的陽離子高價態(tài)的氧化性大于其低價態(tài)的氧化性。如氧化性： Fe3+ > Fe2+，Sn4+> Sn2+ 含氧酸的比較 在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態(tài)較低者氧化性強。如氧化性：HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 8. 根據(jù)原電池的正負極來判斷在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強 。9. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷如：Cl- 失去電子的能力> OH-，還原性：Cl- > OH- 。小題快練1生活中下列物質(zhì)起還原作用的是A 鐵粉作脫氧劑 B 硅膠作干燥劑 C 二氧化硫作漂白劑 D 活性炭作吸附劑【答案】A2在探究影響化學反應速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯誤的是A H2C2O4中C的化合價為3B 每生成224 L（標況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 molC 該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5D 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應有催化作用【答案】B【解析】A.根據(jù)化合價法則，氫為+1價，氧為-2價，所以 H2C2O4中C的化合價為3，A正確；B. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，反應轉(zhuǎn)移電子為10e-，生成CO2為10 mol，若CO2為1mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，B錯誤；C. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，該反應中，氧化劑（KMnO4）與還原劑（H2C2O4）物質(zhì)的量之比為2 ：5，C正確；D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應有催化作用，反應速率加快的程度很大，D正確。3氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A 該反應屬于置換反應 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧【答案】D4已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol/L D 0 2 mol/L【答案】B【解析】將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5 mol/L，故選B。5根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A 第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B 氧化性由強到弱順序為：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C 第組反應中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD 第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12【答案】B6某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應的化學方程式為：3SnCl212HCl2H3AsO32As3H2SnCl66M。下列關(guān)于該反應的說法中正確的是A 還原劑是H3AsO3B 還原性：SnCl2AsC M為H2O，是氧化產(chǎn)物D 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.6 mol【答案】B【解析】A項，As元素的化合價降低，所以H3AsO3是氧化劑，故A錯誤；B項，SnCl2是還原劑，As是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：SnCl2As，故B正確；C項，根據(jù)原子守恒可知，M為H2O，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D項，根據(jù)得失電子守恒（化合價升降總數(shù)相等），每生成0.1molAs，還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子，為：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D錯誤。7對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A Cl2既做氧化劑又做還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51C Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51【答案】A【解析】A.反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化 ，所以 Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B. 反應中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為15，B不正確；C. Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11，D不正確。本題選A。8PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應中生成的O2和Cl2 的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是A 1:1混合的Pb3O4， PbO B 1:2混合的PbO2， Pb3O4C 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO【答案】A9無水疊氮酸(HN3)是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說法正確的是A HN3分子間存在氫鍵，故其沸點較高，化學性質(zhì)較穩(wěn)定B 上述反應中的氧化劑是HNO2C N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D 上述反應中每生成1mol HN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol【答案】B【解析】A項、HN3分子中N原子的非金屬性強、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯誤；B項、反應中，HNO2中N元素的化合價降低，N2H4中N元素的化合價升高，反應中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項、N2H4和HN3均為溶沸點低的分子晶體，故C錯誤；D項、由方程式可知，反應中N元素的化合價+3價降低為-1/3價，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol（3+1/3）=10/3mol，故D錯誤。10根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A 反應均屬于氧化反應和離子反應B 反應說明該條件下鋁的還原性強于錳C 反應中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4molD 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：4【答案】B