2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題22 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案.doc

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專題22 弱電解質(zhì)的電離 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 【考情分析】高考考點(diǎn)主要有三個(gè)，一是強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對(duì)電離平衡的影響，往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查，同時(shí)考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性；三是電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】 考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 相同點(diǎn) 都是與溶解性無(wú)關(guān)的化合物 不同點(diǎn) 在一定條件下能電離 不能電離 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電 常見(jiàn)物質(zhì) 離子化合物和部分共價(jià)化合物 全是共價(jià)化合物 通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等 通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等 判別方法 電解質(zhì)和非電解質(zhì)二者必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如Cu、Cl2等單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿足其中一個(gè)即可，而非電解質(zhì)在兩種情況下均不導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的(水溶液或熔融狀態(tài)) 電解質(zhì)必須是電解質(zhì)本身電離出離子，否則不是電解質(zhì)。某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是由于它與水作用生成了能電離的物質(zhì)(電解質(zhì))，而非本身發(fā)生了電離，因而不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是電解質(zhì) 溶于水后生成了新電解質(zhì)的化合物也可能是電解質(zhì)。如：Na2O、CaO、Na2O2等，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下即能導(dǎo)電，所以它們自身即為電解質(zhì) 對(duì)于一些難溶的物質(zhì)如BaSO4，由于溶解度太小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但將BaSO4熔化成液態(tài)時(shí)，能電離出自由移動(dòng)的Ba2＋、SO，能夠?qū)щ?，故BaSO4也是電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān) 不同點(diǎn) 離子鍵或極性鍵 極性鍵 完全電離 部分電離 不可逆 可逆 電離方程式用等號(hào) 電離方程式用可逆號(hào) 水合離子 分子、水合離子 形式離子符號(hào)或化學(xué)式 化學(xué)式 電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“===” 弱電解質(zhì)不能夠完全電離，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“” 判斷方法 強(qiáng)酸在水溶液中全部電離，不存在溶質(zhì)分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質(zhì)離子，又含溶質(zhì)分子 同溫度、同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度 相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸，當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化大的為強(qiáng)酸，pH變化小的為弱酸 稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后減??；稀釋濃的強(qiáng)酸溶液，c(H＋)一直減小 中和相同體積、相同pH的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸 相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，該酸為強(qiáng)酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸 pH相同、體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸分別跟足量活潑金屬反應(yīng)時(shí)，起始速率相同；在反應(yīng)過(guò)程中，弱酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生的氫氣量多；而強(qiáng)酸反應(yīng)較慢，產(chǎn)生的氫氣量少 同濃度、同體積的強(qiáng)酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應(yīng)，強(qiáng)酸生成氫氣的速率較大；弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當(dāng)二者為同元酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液水解顯堿性，且水解程度越大的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱 【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。 ①將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)始終保持增大 ②根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性 ③根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ④碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì) ⑤Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì) ⑥相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液相比較，中和時(shí)所需NaOH的量前者大于后者 ⑦所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì) ⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) ⑨CuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化 ⑩將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ?氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ?固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 解析：加水不斷稀釋過(guò)程中，HF的電離程度不斷增大，H+的數(shù)目不斷增多，HF分子數(shù)目不斷減少，c(H+)/c(HF) 始終保持增大，①正確；溶液中水的電離程度受溫度的影響，C項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明溶液的溫度，因此，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，②錯(cuò)誤；由于H2CO3的酸性比HClO的強(qiáng)，故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合較強(qiáng)酸制取較弱酸的規(guī)律，③正確；CaCO3雖難溶，但溶解部分完全電離，應(yīng)是強(qiáng)電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；兩種溶液所含醋酸物質(zhì)的量相同，中和時(shí)所需NaOH的量相同，⑥錯(cuò)誤；H2SO4、HCl等都是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，⑦錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，⑧錯(cuò)誤；CuSO4溶液導(dǎo)電，溶液中的離子在兩極上分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，⑨正確；速BaSO4難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，⑩錯(cuò)誤；氨水是混合物，只能稱為電解質(zhì)溶液，應(yīng)該說(shuō)一水合氨(NH3H2O)是電解質(zhì)，而氨氣是非電解質(zhì)，?錯(cuò)誤；熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電，?錯(cuò)誤。 答案：①③⑨ 考點(diǎn)二弱電解質(zhì)電離平衡 1.電離平衡 平衡建立 開(kāi)始時(shí)，v電離最大，而v結(jié)合為0 平衡的建立過(guò)程中，v電離>v結(jié)合 當(dāng)v電離＝v結(jié)合時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài) 平衡特征 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，平衡時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱的，主要以分子形式存在，分子與離子共存。多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱，以第一步電離為主 動(dòng) 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 定 平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度都保持不變 變 影響電離平衡的條件改變，則電離平衡發(fā)生移動(dòng)，相關(guān)粒子的濃度發(fā)生改變 影響因素 溫度 升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大 濃度 稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大 離子 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小 加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大 易錯(cuò)指導(dǎo) 稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?，KW＝c(H＋)c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大 電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大 電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小 電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小 2.電離平衡常數(shù) 概念 在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用Ka表示，堿用 Kb表示） HAH＋＋A－，可表示為Ka＝ BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝ 意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng) 特點(diǎn) 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，K增大 對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，由于上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計(jì)算多元素弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離 應(yīng)用 判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng) 判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合 “強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律 判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變 【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 ①0.1 L 0.5 molL－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA ②室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) ③向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 ④CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 ⑤某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，a值一定大于9 ⑥H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A?、陂_(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ⑦25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，則向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 ⑧一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，加水可使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大 ⑨室溫下，由0.1 molL－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－ ⑩電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大 ?稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減小 ?25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K＝＝1.7510－5，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝810－5 ⑥錯(cuò)誤；HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根， ⑦錯(cuò)誤；加水雖然也使平衡正向移動(dòng)，但因?yàn)槿芤旱捏w積增大，所以c(CH3COO－)減小, ⑧錯(cuò)誤；由于OH－的濃度小于0.1 molL－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHB＋＋OH－， ⑨錯(cuò)誤；都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小， ⑩錯(cuò)誤；對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但 c(OH－)會(huì)增大， ?錯(cuò)誤；K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)， ?錯(cuò)誤。 答案：④⑤ 【過(guò)關(guān)練習(xí)】 1.（2018年高考天津卷）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A. 溶液中存在3個(gè)平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小 D. 用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 答案：D 2.（鄂倫春自治旗2018屆高三下學(xué)期二模）向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. C點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 答案：D 3.（牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中）常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A. 加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大 B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng) C. 加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小 D. 加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：加入水時(shí)，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是CH3COOH電離常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)c(H+)減小，C正確；加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變， D錯(cuò)誤。 答案：C 4．（哈爾濱市第六中學(xué)2018屆高三第二次模擬）25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3- B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小 答案：C 5．（合肥市2018年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B. 水的電離程度：b=c>a C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a D. 溶液中離子總濃度：a>b>c 答案：B 6．（莆田市2018屆高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無(wú)色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH- B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+ C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07 D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)> (H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+) 解析：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì)，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，A正確；H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動(dòng)，[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+，B正確；曲線II代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10-7.15==c(OH-)，則c(H+)==10-6.85，pH=6.85，C錯(cuò)誤；在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，則各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)， D正確。 答案：C 7. （臨沂市臨沭第一中學(xué)2018屆高三10月學(xué)情調(diào)研）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A. 常溫下，將NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至過(guò)量，水的電離程度增大 B. 將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C. HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所有鹽酸中不存在電離平衡 D. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小 答案：D 8．（臨沂市臨沭第一中學(xué)2018屆高三10月學(xué)情調(diào)研）苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.2510-5，苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.17l0-7，Ka2=4.90l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ） A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32- B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變 C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16 D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 答案：C 9．（山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆高三下學(xué)期模擬熱身）T℃時(shí)，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 molL- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.810-5)，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述中正確的是 A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝1.010-7 B. 當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH溶液時(shí)，所得溶液呈酸性 C. 當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH溶液時(shí)，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA) D. 當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大 解析：T℃ 時(shí)，純水的pH約為6.5。該溫度下，Kw=1.010-13。0.01molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105==，因此c(H+)=1.010-4，則HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝= 10-4，A錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時(shí)，所得溶液中含有MA，根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)，該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，所得溶液呈堿性，B錯(cuò)誤； 當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時(shí)，所得溶液中含有等物質(zhì)的量的MA和MOH，根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+)，很顯然，c(H+)+c(M+)≠c(A-)+2c(HA)，C錯(cuò)誤；HA為弱酸，當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時(shí)，溶液中的c(H+)減小，溶液的pH升高，促進(jìn)HA的電離，c(A-)增大，c(HA)減小， c(A-)/c(HA)的值增大，D正確。 答案：D 10.(2017年高考全國(guó)卷Ⅰ) 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中 D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)， 答案：D 11. （2017屆衡水中學(xué)第二次模擬）25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．Ka(HA)=110-6mol/L B．b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大 答案：C 12. (2017屆濟(jì)寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　) A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大 B．0.10 molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) D．25 ℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 解析：A項(xiàng)，醋酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，正確；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，正確；C項(xiàng)，向醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。 答案： D 13. (2017屆銀川模擬)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液中所有粒子的濃度都減小 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中c(H＋)減小，但c(OH－)增大，A錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝，溫度不變，Ka不變，不變，B正確；醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H＋)增加的倍數(shù)，則c(H＋)減小，C錯(cuò)誤；等體積10 mL pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001 molL－1，醋酸過(guò)量，混合液的pH＜7，D錯(cuò)誤。 答案：B 14. (2017屆玉溪模擬)在25 ℃時(shí)，pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸 答案：B 15. (2017屆泉州模擬)某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng) B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn) C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)c(H＋)相等 解析：pH：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，所以溶液中的離子濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn)，即導(dǎo)電能力b點(diǎn)大于a點(diǎn)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)和c點(diǎn)的溫度相同，其KW相等，B錯(cuò)誤；由圖像中曲線的變化趨勢(shì)知，a點(diǎn)是NaOH溶液，c點(diǎn)是氨水，pH相同時(shí)c(NH3H2O)遠(yuǎn)大于c(NaOH)，結(jié)合溶液的體積c點(diǎn)大于a點(diǎn)，故消耗鹽酸體積Vac(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)②　 D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH－)相等，A項(xiàng)正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 molL－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項(xiàng)正確。 答案：B 20. (2017屆日照模擬)常溫下，向10 mL b molL－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小 答案：D 21. (2017屆漯河模擬)常溫下，濃度均為0.10 molL－1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.1110－5 B．當(dāng)lg＝3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小 C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的電離程度：a＝c＞b 答案：A 22．（青島市2018屆高三5月第二次模擬）C1O2作為一種強(qiáng)氧化劑，是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是 (已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-) A. Ka(HClO2)≈10-4.5 B. 不能用pH試紙測(cè)該溶液的pH C. 酸性：HClO2HClO3 D. 該圖像上任何一點(diǎn)，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1molL-1 解析：A項(xiàng)，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka（HClO2）=，根據(jù)圖像當(dāng)c（HClO2）=c（ClO2-）時(shí)溶液的pH4.5，Ka（HClO2）10-4.5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶液中的ClO2、HClO2、ClO2-具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)該溶液的pH，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)題給反應(yīng)的離子方程式可見(jiàn)，HClO2為弱酸，HClO3為強(qiáng)酸，酸性：HClO2HClO3，一般同一元素不同氧化態(tài)的含氧酸中，低氧化態(tài)含氧酸的氧化性較強(qiáng)，氧化性：HClO2HClO3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-、HClO2H++ClO2-，溶液中的物料守恒為c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 23．（遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校2018屆高三第三次模擬）常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30 B. 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性 C. pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-) D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 答案：D 24．（齊齊哈爾市2018屆高三第三次模擬考試）常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿 B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí)，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí)，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí)，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH) 答案：D正確