2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案【考綱要求】1. 理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成. 2. 了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì).考點(diǎn)一：離子鍵【知識(shí)梳理】1.化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.2.離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.【典型例題】3.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO4下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3 【變式訓(xùn)練】5氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成；(2)Na3N的電子式是 ；其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na) r(N3-)(填“”“”“”符號(hào))。考點(diǎn)二：共價(jià)鍵【知識(shí)梳理】6.共價(jià)鍵的分類和判斷：鍵（“頭碰頭”重疊）和鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.7.共價(jià)鍵三參數(shù).概念對(duì)分子的影響鍵能拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.8.共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.9.鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.【典型例題】10能夠用鍵能解釋的是 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)11列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是 A碘的升華和NH4Cl的“升華” B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化 D苯和己烷的蒸發(fā) 【變式訓(xùn)練】12判斷下列說(shuō)法是否正確 A鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成 B鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱C乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中是鍵和鍵DH2分子中含鍵，而Cl2分子中含鍵E鍵比鍵重疊程度大形成的共價(jià)鍵強(qiáng)FN2分子中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵G雙原子分子中化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),分子越穩(wěn)定