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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)10 鐵、銅及其化合物學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)10 鐵、銅及其化合物學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)10 鐵、銅及其化合物學(xué)案【考綱解析】1、掌握鐵的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用掌握鐵與硝酸反應(yīng)的本質(zhì)過程。2、掌握鐵的化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用,F(xiàn)e2+的還原性、Fe3+的氧化性及Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)e(OH)2的制備方法,突破“鐵三角”相關(guān)反應(yīng)方程式,掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)。3、了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?!緦W(xué)生整理】一、鐵和銅的性質(zhì)元 素性 質(zhì)鐵銅核電核數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表位置電子排布式外圍電子排布式主要化合價(jià)物理性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)(O2 Cl2 S等)與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)氧化性酸(稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸)與某些鹽溶液反應(yīng)硝酸銀、氯化鐵二、鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性(高溫)6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反應(yīng)HCl稀HNO3HI與CO反應(yīng)通式 FeXOY + CO =制取高溫熔融,過量的鐵與氧氣反應(yīng)Fe(OH)3的分解鐵在氧氣中燃燒用途煉鐵、作鋁熱劑,作油漆的顏料煉鐵三、鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色,難溶于水的固體紅褐色,難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)1. 與酸反應(yīng)(1)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)(鹽酸為例) (2)與氧化性酸反應(yīng)(稀硝酸) (3)與還原性酸反應(yīng)(HI) 2. 空氣中放置被氧化反應(yīng) 現(xiàn)象 1. 與酸反應(yīng)(鹽酸、稀硝酸) 與氫碘酸反應(yīng):2. 受熱分解 制備煮沸蒸餾水,趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液,趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液,加少量的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下(煮、新、伸、隔氧)Fe2+2OH-=Fe(OH)2將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3【自主檢測(cè)】1把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中大量存在的金屬陽離子是A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+2將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A.1.5mol/L B.0.5mol/LC.2mol/L D.1.2mol/L3、1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL4、現(xiàn)有濃度各為1molL-1的FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液100ml,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:(1)、反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余。反應(yīng)完畢后,溶液中一定含有 陽離子,是 mol。一定沒有 陽離子。固體物質(zhì)烘干后,其中一定含有 和 。(2)、反應(yīng)完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量范圍是 。溶液中可能含有 陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量范圍是 。溶液中一定不含 陽離子。(3)、反應(yīng)完畢后,無固體物質(zhì)存在,反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽離子,它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽離子,為 mol,它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 陽離子,該數(shù)值范圍是 ?!菊n堂點(diǎn)撥】一、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖參考:二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)1Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化寫出反應(yīng)方程式:2、 Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色黃色或棕黃色加堿白色灰綠色紅褐色紅褐色加KSCN無色、再加氯水呈紅色(血)紅色高錳酸鉀高錳酸鉀褪色(可滴定Fe2+)-鐵氰化鉀溶液變藍(lán)色-【例題:】1、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al2、Fe(OH)2的制備:方法一:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)、用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。(2)、除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)、在試管里加入的試劑是 。 (2)、在試管里加入的試劑是 。(3)、為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。(4)、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是 。方法的三 利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈白色Fe(OH)2沉淀,如右圖所示,已知兩極的材料為石墨和鐵。(1)、a電極的材料應(yīng)為 ,電極反應(yīng)式 。(2)、電解液c可以是 。A、純水 B、氯化鈉溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化銅溶液(3)、d為苯,其作用是 ,在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理? 。(4)、為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是( )A、改用稀硫酸做電解液 B、適當(dāng)增大電源的電壓 C、適當(dāng)減小兩極間的距離 D、適當(dāng)降低電解液的溫度(5)、若C用硫酸鈉溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為: 。3、0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _ (要求寫出推斷過程);(2)取270所得樣品,于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_,其存在的最高溫度是_;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;(4)在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=_molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是_molL-1。

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