2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練10.1 化學實驗基本操作.doc

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2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練10.1 化學實驗基本操作 1.下列試劑不必存放在棕色瓶中的是( ) A.氯水 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.硝酸銀晶體 【解析】 試劑瓶呈棕色的作用是避光,所以凡是見光易分解的試劑,必須存放在棕色試劑瓶內(nèi)。氯水、濃硝酸、硝酸銀晶體見光都易分解,故都必須存放在棕色試劑瓶內(nèi)。 【答案】 B 2.(xx江蘇蘇北四市高三一模,7)下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A.用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH B.用圖甲裝置能除去乙烷中混有的乙烯 C.用圖乙裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性 D.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL 溶液 【解析】 氯水具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH,A不正確;高錳酸鉀能將乙烯氧化為混于乙烷中成為新的雜質(zhì),B不正確;堿式滴定管不能用于量取強氧化性溶液,D不正確。 【答案】 C 3.下列有關實驗原理或操作正確的是( ) A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量、NO和 B.制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干 D.用廣泛pH試紙測得0.10 溶液的pH=5.2 【解析】 A項,不能用圖1裝置收集NO;B項,實驗室制備乙酸乙酯時,先在試管中放入乙醇,再慢慢加入濃硫酸,冷卻后,再加入乙酸;C項,洗滌沉淀,在漏斗中的沉淀中加入適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓水自然流下,不能用玻璃棒攪拌;D項,pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍,只能讀出整數(shù)值,無法精確到小數(shù)點后面的數(shù)字。 【答案】 B 4.下列說法不正確的是 。 ①稱量時,所稱量物均放在紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中 ②漂白粉、苯酚、水玻璃、燒堿露置在空氣中易變質(zhì),應密封保存 ③不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量的水沖洗,然后涂上硼酸溶液 ④配制溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 ⑤給試管里的液體加熱時,試管口應略向上傾斜(約45角),外壁干燥后再預熱 ⑥使用pH試紙時,將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較 【解析】 ①腐蝕性的或易潮解的物質(zhì)要放在小燒杯中稱量;④量筒是量取液體的儀器,不能用來稀釋液體;⑥使用pH試紙時,將pH試紙放在潔凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,觀察其顏色變化,然后跟標準比色卡比較。 【答案】 ①④⑥ 5.根據(jù)所學知識回答下列問題: (1)下列儀器中:①燃燒匙 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 常用于物質(zhì)分離的是 (填序號)。 (2)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去),能達到實驗目的的是 (填字母)。 (3)下圖是常見的試劑瓶。請將下列試劑的序號填寫在相應試劑瓶的括號內(nèi): ①大理石 ②碳酸鈉溶液 ③濃硫酸 ④氯水 ⑤酒精 ⑥濃硝酸 【解析】 (1)蒸餾燒瓶用于蒸餾,分離沸點不同的液體混合物;分液漏斗用于分液,分離互不相溶的兩種液體。 (2)A中進入后沒有出口,無法收集干燥的且干燥氣體時應長進短出;B中不溶于不會引起倒吸,且上層的水會吸收防止逸出;石油分餾中,溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口;由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它們的溶解性很強,易發(fā)生倒吸。 (3)A是廣口瓶,用于盛裝固體物質(zhì);B、C、D為細口瓶,用于盛液體;D為棕色瓶,用于盛裝見光易分解、易揮發(fā)的物質(zhì),④⑥均見光發(fā)生反應;B為橡皮塞,用于盛裝堿性溶液,如溶液。 【答案】 (1)③⑤ (2)B (3)A① C③⑤ D④⑥ 課后作業(yè)夯基 (時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.進行化學實驗時必須要有安全意識。下列做法錯誤的是 ( ) A.被玻璃割傷手后,先取出傷口里的碎玻璃片,再用稀雙氧水擦洗,然后敷藥包扎 B.苯酚沾在皮膚上應立即用酒精擦洗 C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上,應立即用水沖洗水銀 D.酒精燈碰倒灑出酒精著火,迅速用濕抹布撲蓋 【解析】 不慎被玻璃割傷手后,應先取出傷口里的碎玻璃片,再用稀雙氧水擦洗消毒,以防感染,然后敷藥包扎,A正確;如果苯酚的濃溶液沾到皮膚上,由于苯酚對皮膚有很強的腐蝕作用,應該選用對苯酚有強的溶解能力,而又對皮膚沒有傷害的酒精洗滌,然后再用水沖洗,B正確;水銀有毒,易揮發(fā),不溶于水,易與硫反應生成固體硫化汞,故水銀散落到地面上,應立即用硫粉覆蓋,C錯誤;酒精失火應迅速用濕抹布撲蓋,D正確。 【答案】 C 2.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是( ) 【解析】本題以教材實驗為依托,考查了實驗的基本操作、實驗原理及常規(guī)儀器的使用方法。B項,膠頭滴管不能伸入到容量瓶內(nèi);C項,陽極為惰性電極時才能電解產(chǎn)生氯氣和氫氣;D項,坩堝不能帶蓋密閉加熱。 【答案】 A 3.用下列方法清洗所用儀器:①用鹽酸清洗長期盛過硬水的試劑瓶;②用二硫化碳清洗沾有硫磺的試管;③用酒精清洗沾有苯酚的試管;④用熱NaOH溶液清洗盛過油脂的燒杯;⑤用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管;⑥用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝。則有( ) A.除①②外都正確 B.除③外都正確 C.除⑥外都正確 D.全都正確 【解析】 ①長期存放硬水的瓶壁上有、等沉淀,可用鹽酸清洗;②硫磺易溶于;③苯酚易溶于乙醇;④油脂在堿性條件下,水解生成可溶的高級脂肪酸鈉和甘油,從而可用NaOH溶液除去;⑤Ag可溶于稀硝酸,且稀硝酸用量少,產(chǎn)生NO氣體少;⑥氫氟酸可與反應,不能用氫氟酸清洗瓷坩堝。 【答案】 C 4.下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮?正確的是 ( ) 【解析】 A為堿式滴定管;B氣體流向錯誤,液體一旦從右邊倒吸進入廣口瓶,很快浸沒進氣導氣管,引起進一步的倒吸,故不能作為安全瓶防倒吸;C為了制取純凈的氫氧化亞鐵,減少接觸氧氣的機會,滴管插入液面下加入液體,雖然不符合實驗常規(guī)操作,但符合實驗目的,正確;D量筒不能用來溶解或稀釋物質(zhì),應用燒杯稀釋濃硫酸。 【答案】 C 5.下列與實驗相關的敘述正確的是( ) A.稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出 C.酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導致測定結果偏高 D.檢驗某溶液是否含有時,應取少量該溶液,依次加入溶液和稀鹽酸 【解析】 由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱,稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,使?jié)饬蛩嵯♂寱r放出的熱量及時散失,防止酸液飛濺;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若加水超過容量瓶刻度,需要倒掉溶液重新配制;酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,導致待測液的體積增大,使標準液的測定體積偏大,測定結果偏高;檢驗某溶液是否含有時,應取少量該溶液,先滴入稀鹽酸無沉淀生成,再加入溶液觀察是否有白色沉淀生成,這樣可以防止銀離子等的干擾。 【答案】 C 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 6.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗,這樣既可以節(jié)約藥品的用量,又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗,點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是( ) ①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色 ②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺 ③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色 ④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色 ⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色 A.①④ B.②③ C.②⑤ D.①⑤ 【解析】 ①中,銅片與濃硫酸不反應,沒有明顯現(xiàn)象;②中,濃硫酸使膽礬脫水,膽礬逐漸由藍色變?yōu)榘咨?③、④中,常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,沒有明顯現(xiàn)象;⑤中,濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應,蛋清溶液變黃。 【答案】 C 7.(xx浙江理綜,8)下列說法不正確的是( ) A.變色硅膠干燥劑含有干燥劑呈藍色時,表示不具有吸水干燥功能 B.”硝基苯制備”實驗中,將溫度計插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C.”中和滴定”實驗中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用 D.除去干燥中混有的少量可將混合氣體依次通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶 【解析】 A錯誤,因為變色硅膠中的藍色被用作指示劑,只有當硅膠吸收足夠的水分,變成粉紅色的才失去干燥功能;B正確,溫度計用來測定水浴的溫度;C正確,因為錐形瓶內(nèi)放待測液,殘存的蒸餾水對測定結果沒有任何影響;但是移液管、滴定管內(nèi)盛放標準液,若不干燥或潤洗,會使標準液被稀釋而導致誤差;該實驗中容量瓶是配液用的,洗凈即可,殘存蒸餾水對結果沒有影響;D正確,先通過酸性溶液除去再通過濃硫酸干燥。 【答案】 A 8.(xx安徽理綜,10)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 過量的Fe粉中加入稀充分反應后,滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀將Fe氧化為 B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色 沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀中 無現(xiàn)象 Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 【解析】 A中過量的鐵粉會與反應生成的反應,生成加入KSCN溶液不會呈紅色;B中AgI比AgCl更難溶,向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不會有白色沉淀出現(xiàn);C中常溫下Al遇濃硝酸時發(fā)生鈍化,Al與稀硝酸發(fā)生反應;濃氨水呈堿性,能使紅色石蕊試紙變成藍色,D正確。 【答案】 D 9.下列有關實驗操作的敘述正確的是( ) A.實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL 溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100 鹽酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的上口端放出 【解析】 A項,導氣管伸入到飽和碳酸鈉溶液中容易產(chǎn)生倒吸,所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯;C項,有兩處錯誤,一是量筒只能精確到小數(shù)點后一位,二是在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,溶解操作應在燒杯內(nèi)進行,不允許在容量瓶內(nèi)溶解。D項,苯的密度比水小,故有機層在上層,有機層應該從上口倒出。 【答案】 B D 10.下列各項實驗基本操作中,正確的是( ) A.為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 B.為了防止容量瓶漏水,在玻璃塞上涂上凡士林 C.為了使鋅和稀硫酸反應制取氫氣的速率加快,向稀硫酸中加入少量硫酸銅 D.為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片 【解析】 漏斗內(nèi)的濾紙在接觸硬物時,很容易被損壞,過濾時不能用玻璃棒攪拌。要想提高過濾速率,通常采用負壓操作。凡是玻璃塞處,都可采用涂抹凡士林的方法防止漏液。用鋅和稀硫酸反應制氫氣時,起初速率很慢,為了加快反應速率,常采用加入少量硫酸銅的方法,發(fā)生的反應為:==銅附在鋅的表面上,形成原電池,從而加快反應速率。氯化鐵溶液容易發(fā)生水解生成難溶性堿而使溶液變渾濁,所以應在溶液中加入一定濃度的鹽酸,以抑制氯化鐵的水解。 【答案】 BC 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題: (1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是 (填序號,下同)。 A.容量瓶 B.洗氣瓶 C.分液漏斗 D.酸(堿)式滴定管 (2)下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中,正確的是 。 A.收集不到氣體 B.造成環(huán)境污染 C.觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D.引發(fā)爆炸事故 (3)為檢查下圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性,甲、乙兩位同學進行了以下操作和方案設計。 ①甲同學認為,只要往漏斗中加水,便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結論是 。 ②乙同學設計的方案是:往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端。關閉活塞,用手捂住試管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關閉活塞,松開手,見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降,說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是 。 【解析】 (1)容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前一定要檢查是否漏水;而洗氣瓶在使用前一定要檢查是否氣密性良好。 (3)①首先關閉止水夾,裝置只有一端(長頸漏斗的上口)與大氣相通,若從漏斗上口加水,便可利用水壓法檢驗此裝置的氣密性。②若裝置氣密性良好,乙同學的操作導致試管上部空間的壓強小于大氣壓,所以漏斗中液面低于試管中液面且不再升降。 【答案】 (1)B (2)ABCD (3)①關閉導管上的活塞,通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后,發(fā)現(xiàn)漏斗下端導管中的液面高于試管中的液面,停止加水,液面差保持不變,說明氣密性良好 ②乙同學操作在裝置不漏氣的情況下,試管上部空間的壓強小于大氣壓,故有”漏斗中液面低于試管中液面且不再升降”的現(xiàn)象 12.(10分)(1)化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是 。(填寫下列各項序號) A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶 B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 C.配制溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量 E.溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中 F.將用水潤濕的pH試紙,浸入稀鹽酸溶液,測定溶液的pH (2)化學實驗中,不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響,請用”>““<“或”=“填寫下列空白: ①實驗時未用標準液潤洗滴定管,則測得錐形瓶中待測液的濃度 實際濃度。 ②用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取氯化鈉的質(zhì)量 為 10.4 g。 ③用容量瓶配制500 mL 0.1 NaOH溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃 度 0.1 。 【解析】 (1)A錯誤,取用Na單質(zhì)時,多余的鈉塊應放回原試劑瓶;C錯誤,濃硫酸稀釋時放出大量熱,使液體飛濺,稀釋時應選用燒杯,不能用量筒稀釋溶液;D錯誤,NaOH易潮解,且有很強的腐蝕性,應放在小燒杯中稱量;pH試紙使用時不能潤濕,因為pH試紙是測定c。 (2)由于未用標準液潤洗滴定管,相當于標準液被稀釋了,使所測得的標準液的體積偏大,則待測液濃度比實際濃度偏大;根據(jù)托盤天平稱量原理,此時NaCl質(zhì)量為10 g-0.4 g=9.6 g;根據(jù)由于仰視刻度,引起V偏大,則c偏小。 【答案】 (1)BE (2)①> ②< ③< 13.(15分)納米在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。 制備納米的方法之一是水解生成x經(jīng)過濾、水洗除去其中的再烘干、焙燒除去水分得到粉體。 用現(xiàn)代分析儀器測定粒子的大小。用氧化還原滴定法測定的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將溶解并還原為再以KSCN溶液作指示劑,用標準溶液滴定至全部生成。 請回答下列問題: (1)水解生成x的化學方程式為 。 (2)檢驗x中是否被除凈的方法是 。 (3)下列可用于測定粒子大小的方法是 (填字母代號)。 a.核磁共振法 b.紅外光譜法 c.質(zhì)譜法 d.透射電子顯微鏡法 (4)配制標準溶液時,加入一定量硫酸的原因是 ;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的 (填字母代號)。 (5)滴定終點的現(xiàn)象是 。 (6)滴定分析時,稱取摩爾質(zhì)量為M 試樣w g,消耗c 標準溶液V mL,則質(zhì)量分數(shù)表達式為 。 (7)判斷下列操作對質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響(填”偏高”“偏低”或”無影響”) ①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的溶液有少量濺出,使測定結果 。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果 。 【解析】 (2)應該檢驗最后一次水洗液中是否含有;(3)核磁共振法是測定H原子種類及數(shù)目比,紅外光譜用于測官能團,質(zhì)譜法主要是測有機物的相對分子質(zhì)量,只有d符合;(4)配制標準溶液時,加入一定量硫酸的作用是抑制水解,定容時需要用到膠頭滴管;溶液電離生成===當反應完后,繼續(xù)滴加溶液,就會生成紅色;(6)nnnV mol,m g;濺出,配制的溶液濃度偏低,消耗的標準液體積V偏大,結果偏高; 如圖,俯視讀數(shù),可知使標準液體積V讀數(shù)偏小,結果偏低。 【答案】 x x (2)取少量最后一次水洗液,滴加溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明已除凈 (3)d (4)抑制水解 ac (5)溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 或%) (7)①偏高 ②偏低 14.(15分)(xx江蘇化學,19)高氯酸銨是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取: NaCl(aq) (1)若用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應不需要外界供熱就能進行,其原因是 。 (2)反應得到的混合溶液中和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15(相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖Ⅰ)。從混合溶液中獲得較多晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、干燥。 (3)樣品中的含量可用蒸餾法進行測定,蒸餾裝置如圖Ⅱ所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下: 步驟1:按圖Ⅱ所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。 步驟2:準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中,加入約150 mL水溶解。 步驟3:準確量取40.00 mL約0.1 溶液于錐形瓶中。 步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20 mL 3 NaOH溶液。 步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。 步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次,洗滌液并入錐形瓶中。 步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液V mL。 步驟8:將實驗步驟17重復2次。 ①步驟3中,準確量取40.00 mL 溶液的玻璃儀器是 。 ②步驟17中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 (填步驟序號)。 ③為獲得樣品中的含量,還需補充的實驗 是 。 【解析】 與HCl的反應為放熱反應。 (2)由表中信息可知與NaCl溶解度變化差別較大,故可用蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶法分離。 (3)該題將化學反應與中和滴定相結合。 ①中量取40.00 mL 溶液應用酸式滴定管 ②若要確保生成的被完全吸收,則需要保證裝置氣密性及容器中盡量少殘留故選擇步驟1、5、6操作。 (4)還應測量步驟3中的準確濃度或不加樣品,保持其他條件不變,進行實驗,兩次消耗NaOH的量與加實驗消耗NaOH量的差就是的量。 【答案】 (1)氨氣與濃鹽酸反應放出熱量 (2)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,冰水洗滌 (3)①酸式滴定管 ②1,5,6 ③用NaOH標準溶液標定溶液的濃度(或不加高氯酸銨樣品,保持其他條件相同,進行蒸餾和滴定實驗)