2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)5 物質(zhì)的分離與提純 蘇教版必修1.doc

課時(shí)分層作業(yè)(五) 物質(zhì)的分離與提純 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列儀器不用于物質(zhì)分離的是()A蒸發(fā)皿B蒸餾燒瓶C量筒D分液漏斗C萃取分液時(shí)用到分液漏斗，蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶。2下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按順序排列分別為()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【答案】A3下列混合物的分離方法不可行的是()A互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離A分液法適合分離互不相溶且密度不同的兩種液態(tài)混合物，A錯(cuò)誤。4現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gcm3)在水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A萃取法B升華法C蒸餾法D分液法C由表中數(shù)據(jù)甲、乙為熔沸點(diǎn)不同的液體混合物，且密度、溶解性相似，可用蒸餾法分離。5酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色，則下列能用分液漏斗分離的是()A液溴和CCl4B酒精和煤油CCuCl2和Na2SO4溶液D苯和蒸餾水D其中選項(xiàng)A、B中的物質(zhì)彼此互溶；C選項(xiàng)中CuCl2和Na2SO4兩種溶液互溶不會(huì)發(fā)生分層現(xiàn)象，不能用分液漏斗進(jìn)行分離；只有D選項(xiàng)中苯和蒸餾水互不相溶，會(huì)發(fā)生分層現(xiàn)象，可用分液漏斗分離。6現(xiàn)有三組混合液：汽油和氯化鈉混合液；39%的酒精溶液；碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ()A分液、萃取、蒸餾B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液D蒸餾、萃取、分液B汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；酒精與水沸點(diǎn)相差大且熱穩(wěn)定性好，用蒸餾的方法分離；碘在水中溶解度小，在有機(jī)溶劑中溶解度大，用萃取的方法分離。7已知氯化鈉和純堿晶體的溶解度曲線如圖，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用的方法是()A蒸餾法B萃取法C結(jié)晶法D分液法CNaCl、Na2CO3均易溶于水，但二者溶解度隨溫度升高增大的程度不同，可用結(jié)晶法分離。8下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512022】選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中的NaCl雜質(zhì)重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸點(diǎn)為117.5 )中的乙醚(沸點(diǎn)為34.6 )蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大D乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)；乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項(xiàng)錯(cuò)；除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項(xiàng)錯(cuò)；分離兩種沸點(diǎn)差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項(xiàng)正確。9下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的液體中 C除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸溶液呈中性D過濾時(shí)，應(yīng)將漏斗的下端離開燒杯內(nèi)壁CA項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能加熱至蒸干；B項(xiàng)，水銀球應(yīng)插至蒸餾燒瓶的支管口處；D項(xiàng)，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。(備)下列分離提純的方法正確的是()A除去CO2中的HCl氣體，通過盛有足量飽和NaOH溶液的洗氣瓶B分離KNO3晶體中的少量NaCl，溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物D除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量氯化鋇溶液后過濾CA項(xiàng)，CO2、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)，應(yīng)溶解形成熱的濃溶液，然后冷卻結(jié)晶、過濾；C項(xiàng)，加熱I2升華，可分離NaCl和I2；D項(xiàng)，引入雜質(zhì)離子Cl。10現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質(zhì)，需進(jìn)行以下的操作：(1)可選用下列_物質(zhì)為萃取劑。A酒精B苯 CKBr溶液(2)萃取后靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象：上層為(填主要物質(zhì))_，下層為_。(已知苯的密度小于水)(3)分液時(shí)，應(yīng)(填寫液體如何分出)_。(4)分液后，應(yīng)進(jìn)行(填操作方法)_即可得到溴單質(zhì)。進(jìn)行上述操作時(shí)，經(jīng)常加入碎瓷片，目的是_。【解析】(1)A、C均與水互溶，不能作萃取劑。(2)苯比水的密度小，在液體上層。(3)分液時(shí)，先從下口放出下層液體，然后從上口倒出上層液體。(4)溴的苯溶液，分離出Br2，可用蒸餾法。【答案】(1)B(2)溶有溴的苯水(3)先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出(4)蒸餾防止暴沸11(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：_。(3)對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是_。ABCD【解析】(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。(2)除去SO，可用Ba2。為了不引入新雜質(zhì)，可選用BaCl2或Ba(OH)2，過量的Ba2再用CO除去，最后用鹽酸除去CO。(3)要將兩種固體溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必須的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。CaCl2易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KCl易溶；可用指定方法分離。【答案】(1)溶解過濾(2)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl(3)C沖A挑戰(zhàn)練12為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙。可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512023】過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液ABCDC加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入過量的BaCl2溶液是為了除去SO；加入過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2及多余的Ba2，然后進(jìn)行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等難溶物，最后加適量的鹽酸，除去多余的CO和調(diào)節(jié)溶液的pH。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃。13工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請(qǐng)回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512024】(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在(2)方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問題是_。【解析】生石灰為固體，酒精是液體，可用過濾的方法將兩者分離，最好使用蒸餾法?！敬鸢浮?1)蒸餾(2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶(3)接通冷凝管中的水水從下口進(jìn)上口出14實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有Na2SO4的NaCl固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示提純NaCl的方案： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512025】如果此方案正確，試回答下列問題：(1)操作是否可改為加入Ba(NO3)2溶液？原因是_。(2)進(jìn)行操作后，判斷SO已除盡的方法是_。(3)操作的目的是_，為什么不過濾后再加Na2CO3溶液？理由是_。【解析】NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純凈的NaCl溶液，可向溶液中加入過量的BaCl2溶液，除去SO，但此過程中引入了新雜質(zhì)Ba2，故需在后續(xù)過程中要把Ba2除去，可加入過量的Na2CO3溶液，過量的CO可用鹽酸除去。(1)其中操作不能改為加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NO。(2)檢驗(yàn)SO是否除盡的方法：取上層清液于一試管中，并繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明SO已除盡。(3)BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進(jìn)行一次過濾即可?！敬鸢浮?1)否，因?yàn)楦挠肂a(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO，后續(xù)操作中無法除去(2)取上層清液于一試管中，并繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO已除盡(3)除去過量的Ba2減少一次過濾操作