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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達標1X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中不正確的是()AX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強CX的非金屬性比Y的強DY的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定解析:選C。同周期非金屬元素,原子半徑X>Y,則原子序數(shù)X<Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X<Y,非金屬性X<Y。則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性X<Y,C錯,A、D正確。單質(zhì)氧化性X<Y,對應(yīng)陰離子還原性X>Y,B正確。2原子序數(shù)從11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯誤的是()A最外層電子數(shù)逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正價數(shù)值逐漸增大D從硅到氯最低負價從41解析:選B。原子序數(shù)從1117,原子半徑逐漸減小。3下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于A族元素,Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于A 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析:選C。A中C與Si屬于同主族元素,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即CH4比SiH4穩(wěn)定;B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以O(shè)2的半徑大于F的半徑;C中Na與Cs同主族,隨著核電荷數(shù)的增大,原子失電子的能力逐漸增強,即失電子的能力:Cs>Na;D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強,即酸性:H3PO4>H3AsO4。4下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()氯原子最外層有7個電子,而硫原子最外層有6個電子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與H2S反應(yīng)生成SHClO的氧化性比H2SO4強HClO4的酸性比H2SO4強Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeSA BC D解析:選C。對同周期元素來說,最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小,元素原子的得電子能力越強,元素的非金屬性越強;溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),如NH3的溶解度比HCl大,但N元素的非金屬性比Cl弱;比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,HCl比H2S穩(wěn)定,能說明Cl的非金屬性比S強;Cl2H2S=S2HCl屬置換反應(yīng),非金屬性強的Cl元素的單質(zhì)可將非金屬性弱的S元素置換出來;HClO的氧化性強于H2SO4不能說明元素非金屬性的強弱,應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,故可以說明Cl的非金屬性比S強;與變價金屬反應(yīng),如果產(chǎn)物中金屬元素化合價較高,說明氧化劑得電子能力強,元素的非金屬性強,故也能說明Cl元素非金屬性比S強。5下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是()A單質(zhì)還原性:K>Na>Mg>AlB單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>S>P4C含氧酸酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3<SiH4解析:選D。依據(jù)金屬活動性順序表及同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷A、B、C均正確;D項應(yīng)為HCl>H2S>PH3>SiH4。6下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析:選B。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少,不能用于判斷金屬性強弱。例如:與酸反應(yīng)時,1 mol Al失電子比1 mol Mg多,但Al的金屬性比Mg弱;1 mol Na失電子比1 mol Ca少,但Na的金屬性比Ca強。7X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期,它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,則三種元素原子序數(shù)的大小順序為()AX>Y>Z BY>Z>XCX>Z>Y DZ>X>Y解析:選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是,故原子序數(shù)X>Z>Y。8A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8;D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則:(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(寫元素符號)。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是_(用元素符號表示)。(4)C的低價氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中,品紅不退色,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為_(用化學(xué)式表示)。解析:A、B、C、D為短周期元素,分別位于A、A、A和A族。B原子核外次外層有2個電子、最外層有4個電子,B為碳。A、C原子核外次外層均有8個電子,最外層電子數(shù)分別是1、6,則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個電子,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的含氧酸,則D是氯。答案:(1)NaCSCl(2) (3)Na>S>Cl(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)HCl>H2S能力提升9甲、乙兩種非金屬:甲比乙容易與H2化合;甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強;與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A只有 B只有C D解析:選C。非金屬性越強,越容易與H2化合,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,所以正確;非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì),正確。10A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則原子序數(shù)由小到大的順序為()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析:選C。由題意知,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A,A、B為金屬元素,則原子序數(shù)B<A;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,C、D為非金屬元素,則原子序數(shù)D<C;同周期從左到右原子半徑逐漸減小,則E的原子序數(shù)最大,故原子序數(shù)由小到大的順序為B<A<D<C<E。11X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述正確的是()AX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強CX的失電子能力比Y的弱DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析:選B。根據(jù)題干條件判斷X、Y在元素周期表中的相對位置為;再根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,判斷只有B項正確。12下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強的有()甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)并置換出乙甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成陽離子時,甲失去的電子數(shù)比乙多A全部可以 BC D解析:選D。相對活潑的金屬能將相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,金屬性越強;同周期元素,原子序數(shù)越小,金屬性越強;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,元素的金屬性越強;相同條件下與同種氧化劑反應(yīng),越易失去電子,元素金屬性越強,但與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)。13A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層,最外層已達到飽和;B元素位于A元素的下一周期,最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2;C元素的離子帶有兩個單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同;D元素與C元素屬同一周期,原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述內(nèi)容判斷:(1)A_(填元素符號,下同),B_,C_,D_。(2)B元素位于第_周期_族,它的最高價氧化物的化學(xué)式是_,最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種_酸。(3)在C與D的單質(zhì)中,與水反應(yīng)較劇烈的是_(寫物質(zhì)名稱),它與水反應(yīng)的離子方程式是_。解析:A元素的原子最外層(第二層)已達到飽和,A為Ne;由此可推出B元素原子有三個電子層,最外層有4個電子,B為Si;C2與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同,C為Mg;D元素與Mg同周期,原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少1,D為Na。答案:(1)NeSiMgNa(2)3ASiO2弱(3)鈉2Na2H2O=2Na2OHH214(1)在下面的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_。aAbBcCdD(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是_(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析:(1)在元素周期表的分區(qū)中只有副族及族的元素全部為金屬。(2)可與冷的濃H2SO4作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁,而鐵不是短周期元素,故甲為鋁。由題意知乙元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,即乙為鎂元素。鎂、鋁同周期,鎂在鋁的左側(cè),鎂的金屬性比鋁強,從兩者與H2O或酸反應(yīng)的難易即可證明鎂的金屬性比鋁強。答案:(1)b(2)如圖所示:鎂bc15已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗。(1)裝置A制取的物質(zhì)是_,反應(yīng)方程式是_。(2)裝置B的作用是_;裝置C中的現(xiàn)象是_,反應(yīng)離子方程式是_,由此說明非金屬性強弱是_。(3)D中盛裝溶液是_,作用是_,反應(yīng)的離子方程式是_。解析:此實驗為證明Cl和S的非金屬性強弱,且C中盛有Na2S溶液,則可知A裝置用來制備Cl2。B裝置可除去Cl2中混有的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S,離子方程式為Cl2S2=S2Cl,說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒,必須進行尾氣吸收,D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。答案:(1)Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2S2=2ClSCl>S(3)NaOH溶液吸收多余Cl2,防止空氣污染Cl22OH=ClClOH2O

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