2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第三講 原電池和電解池.doc
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2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第三講 原電池和電解池 考點總結(jié) 1．原電池和電解池的比較： 裝置 原電池 電解池 實例 原理 形成條件 反應(yīng)類型 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 非自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 電極名稱 電極反應(yīng) 負極： 正極： 陰極： 陽極： 電子流向 電流方向 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)能→電能 電能→化學(xué)能 應(yīng)用 ①抗金屬的電化腐蝕； ②實用電池。 ①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。 2．化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別 3．吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別 電化腐蝕類型 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性較強 正極反應(yīng) O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑ 負極反應(yīng) Fe －2e-==Fe2+ Fe －2e-==Fe2+ 腐蝕作用 是主要的腐蝕類型，具有廣泛性 發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi) 4.常見實用電池的種類和特點 ⑴干電池（屬于一次電池） ⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） ① 結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。 ② ②A.放電反應(yīng) 負極： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正極： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充電反應(yīng) 陰極：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 陽極：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 總式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O （3）A.氫氧燃料電池 ① 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。 ② ②電極反應(yīng) 負極： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正極： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 總式：2H2+O2=2H2O 其他燃燒電池： 5．電解、電離和電鍍的區(qū)別 電解 電離 電鍍 條件 受直流電作用 受熱或水分子作用 受直流電作用 實質(zhì) 陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng) 陰陽離子自由移動，無明顯的化學(xué)變化 用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金 實例 CuCl2 Cu＋Cl2 CuCl2==Cu2++2Clˉ 陽極 Cu －2e- = Cu2+ 陰極 Cu2++2e- = Cu 關(guān)系 先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用 6．電鍍銅、精煉銅比較 電鍍銅 精煉銅 形成條件 鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液 電極反應(yīng) 陽極 Cu －2e- = Cu2+ 陰極 Cu2++2e- = Cu 陽極：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等 陰極：Cu2+ + 2e- = Cu 溶液變化 電鍍液的濃度不變 溶液中溶質(zhì)濃度減小 7.電解方程式的實例 ①．電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷——放電順序 ⑴陰極 A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護。 B.陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表：K+下載提示(請認真閱讀)
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