2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)15 溶液的酸堿性 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(十五) 溶液的酸堿性 (建議用時:40分鐘) [基礎達標練] 1.下列溶液一定呈堿性的是( ) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.使酚酞顯無色的溶液 C.溶液中含有OH- D.pH>7的溶液 A [溶液酸堿性實質(zhì)是溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,A項正確;使酚酞顯無色的溶液pH<8.2,B項錯誤;水溶液中均含有OH-,C項錯誤;pH>7的溶液并不一定呈堿性,D項錯誤。] 2.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( ) 【導學號:73702179】 A.水的離子積變大,pH變小,呈酸性 B.水的離子積不變,pH不變,呈中性 C.水的離子積變小,pH變大,呈堿性 D.水的離子積變大,pH變小,呈中性 D [水的電離是吸熱過程,溫度升高,平衡正向移動,c(H+)、c(OH-)均變大,即Kw=c(H+)c(OH-)變大,pH變小,但此時c(H+)與c(OH-)仍相等,溶液呈中性。] 3.已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為: HCN HF CH3COOH HNO2 Ka 6.210-10 6.810-4 1.810-5 6.410-8 物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL-1的下列溶液中,pH最小的是( ) A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2 C [電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大。在濃度相等的條件下,HF的電離平衡常數(shù)最大,酸性最強,pH最小。] 4.純凈的水呈中性,這是因為( ) A.純水中c(H+)=c(OH-) B.純水中pH=7 C.純水的離子積Kw=1.010-14 D.純水中無H+也無OH- A [純凈的水呈中性,是因為c(H+)=c(OH-),但溫度未知,pH不一定等于7。] 5.25 ℃的下列溶液中,堿性最強的是( ) 【導學號:73702180】 A.c(OH-)=10-3 molL-1溶液 B.c(OH-)=0.01 molL-1的溶液 C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液 C [C項中c(OH-)==0.1 molL-1,D項中c(OH-)==10-4 molL-1,溶液中c(OH-)越大,其堿性越強。] 6.常溫下,下列各混合或稀釋后的溶液中,pH最大的是( ) A.pH=11的燒堿溶液稀釋1 000倍 B.pH=11的氨水稀釋1 000倍 C.pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合 D.pH=5的鹽酸稀釋1 000倍 B [pH=11的燒堿溶液稀釋1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀釋1 000倍后,由于稀釋促進電離,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合后,醋酸過量,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的鹽酸稀釋1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。] 7.下列說法中正確的是( ) 【導學號:73702181】 A.用廣范pH試紙測定氯水的pH B.廣范pH試紙使用前要用蒸餾水潤濕 C.用廣范pH試紙測定某溶液的pH為3.2 D.pH計能較準確地測定溶液的酸堿性 D [氯水具有漂白性,不能用廣范pH試紙測定pH,A錯誤;廣范pH試紙使用前若用蒸餾水潤濕,則相當于將待測溶液稀釋了,可能會引起誤差,B錯誤;用廣范pH試紙測定的溶液的pH都是整數(shù),不可能是小數(shù),C錯誤;pH計是準確測定溶液pH的一種儀器,D正確。] 8.對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是( ) A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3 B.向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-12 D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 A [硝酸為強電解質(zhì),完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A正確;pH為1的硝酸溶液與等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和,B錯誤;硝酸電離出的c(H+)為0.1 molL-1,與水電離出的c(H+)為10-13 molL-1,二者之比應為1012,C錯誤;pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11 molL-1,故D項的比值應為1∶100,D錯誤。] 9.下列說法中正確的是( ) 【導學號:73702182】 A.常溫下,pH=0的鹽酸溶液比0.5 molL-1的硫酸溶液的酸性弱 B.pH=6的溶液一定顯酸性 C.在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大 D.某溫度下,純水中c(H+)=210-7 molL-1,其呈酸性 C [pH=0的鹽酸與0.5 molL-1的硫酸溶液中c(H+)都是1 molL-1。溫度不確定時,pH=6的溶液可能顯中性、酸性或堿性;在溫度一定時,c(H+)c(OH-)=Kw是一個定值,故二者不能同時增大,故C正確;D項沒有給出該溫度下的水的Kw,無法判斷c(H+)和c(OH-)的相對大小,故無法判斷酸堿性,D錯誤。] 10.有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測: 【導學號:73702183】 (1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是 ____________________________________________________________。 (2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因是______________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是________。 A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO4 【解析】 用pH試紙測定溶液酸堿性時,不能用蒸餾水潤濕。若潤濕,會使待測液濃度下降,結果出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測定中性溶液時,對結果一般沒影響。 【答案】 (1)錯誤的 潤濕后,稀釋了原溶液,使其濃度減小,導致測量誤差 (2)鹽酸 HCl是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋時平衡右移,繼續(xù)電離出H+,稀釋時Δc(H+)較小,ΔpH較小,故誤差較小 (3)C 教師獨具 (1)體積相同,濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關系為________。 (2)體積相同,濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關系為________。 (3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關系為________。 【解析】 (1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后,兩者的濃度仍相同,由于HCl是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),HCl的電離程度大于醋酸的電離程度,因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度,因此有m- 配套講稿:
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