精修版高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第二單元 離子鍵　離子晶體 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎(chǔ)達標(biāo)] 1．下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是(　　) A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 答案：D 2．下列說法不正確的是(　　) A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強 B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多 C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大 D．拆開1 mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能 解析：選D。離子晶體的晶格能是指1 mol的離子化合物中的陰、陽離子，由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所釋

2、放出的能量。一般說來，陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，離子晶體的晶格能越大離子鍵越強；離子化合物中陽離子的半徑越大，陽離子半徑與陰離子半徑比越大，陽離子表面就有可能接觸到更多陰離子，即吸引的陰離子越多。因此，D選項不正確。 3．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示： 則該離子晶體的化學(xué)式為(　　) A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c 解析：選D。根據(jù)所給離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，位于晶胞的體心位置有一個a離子；晶胞的每個棱上都有一個b離子，因此，一個晶胞中有12×0.25＝3個b離子；晶胞的每個頂點位置都有一個c離

3、子，因此，一個晶胞中有8×0.125＝1個c離子。因此，該離子晶體的化學(xué)式為ab3c。 4．下列敘述正確的是(　　) A．離子鍵只有飽和性沒有方向性 B．離子晶體中只含有離子鍵 C．離子鍵的強弱可用晶格能來衡量 D．構(gòu)成NaOH離子晶體的作用力既有離子鍵又有共價鍵 解析：選C。離子鍵既沒有方向性也沒有飽和性，故A項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，離子鍵是使離子構(gòu)成晶體的作用力。如果陰離子或陽離子中有原子團離子存在，則原子團內(nèi)各原子是靠共價鍵結(jié)合的，但此時共價鍵并不是“構(gòu)成晶體”的作用力。所以B、D項都不對。晶格能是破壞1 mol離子晶體使之成為氣態(tài)離子時所需吸收的能量，晶格能大意味

4、著晶體難破壞，即離子鍵強。所以C項是正確的。 5．下列三種離子晶體：①NaF(核間距2.31×10－10 m)?、贜aCl(核間距2.79×10－10 m)?、跜aO(核間距2.40×10－10 m)。晶格能大小順序正確的排列是(　　) A．①>②>③ B．①>③>② C．③>②>① D．③>①>② 解析：選D。離子電荷和核間距是影響晶格能的兩個重要因素。在離子電荷相等的情況下，核間距小的晶格能大，所以晶格能NaF>NaCl；在核間距相差不大時，離子電荷多的晶格能大，所以晶格能CaO>NaF。 6．M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化

5、合物Z，下列說法中正確的是(　　) A．Z具有較高的熔點 B．Z的化學(xué)式可表示為M2Y C．Z一定能溶于水 D．Z的電子式為 解析：選A。M和Y間的電子轉(zhuǎn)移既然是“得、失”，則形成的一定是離子化合物，所以D項電子式不對，A項性質(zhì)符合。離子化合物不一定能溶于水，故C不對。根據(jù)題意，Z的化學(xué)式應(yīng)該是MY2，故B錯誤。 7．如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的幾個Cl－所圍成的空間幾何構(gòu)型為(　　) A．十二面體 B．正八面體 C．正六面體 D．正四面體 解析：選B。在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的Cl－有6個，正好位于Na＋的上、下、左、右、前

6、、后，構(gòu)成正八面體。 8．1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶體格能是(　　) A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH C．Na(s)===Na(g)；ΔH D．Na(g)－e－===Na＋(g)；ΔH 解析：選A。根據(jù)定義可以得出答案，要注意“1 mol”、“氣態(tài)”的關(guān)鍵詞。 9．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(

7、　　) A．X元素的原子序數(shù)是19 B．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1 C．Xn＋離子中n＝1 D．晶體中每個Xn＋周圍有2個等距離最近的N3－ 解析：選A。充滿三個電子層，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d10，顯然不是19號K。從晶胞看，白球為8×1/8＝1，黑球為12×1/4＝3，化學(xué)式為X3N，而N為－3價，所以X為＋1價。 10．已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表： 硅酸鹽礦物和石英 橄欖石 輝石 角閃石 云母 長石 石英 晶格能(kJ/mol) 4 400 4 100 3 800 3 800 2 400 2 600 回答下列問題

8、： (1)橄欖石和云母晶出的順序是________________________________________________________________________。 (2)石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)推測云母和橄欖石的熔點順序為____________，硬度大小為

9、____________。 解析：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。晶格能高的晶體熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶，即晶格能越大，對應(yīng)的巖漿越先晶出。 答案：(1)橄欖石先于云母晶出　(2)主要是它的晶格能較小；其次，它在巖漿中不容易達到飽和。只有當(dāng)各種金屬離子以硅酸鹽形式析出后，石英的濃度才達到飽和 (3)橄欖石>云母　橄欖石>云母 11．瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進展，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式。 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，

10、計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為，B，C和C)，試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比。 解析：(1)從晶胞可以看出，有1個Y3＋，2個Ba2＋。其中銅為8×1/4＋8×1/8＝3個。氧為4×1/4＋(4＋4)×1/4＋8×1/2＝7個，所以晶胞的化學(xué)式為YBa2Cu3O7。(2)設(shè)銅的平均化合價為x，由化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0可得：1×(＋3)＋2×(＋2)＋3x＋7×(－2)＝0, x＝＋7/3，利用十字交叉法可得Cu2＋∶Cu3＋＝2∶1。 答案：(1)YBa2Cu3O7　(2)＋　Cu2＋∶Cu3＋＝2∶1 [能力提升] 12．在離子晶體中，

11、陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖(左)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切[如下圖(中)]。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和[如下圖(右)]。已知a為常數(shù)。 試回答下列問題： (1)在NaCl晶體中，每個Na＋同時吸引________個Cl－，而Na＋數(shù)目與Cl－數(shù)目之比為________。 (2)Na＋半徑與Cl－半徑之比 ＝________。(已知 ＝1.414，＝1.732，＝2.236) (3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達到1 413 ℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分

12、子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使溫度達到1 450 ℃，測得氣體體積為5.6 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為________。 解析：(1)觀察晶體的結(jié)構(gòu)分析可知，每個Na＋同時吸引6個Cl－，在每個晶胞中含Na＋：8×＋6×＝4(個)，含Cl－：12×＋1＝4(個)，即Na＋與Cl－數(shù)目之比為1∶1。 (2)由上圖(中)，因為r(Cl－)>r(Na＋)，則 r(Cl－)＝，2r(Na＋)＝a－2r(Cl－)＝a－2×，r(Na＋)＝，＝＝∶＝－1＝0.414。 (3)由＝得V＝＝＝35.34 L， M＝＝＝117 g·mol－1，

13、 設(shè)NaCl化學(xué)式為(NaCl)n，有58.5n＝117，n＝2。 即NaCl氣體的化學(xué)式為Na2Cl2。 答案：(1)6　1∶1　(2)0.414∶1　(3)Na2Cl2 13．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。 …… A B C D 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)元素C在元素周期表中的位置是第________周期第________族；D的電子排布式為________________________

14、________________________________________________。 (2)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)。 (3)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學(xué)式)。 (4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。 (5)A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算(結(jié)果保留一位小數(shù))：________________________。 解析：原子序數(shù)增大，且E的電子排布為4s2，則應(yīng)為Ca。從所給出的表可知，A為F，B為Na，C為Al，D為Cl。 Na＋與F－核外電子排布相同，但是Na＋的核電荷數(shù)大，故半徑小。一般離子半徑小的，晶格能大。從CaF2的晶胞知，其中含有一個CaF2，故物質(zhì)的量為1/NA，求密度，可通過質(zhì)量除以體積即可。 答案：(1)3?、驛　1s22s22p63s23p5　(2)Na＋ (3)NaF　(4) (5) ＝3.2 (g/cm3)