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化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念

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化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念

第8講氧化還原反應(yīng)的概念第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)??键c二氧化性、還原性強弱的判斷探究高考明確考向內(nèi)容索引考點一用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念課時作業(yè)用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點一知識梳理1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征本質(zhì):反應(yīng)過程中有 的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。特征:反應(yīng)過程中有元素的 發(fā)生改變。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。電子化合價示例示例下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_,屬于化合反應(yīng)的是_,屬于分解反應(yīng)的是_,屬于置換反應(yīng)的是_,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。實例:在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑,_ 是還原劑; 元素被氧化, 元素被還原;Fe2O3具有氧化性,CO具有還原性; 是氧化產(chǎn)物, 是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法:標變價,畫箭頭,算數(shù)目,說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標“得”“失”字樣。用單線橋法標出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。4.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:ClSO2NO或NO2Mn2Fe2或Fe Cr3(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:Zn2 HCO2 Fe3 S I2(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSH2O2O2H2O其中Fe2、主要表現(xiàn) ,H2O2主要表現(xiàn) 。還原性氧化性正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混理解氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)金屬陽離子一定只具有氧化性( )(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原( )(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑( )答案(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原( )(7)濃硫酸具有強氧化性,不能干燥SO2、CO等還原性氣體( )(8)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)( )(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中,NaHCO3被氧化( )(10)Na2O2與水的反應(yīng)中,水是還原劑( )答案反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O中,氧化劑是_,還原劑是_,氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_,MnO2發(fā)生_反應(yīng),HCl發(fā)生_反應(yīng);生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_mol,鹽酸顯示的性質(zhì)是_性和_性。深度思考 提升思維能力提升思維能力酸答案MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA 2還原解題探究答案解析1.(2016上海,13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S4O2F2 SF62HF4O2,下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14解析解析A項,O元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價,化合價降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,錯誤;B項,在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價是2價,反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價,所以H2S是還原劑,錯誤;C項,外界條件不明確,不能確定HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,錯誤;D項,根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是14,正確。2.(2018煙臺模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4N2O4=3N24H2O,反應(yīng)溫度可高達2 700 ,對于該反應(yīng),下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4 是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案解析3.偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g),反應(yīng)中氧化劑是_。解析解析反應(yīng)中N2O4中N由4價變?yōu)?價,作為氧化劑。答案解析N2O4練后反思練后反思1.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。2.代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價先標出熟悉元素的化合價,再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。如有機物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法:有機物中氧元素的化合價為2,氫元素的化合價為1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20,則x0。氧化性、還原性強弱的判斷考點二知識梳理1.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力);還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度,與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如:Nae=Na,Al3e=Al3,但根據(jù)金屬活動性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有 ,如:Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低價態(tài)只有 ,如:金屬單質(zhì)、Cl、S2等;中間價態(tài)既有 又有 ,如:Fe2、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng),一般越易進行,則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),Al與水加熱反應(yīng)也不明顯,所以還原性:Na Mg Al;非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng),F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸,Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸,Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng),I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng),且為可逆反應(yīng),故氧化性:F2 Cl2 Br2 I2。越強當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷:一般條件越低,氧化劑的氧化性 ,如:MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,由上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4 MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同,可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷:氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高,則氧化劑的氧化性 ,如:2Fe3Cl2Cl2 S。越強越強正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性( )(3)元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應(yīng)單質(zhì)越活潑( )(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( )(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2( )(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中,硫單質(zhì)的化合價最低( )(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中,鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵( )(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO( )答案外因?qū)ρ趸?、還原性的影響物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號,下同)。答案深度思考 提升思維能力提升思維能力解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng),HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。解析(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如氧化性:濃H2SO4稀H2SO4,濃HNO3稀HNO3,還原性:濃HCl稀HCl。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強。如:熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)解題探究答案解析1.(氧化性、還原性強弱判斷)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:Tl32Ag=Tl2Ag,AgFe2=AgFe3,F(xiàn)e2Fe3=3Fe2,下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案解析2.(判斷反應(yīng)能否發(fā)生)(2018延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性:Cl2I2;C中氧化性:Co2O3Cl2;D中氧化性:Fe3I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于I的還原性強于Fe2,所以Cl2應(yīng)先氧化I,而不應(yīng)先氧化Fe2。3.(結(jié)合宏觀現(xiàn)象判斷微觀變化)已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性:B上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性答案解析解析解析反應(yīng)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,反應(yīng)說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子,反應(yīng)說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì),A項正確;三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng),B項錯誤;根據(jù)氧化性強弱順序,氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍,C項錯誤;實驗證明亞鐵離子有還原性,不能證明其有氧化性,D項錯誤。4.(氧化還原反應(yīng)與實驗探究)為驗證氧化性Cl2Fe3SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。實驗過程:.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。.當B中溶液變黃時,停止加熱,關(guān)閉K2。.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關(guān)閉K3。.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。答案解析排出裝置中的空氣,防止干擾解析解析通入一段時間N2,排出裝置中的空氣。(2)棉花中浸潤的溶液為_。解析解析氯氣和二氧化硫都是有毒氣體,可以用氫氧化鈉來吸收。NaOH溶液(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案解析解析解析A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣、水。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為_。答案解析解析解析SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。答案解析乙、丙解析解析乙中過程B溶液中既有Fe3又有Fe2,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,過程B溶液中含有 說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則鐵離子的氧化性大于二氧化硫;丙中過程B溶液中有Fe3,無Fe2,則氯氣的氧化性大于鐵離子,過程B溶液中有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。探究高考明確考向1.正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,所以Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜,11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍色,則氧化性:Cl2I2( )(2015廣東理綜,22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液變成紅色,則Fe2既有氧化性又有還原性( )(2015廣東理綜,22D)答案1234(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)( )(2014山東理綜,7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( )(2014山東理綜,7D)答案12342.(2017天津理綜,3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案解析12341234解析解析A項,硅太陽能電池工作時,發(fā)生光電效應(yīng),使光能轉(zhuǎn)化成電能,與氧化還原反應(yīng)無關(guān);B項,鋰離子電池放電時,正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;C項,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;D項,葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。3.(2017北京理綜,8)下列變化中,氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案解析1234解析解析A項,二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3,CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變;B項,氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2,Cl2化合價降低,被還原,符合題意;C項,乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng);D項,氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,化合價沒有改變。1234結(jié)合實驗,下列說法不正確的是 A.中溶液橙色加深,中溶液變黃答案解析1234C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬獴項,中重鉻酸鉀氧化乙醇,反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原,正確;C項,是酸性溶液,是堿性溶液,酸性溶液中能氧化乙醇,而堿性溶液中不能氧化乙醇,說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強,正確;D項,若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量,溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕琄2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強,可以氧化乙醇,溶液變綠色,錯誤。1234課時作業(yè)1.(2015海南,1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物答案解析123456789101112141315解析解析A項,明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力,錯誤;B項,純堿去油污是利用碳酸鈉水解,溶液呈堿性,錯誤;C項,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能與碳酸鈣反應(yīng)而除去,錯誤;D項,因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物,正確。2.(2015四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是 A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案解析1234567891012141315111234567891012141315解析解析A項,明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠吸附水中的懸浮物而沉降,錯誤;B項,甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性,錯誤;C項,漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性,能夠殺死水中的細菌和病毒,錯誤;D項,鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性,能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng),降低食品袋中的氧氣濃度,正確。113.(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色答案解析1234567891012141315111234567891012141315B項,SO22NaOH=Na2SO3H2O沒有元素發(fā)生化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng);D項,利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì),屬于氧化還原反應(yīng)。114.前幾年,部分巨能鈣被檢出含有雙氧水,而雙氧水有致癌性,可加速人體衰老,因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是 A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析123456789101214131511解析解析A項,過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵;B項,雙氧水有氧化性,被還原時產(chǎn)物為水,是綠色氧化劑;C項,H2O2既有氧化性,又有還原性,遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性;D項,雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程,不是氧化性作用的結(jié)果。1234567891012141315115.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較,水的作用不相同的是 A.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.BrClH2O=HClHBrOD.2Na2O22H2O=4NaOHO2答案解析1234567891012141315解析解析已知反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑,A中水是氧化劑。116.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列說法正確的是 A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e答案解析123456789101214131511解析解析A項,根據(jù)原子守恒知X為Ag2S,錯誤;B項,空氣中的氧氣應(yīng)為氧化劑,得電子,錯誤;C項,H2S沒有元素化合價變化,既不是氧化劑,也不是還原劑,錯誤;D項,生成1 mol Ag2S,轉(zhuǎn)移2 mol e,正確。123456789101214131511D.2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO27.(2018荊州松滋二中檢測)下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.Na2O2MnO2=Na2MnO4答案解析1234567891012141315解析解析A項,Na2O2既是氧化劑又是還原劑;B項,Na2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性;C項,Na2O2作還原劑,表現(xiàn)還原性;D項,Na2O2既是氧化劑又是還原劑。118.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:答案解析1234567891012141315下列有關(guān)說法正確的是 A.在反應(yīng)和中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑B.在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物C.若標準狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等111234567891012141315解析解析反應(yīng)中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯誤;反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯誤;反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯誤;反應(yīng)和中,消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子,D正確。11加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色9.(2018太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族,其價態(tài)為3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:答案解析1234567891012141315則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O211解析解析由中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2氧化生成 則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由中現(xiàn)象可知,KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性;從價態(tài)上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳;由中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性,綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。12345678910121413151110.(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2,下列說法錯誤的是 A.x5B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為115答案解析123456789101214131511解析解析據(jù)Na原子守恒可知,2x10,則有x5,A項正確;該反應(yīng)中,N元素由5價、 價變?yōu)?價,故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子,B項正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項正確;生成16 mol N2時,有15 mol N2是氧化產(chǎn)物,1 mol N2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為151,D項錯誤。12345678910121413151111.根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是 答案解析1234567891012141315序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為12C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 molD.氧化性由強到弱順序為11解析解析根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,故A錯誤;由 Mn2知,反應(yīng)的另一反應(yīng)物為HCl,則生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故C錯誤;在反應(yīng)中Br沒有被Cl2氧化,即Cl2先氧化Fe2,則氧化性Cl2Br2Fe3,故D錯誤。12345678910121413151112.(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是 A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2SO2I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀答案解析123456789101214131511解析解析由題干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng):1234567891012141315 ,當轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀,D項正確;向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體,又發(fā)生反應(yīng):I2SO22H2O=H2SO42HI,該反應(yīng)中SO2作還原劑,體現(xiàn)了SO2的還原性,得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應(yīng)中氧化性Cu2I2,反應(yīng)中I2將SO2氧化,說明氧化性I2SO2,故A項錯誤。1113.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中,只有氧化性的是_,只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。答案1234567891012141315Fe3、HFeFe211(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是_;在反應(yīng)中氧化劑是_,還原性最強的是_,若該物質(zhì)消耗30 g,轉(zhuǎn)移電子_mol。答案12345678910121413151HNO3NO解析11 中,根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑,NO為還原劑(還原性最強),當有30 g NO(即1 mol)消耗時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。解析解析若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價分別為3價和2價,生成物中為3價,3價與2價之間的價態(tài)應(yīng)為0價或1價,不可能出現(xiàn)3價的氮,所以式不能實現(xiàn)。在反應(yīng)12345678910121413151114.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3還原為Fe2D.亞硝酸鹽是還原劑答案解析1234567891012141315D11解析解析服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2,F(xiàn)e元素化合價降低,被還原,則維生素C具有還原性,而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑,所以維生素C是還原劑。123456789101214131511(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是_(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3答案解析1234567891012141315c解析解析由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以最佳試劑是雙氧水。11(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強,主要反應(yīng):2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2該反應(yīng)中的氧化劑是_,還原劑是_。答案解析1234567891012141315解析解析該反應(yīng)中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Na2O2是氧化劑,Na2O2、FeSO4是還原劑。Na2O2Na2O2、FeSO411簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_。 高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3,F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降答案解析1234567891012141315解析解析K2FeO4中Fe元素的化合價為6價,具有強氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。1115.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強弱,進行了如下實驗:實驗:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色;實驗:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色。答案1234567891012141315(1)寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_。2Fe2Br2=2Fe32Br解析11解析解析實驗:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色,說明有碘單質(zhì)生成,說明Br2的氧化性強于I2;實驗:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色,說明有Fe3生成,說明Br2的氧化性強于Fe3。123456789101214131511(2)由上述兩個實驗,對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_(填字母)。A.Br2I2 B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性強于I2,請你從所給試劑中選擇所需試劑,設(shè)計一個實驗加以證明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液(友情提示:請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論):_。答案1234567891012141315AC 取少量FeCl3溶液于試管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振蕩,淀粉變藍,證明Fe3的氧化性強于I211

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本文(化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念)為本站會員(s****u)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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