2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版 1、氧化還原反應(yīng)的重要概念 練習(xí)1:判斷下列那些為氧化還原反應(yīng),并說(shuō)出理由 IBr + H2O = HBr + HIO KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O NaH+H2O =NaOH+H2 CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 , 判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是 。 小結(jié):氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律和有關(guān)概念可用如下式子表示: 化合價(jià)升高、失電子、變成 化合價(jià)降低、得電子、變成 氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 練習(xí):練習(xí)1中是氧化還原反應(yīng)的,請(qǐng)指出氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2、物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法 (1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 [說(shuō)明]一般來(lái)說(shuō),越活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易,其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難,氧化性越弱;反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難,其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易,氧化性越強(qiáng)。如Cu2++2e→Cu遠(yuǎn)比Na+ +e→Na容易,即氧化性Cu2+>Na+,還原性Na> Cu (2)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷 氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示: 化合價(jià)升高、失電子、變成 化合價(jià)降低、得電子、變成 氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性:反應(yīng)物中的強(qiáng)氧化劑,生成物中的弱氧化劑 還原性:反應(yīng)物中的強(qiáng)還原劑,生成物中的弱述原劑 例:已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3 由①知,氧化性Fe3+>I2,由②知,氧化性C12>Fe3+,綜合①②結(jié)論,可知氧化性Cl2>Fe3+ (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷 如:Mn02十4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04十16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱),可判斷氧化性 KMn04>Mn02 (5)根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷 Cu十C12CuCl2 2Cu+S Cu2S C12可把Cu氧化到Cu(+2價(jià)),而S只能把Cu氧化到 Cu(+1價(jià)),這說(shuō)明氧化性Cl2>S (6)根據(jù)元素周期表判斷 ①對(duì)同一周期金屬而言,從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱,其還原性也依次減弱。 ②對(duì)同主族的金屬和非金屬可按上述方法分析。 3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 (1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性,處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如:濃H2SO4的S只具有氧化性,H2S中的S只具有還原性,單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。 (2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物),即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng),還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知, FeCl3的氧化性比I2強(qiáng),KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。 一般來(lái)說(shuō),含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì),價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外),價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:濃H2SO4,S02(H2S03),S;還原性: H2S>S>SO2。 在金屬活動(dòng)性順序表中,從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱,陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。 (3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí),首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí),首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如:將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中,C12首先與NaI反應(yīng);將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中,F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 (4)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問(wèn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。 -6e- +6e- -5e- +5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O (5)歧化反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng),叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是:所得產(chǎn)物中,該元素一部分價(jià)態(tài)升高,一部分價(jià)態(tài)降低,即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如: Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20 5、有關(guān)計(jì)算 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。 舉例: 1、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反應(yīng)后,有 的Br-被氧化,則原FeBr2 的濃度是多少molL-1 (分別用電子得失相等和電解質(zhì)溶液電荷守恒來(lái)解題) 2、物質(zhì)的量相等的HBr和H2SO3 溶液中,中通入0.1mol Cl2 ,結(jié)果有的Br-被氧化,求HBr的物質(zhì)的量? 有機(jī)物化合價(jià)升降的計(jì)算 (1)得氧或失氫被氧化,每得1個(gè)O原子或失去2個(gè)H原子,化合價(jià)升高2。 (2)失氧或得氫被還原,每失去1個(gè)O原子或得2個(gè)H原子,化合價(jià)降低2。 例:CH3CH20HCH3CHO CH3COOH 過(guò)程(1)是失氫,氧化過(guò)程,化合價(jià)升高12 過(guò)程(2)是得氧,氧化過(guò)程,化合價(jià)升高21 過(guò)程(3)是加氫,還原過(guò)程,化合價(jià)升高124 練習(xí)3 1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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