精修版高中化學(xué)魯科版選修4：課時(shí)跟蹤檢測二十一 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析

精品資料課時(shí)跟蹤檢測（二十一） 溶液中粒子濃度大小的比較1常溫下0.1 mol·L1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3·H2O DCH3COONH4解析：選ANH3·H2O為弱堿， 電離產(chǎn)生NH，但其電離程度很小，故NH很?。籄、B、D三項(xiàng)中均存在NHH2ONH3·H2OH，而A項(xiàng)中Al3也水解顯酸性，抑制了NH的水解，C項(xiàng)中Cl對NH水解無影響，D項(xiàng)中CH3COO水解顯堿性，促進(jìn)NH水解，故A項(xiàng)中NH最大。2在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析：選ANH少量發(fā)生水解，NHH2ONH3·H2OH，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式ClNHHOH，選項(xiàng)B、C、D錯(cuò)誤，A正確。3已知HCN的電離常數(shù)K6.2×1010。用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是()ACN>NaBCN>HCNCHCNCN0.2 mol·L1DCNOH0.1 mol·L1解析：選CHCN的電離常數(shù)為6.0×1010，說明HCN為弱酸。A項(xiàng)，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性，說明CN的水解大于HCN的電離，因此Na>CN，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因水解大于電離，因此CN<HCN，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，HCNCN0.2 mol·L1，正確；D項(xiàng)，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，NaHCNOH，因此有CNOH>0.1 mol·L1，錯(cuò)誤。4下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：Na>HCO>CO>H2CO3B在0.1 mol·L1NaClO溶液中：OHHHClOC某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7時(shí)：CH3COONa>HOHD已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中KHCOO>NaCH3COO解析：選BA項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCO的水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的H2CO3大于電離出的CO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C項(xiàng)，沒有說明溶液的溫度是否為常溫，則pH7不一定呈中性，H與OH不能比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa，HCOO>CH3COO，所以KHCOO<NaCH3COO，錯(cuò)誤。 5下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：Cl>NHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHHC0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：NH>SO>HD0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：OHH)HSH2S解析：選C根據(jù)電荷守恒，pH7時(shí)，HOH，則NHCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若酸為強(qiáng)酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，H>OH，錯(cuò)誤；鹽的水解程度比較小，主要的還是鹽的電離，故NH>SO>H，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得，OHHHS2H2S，H2S前少了系數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知某溫度下0.1 mol·L1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中H>OH，則下列關(guān)系一定正確的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 mol·L1B2CHB的水解方程式為HBH2OB2H3OD在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)镹a>HB>B2>OH>H解析：選B首先根據(jù)題意NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全電離不能確定，由溶液中H>OH可知，溶液中HB的電離程度大于其水解程度。A項(xiàng)，應(yīng)該是電荷守恒，但陽離子缺少H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na0.1 mol·L1，屬于元素守恒，但HB不能確定是否完全電離，因此0.1 mol·L1B2，正確；C項(xiàng)，該方程式是HB的電離方程式，而不是水解方程式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干知，H>OH，錯(cuò)誤。725 時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得Na>A，則下列描述中不正確的是()A該溶液的pH<7BHA的酸性很弱，A水解程度較大CAHA0.02 mol·L1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)解析：選A根據(jù)電荷守恒，NaHAOH，因?yàn)镹a>A，所以H<OH，溶液pH>7，A錯(cuò)，D正確；由Na>A知A的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。8.25 時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2 mol·L1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是()Aa12.5時(shí)，混合溶液pH7B對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有Na>CH3COO>OH>HCP點(diǎn)時(shí)，CH3COO>Na>HOHDK點(diǎn)時(shí)，CH3COOCH3COOH2Na解析：選DA項(xiàng)，當(dāng)加入12.5 mL CH3COOH時(shí)，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈堿性，故pH>7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，E、F之間的某一點(diǎn)，可能是NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的情況，這樣就會使OH>CH3COO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P點(diǎn)不一定呈中性，可能呈酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K點(diǎn)是生成的CH3COONa和過量的CH3COOH等物質(zhì)的量的情況，正確。9將0.2 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中Na>A，則：(1)混合溶液中A_HA)(填“>”“<”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 mol·L1。(3)混合溶液中，由水電離出的OH_0.2 mol·L1HA溶液中由水電離出的H。(4)25 時(shí)，如果取0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。解析：(1)將0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于Na>A，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得HA>A。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，HAA0.1 mol·L1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2 mol·L1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的OH大于后者由水電離產(chǎn)生的H。(4)如果取0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。答案：(1)<(2)(3)>(4)>10(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述關(guān)系一定不正確的是_(填序號)。()若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(填序號)。()若四種離子濃度關(guān)系有NHCl，則該溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子時(shí)，ClNHOHH一定不正確，因?yàn)榇藭r(shí)電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為ClNHHOH；若四種離子濃度關(guān)系有NHCl，根據(jù)溶液中電荷守恒，有OHH，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)中性1常溫時(shí)，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是()ANH>Cl>OH>HBNH>Cl>H>OHCCl>NH>H>OHDCl>NH>OH>H解析：選ApH3的鹽酸的濃度為103mol·L1，而pH11的氨水的濃度大于103mol·L1，大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3·H2O(過量的)NHOH。式中NHCl，而溶液中NH總是、兩式電離出的NH之和，故NH>Cl，又氨水過量溶液呈堿性，故OH>H，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離的OH一定小于Cl。因此有NH>Cl>OH>H。2t 時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010 mol·L1B溶液中H·OH1×1014C溶液中Cl>NH>H>OHD溶液中NH3·H2ONHClOH解析：選CNH水解促進(jìn)了H2O的電離，溶液中的H即為H2O電離的H，A錯(cuò)；在25 時(shí)，水的離子積為1×1014，B錯(cuò)；NH水解生成H，故Cl>NH>H>OH，C正確；由物料守恒可知ClNHNH3·H2O，D錯(cuò)誤。3(安徽高考)25 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：OHNaNH3·H2OB加入10 mL鹽酸時(shí)：NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：ClNaD加入20 mL鹽酸時(shí)：ClNHNa解析：選BA項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中NaNH3·H2O。B項(xiàng)，當(dāng)加入10 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C項(xiàng)，溶液pH7時(shí)，溶液中HOH，根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D項(xiàng)，加入20 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據(jù)物料守恒有NaNHNH3·H2OCl。4.常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：AYNaD圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中A0.1 mol·L1。由圖知A濃度小于0.1 mol·L1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為Na>A>OH>HA>H，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na>CH3COO>H>OHC1.0 mol·L1 Na2CO3溶液中，OH2HCOHH2CO3D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，HNaOHHAA2解析：選AA項(xiàng)，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正確；B項(xiàng)，在酸性混合液中：H>OH，又溶液中電荷守恒：NaHOHCH3COO，故Na<CH3COO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：OHHCOH2H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHA溶液中的電荷守恒：HNaOHHA2A2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(四川高考)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.1.0×107 mol·L1BNaHCOCOH2CO3CHNHOHHCO2CODClNHHCOCO解析：選C濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項(xiàng)，濾液pH7，則H1.0×107 mol·L1，常溫下KW1.0×1014，所以1.0×107 mol·L1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，析出NaHCO3后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得HNHNaOHHCO2COCl，因Na<Cl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，開始時(shí)NH4HCO3與NaCl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分NaHCO3，故Cl與NH都大于HCO和Na，少量的NH、HCO發(fā)生水解，極少量的HCO發(fā)生電離，所以ClNHHCOCO，D項(xiàng)正確。7(江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：NHHCOCOB向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：Na>NH>SOC向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：Na2(SOHSOH2SO3)D向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：NaCH3COOHCl解析：選DA選項(xiàng)，由電荷守恒知：NHHHCO2COOH，當(dāng)HOH時(shí)，上式變?yōu)镹HHCO2CO，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由電荷守恒知NHNaHHSO2SOOH，由物料守恒知NaHSOSOH2SO3，兩者相減得NHHSOH2SO3OH，當(dāng)HOH時(shí)，上式變?yōu)镹HH2SO3SO，因此NHSO，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個(gè)數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由電荷守恒知：NaHCH3COOOHCl，由物料守恒知，NaCH3COOCH3COOH，兩式相減得HCH3COOHOHCl，當(dāng)HOH時(shí)，上式變?yōu)镃H3COOHCl，而溶液中的NaCH3COOH，因此NaCH3COOHCl，所以正確。8(山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中NaAHHABa、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，NaAHADb點(diǎn)所示溶液中AHA解析：選DAa點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：NaAHAH。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，HOH，所以NaA。D.b點(diǎn)酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故AHA。9.在25 mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為_。(3)在B點(diǎn)，a_12.5 mL(填“<”“>”或“”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前NaOH_CH3COOH，混合前酸中H和堿中的OH的關(guān)系：H_OH。(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。解析：(1)該反應(yīng)離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)開始時(shí)NaOH溶液的pH13，OHNaOH0.1 mol·L1。(3)a12.5 mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點(diǎn)pH7，則醋酸應(yīng)過量，即a>12.5 mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性，則酸的濃度大，即NaOH<CH3COOH，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系為H<OH。(4)D點(diǎn)，溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸以電離為主，則離子濃度大小關(guān)系為CH3COO>Na>H>OH。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 mol·L1(3)><<(4)CH3COO>Na>H>OH10常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA) (mol·L1)NaOH) (mol·L1)的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.1>7丁0.10.110(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：NaA_mol·L1。解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，HA酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有Nac(HAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A的水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為Na>A>OH>H。(4)據(jù)電荷守恒NaHAOH，推導(dǎo)NaAOHH104 mol·L11010 mol·L1。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)Na>A>OH>H(4)(1041010)