精修版高中化學(xué)魯科版選修4：課時跟蹤檢測二十一 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析

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1、 精品資料課時跟蹤檢測（二十一） 溶液中粒子濃度大小的比較1常溫下0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：選ANH3H2O為弱堿， 電離產(chǎn)生NH，但其電離程度很小，故NH很小；A、B、D三項中均存在NHH2ONH3H2OH，而A項中Al3也水解顯酸性，抑制了NH的水解，C項中Cl對NH水解無影響，D項中CH3COO水解顯堿性，促進(jìn)NH水解，故A項中NH最大。2在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析：選ANH少量發(fā)生水解，NHH2ONH3H2OH

2、，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式ClNHHOH，選項B、C、D錯誤，A正確。3已知HCN的電離常數(shù)K6.21010。用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是()ACNNaBCNHCNCHCNCN0.2 molL1DCNOH0.1 molL1解析：選CHCN的電離常數(shù)為6.01010，說明HCN為弱酸。A項，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性，說明CN的水解大于HCN的電離，因此NaCN，錯誤；B項，因水解大于電離，因此CN0.1 molL1，錯誤。4下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的

3、是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B在0.1 molL1NaClO溶液中：OHHHClOC某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7時：CH3COONaHOHD已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中KHCOONaCH3COO解析：選BA項，NaHCO3溶液中HCO的水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的H2CO3大于電離出的CO，錯誤；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C項，沒有說明溶液的溫度是否為常溫，則pH7不一定呈中性，H與OH不能比較，錯誤；D項，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于

4、CH3COO水解程度，在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa，HCOOCH3COO，所以KHCOONHBpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：OHHC0.1 molL1的硫酸銨溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中：OHH)HSH2S解析：選C根據(jù)電荷守恒，pH7時，HOH，則NHCl，A項錯誤；B項，若酸為強酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，HOH，錯誤；鹽的水解程度比較小，主要的還是鹽的電離，故NHSOH，C項正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得，OHHHS2H2S，H2S前少了系數(shù)，D項錯誤。6已知某溫度下0.1 molL1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中HOH，則下列關(guān)系

5、一定正確的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式為HBH2OB2H3OD在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為NaHBB2OHH解析：選B首先根據(jù)題意NaHB是強電解質(zhì)可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全電離不能確定，由溶液中HOH可知，溶液中HB的電離程度大于其水解程度。A項，應(yīng)該是電荷守恒，但陽離子缺少H，錯誤；B項，Na0.1 molL1，屬于元素守恒，但HB不能確定是否完全電離，因此0.1 molL1B2，正確；C項，該方程式是HB的電離方程式，而不是水解方程式，錯誤；D項，由題干知，HOH，錯誤。725 時，在1.0 L濃度均為0.01 molL1的

6、某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得NaA，則下列描述中不正確的是()A該溶液的pHA，所以H7，A錯，D正確；由NaA知A的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。8.25 時，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是()Aa12.5時，混合溶液pH7B對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有NaCH3COOOHHCP點時，CH3COONaHOHDK點時，CH3COOCH3COOH2Na解析：選DA項，當(dāng)加入12.5 mL CH3COOH時，正好生成CH3C

7、OONa溶液，由于CH3COO的水解而呈堿性，故pH7，錯誤；B項，E、F之間的某一點，可能是NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的情況，這樣就會使OHCH3COO，錯誤；C項，P點不一定呈中性，可能呈酸性，錯誤；D項，K點是生成的CH3COONa和過量的CH3COOH等物質(zhì)的量的情況，正確。9將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中NaA，則：(1)混合溶液中A_HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水電離出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水電離出的H。(4)25 時，如果取0.2 molL1HA溶

8、液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pHA，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得HAA。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2 molL1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的OH大于后者由水電離產(chǎn)生的H。(4)如果取0.2 molL1HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)10(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3

9、COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述關(guān)系一定不正確的是_(填序號)。()若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(填序號)。()若四種離子濃度關(guān)系有NHCl，則該溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中

10、水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子時，ClNHOHH一定不正確，因為此時電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為ClNHHOH；若四種離子濃度關(guān)系有NHCl，根據(jù)溶液中電荷守恒，有OHH，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)中性1常溫時，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是()ANHClOHHBNHClHOHCClNHHOHDClNHOHH解

11、析：選ApH3的鹽酸的濃度為103molL1，而pH11的氨水的濃度大于103molL1，大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(過量的)NHOH。式中NHCl，而溶液中NH總是、兩式電離出的NH之和，故NHCl，又氨水過量溶液呈堿性，故OHH，NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離的OH一定小于Cl。因此有NHClOHH。2t 時，某濃度氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B溶液中HOH11014C溶液中ClNHHOHD溶液中NH3H2ONHClOH解析：選CNH水解促進(jìn)了H2O的電離，溶液中的H即為

12、H2O電離的H，A錯；在25 時，水的離子積為11014，B錯；NH水解生成H，故ClNHHOH，C正確；由物料守恒可知ClNHNH3H2O，D錯誤。3(安徽高考)25 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時：OHNaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時：NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時：ClNaD加入20 mL鹽酸時：ClNHNa解析：選BA項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中NaNH3H2O。B項，當(dāng)加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據(jù)電

13、荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C項，溶液pH7時，溶液中HOH，根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D項，加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有NaNHNH3H2OCl。4.常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：AYNaD圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中A0.1 molL1。由圖知A濃度小于0.1 molL1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒

14、的濃度大小關(guān)系應(yīng)為NaAOHHAH，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：NaCH3COOHOHC1.0 molL1 Na2CO3溶液中，OH2HCOHH2CO3D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，HNaOHHAA2解析：選AA項，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol (N

15、H4)2SO4含有2 mol的NH，A正確；B項，在酸性混合液中：HOH，又溶液中電荷守恒：NaHOHCH3COO，故NaCH3COO，B項錯誤；C項，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：OHHCOH2H2CO3，C項錯誤；D項，NaHA溶液中的電荷守恒：HNaOHHA2A2，D項錯誤。6(四川高考)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.1.0107 molL1BNaHCOCOH2CO3CHNHOHHCO2CODClNHHCOCO解析：選C濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和Na

16、HCO3的混合物。A項，濾液pH7，則H1.0107 molL1，常溫下KW1.01014，所以1.0107 molL1，A項正確；B項，由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項正確；C項，析出NaHCO3后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得HNHNaOHHCO2COCl，因NaNHSOC向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：Na2(SOHSOH2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：NaCH3COOHCl解析：選DA選項，由電荷守恒知：NHHHCO2COOH，當(dāng)HOH時，上式變?yōu)镹HHCO2CO，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知N

17、HNaHHSO2SOOH，由物料守恒知NaHSOSOH2SO3，兩者相減得NHHSOH2SO3OH，當(dāng)HOH時，上式變?yōu)镹HH2SO3SO，因此NHSO，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：NaHCH3COOOHCl，由物料守恒知，NaCH3COOCH3COOH，兩式相減得HCH3COOHOHCl，當(dāng)HOH時，上式變?yōu)镃H3COOHCl，而溶液中的NaCH3COOH，因此NaCH3COOHCl，所以正確。8(山東高考)室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.

18、1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中NaAHHABa、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，NaAHADb點所示溶液中AHA解析：選DAa點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：NaAHAH。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，HOH，所以NaA。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故AHA。

19、9.在25 mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為_。(3)在B點，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前NaOH_CH3COOH，混合前酸中H和堿中的OH的關(guān)系：H_OH。(4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。解析：(1)該反應(yīng)離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)開始時NaOH溶液的pH13，OHNaOH0.1 molL1。(3)a12.5 mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點pH7，則

20、醋酸應(yīng)過量，即a12.5 mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即NaOHCH3COOH，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系為HNaHOH。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)NaHOH10常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA) (molL1)NaOH) (molL1)的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)從甲組情況

21、分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：NaA_molL1。解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時，HA酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時為強酸，a7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有Nac(HAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為NaAOHH。(4)據(jù)電荷守恒NaHAOH，推導(dǎo)NaAOHH104 molL11010 molL1。答案：(1)a7時，HA是強酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)(1041010)