2019-2020年高一化學(xué) 27原子結(jié)構(gòu) 元素周期律培優(yōu)教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 27原子結(jié)構(gòu) 元素周期律培優(yōu)教案 [基礎(chǔ)知識(shí)] 本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 質(zhì)子 ——→決定元素的種類(lèi) 原子核 質(zhì)量數(shù)：近似原子量 中子 ——→決定原子種類(lèi)（同位素） 一．原子結(jié)構(gòu)： 核外電子：依據(jù)電子自身能量的不同，在離原子核 遠(yuǎn)近不同的區(qū)域里高速運(yùn)動(dòng) 二．元素周期律： 1．含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 2．內(nèi)容： ①隨原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 ②隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。 ③隨原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。 ④隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 同周期（左→右），金屬性遞減，非金屬性遞增 同主族（上→下），金屬性遞增，非金屬性遞減 注：元素的金屬性和非金屬性的判斷標(biāo)志。 金屬性 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱 離子的氧化性強(qiáng)弱 非金屬性 與氫氣化合難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 簡(jiǎn)單離子還原性的強(qiáng)弱 三．元素周期表：元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 1．結(jié)構(gòu)： 周期：相同電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列的橫行，共7個(gè) 族：元素周期表18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫第Ⅷ族元素外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)作一族。族有主族、副族之分。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫主族，用“A”表示；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族。用“B”表示。 2．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①電子層數(shù)=周期數(shù) ②最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（O,F除外）=價(jià)電子數(shù) ③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) ④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族數(shù) 3．應(yīng)用： ①預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) ②啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑） [學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 1．元素周期表反映了元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)的一般關(guān)系，這些一般規(guī)律中有什么特殊情況嗎？ 點(diǎn)撥： ①原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，iH例外。 ②由短周期和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族不一定是主族，如零族。 ③失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如：碳原子和稀有氣體原子得失電子都很困難。 ④非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，而NH4Cl，NH4NO3等都是離子化合物。 ⑤同一周期元素的原子半徑從左到右依次變小，只適合ⅠA-ⅦA之間，不包括零元素（零族元素原子半徑與其它元素原子半徑判斷標(biāo)準(zhǔn)不同）。 2．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子性質(zhì)有什么特點(diǎn)？ 例：aXm-,bYn-,CZn+,dRm+(m>n)有相同的電子層結(jié)構(gòu) ①原子序數(shù) aR>X>Y ③離子半徑 Xm->Yn->Zn+>Rm+ ④電荷與原子序數(shù)關(guān)系： a=d-2m,b=c-2n b-a=d-c=m-n a+m=c-n,b+n=d-m 3.周期表中還有哪些常見(jiàn)的規(guī)律？ ①對(duì)角規(guī)則：性質(zhì)相似 Li Be B C Na Mg Al Si 例題：鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對(duì)角關(guān)系”，它們的性質(zhì)相似，如它們的單質(zhì)在過(guò)量O2中燃燒，都不生成過(guò)氧化物。下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中正確的是①Li2SO4難溶于水②LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解③Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化④Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2 A①③ B①④ C②③ D③④ 答案 D ②奇偶規(guī)律：表中原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，其所在的族序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)（第Ⅷ族除外） 例題：短周期元素A與B能形成A2B3的化合物，若A的原子序數(shù)為m,則B的原子序數(shù)不可能是（ ）A.m+3 B.m+4 C.m+11 D.m-5 解析：由A2B3 化學(xué)式可知：A：+3 B：-2價(jià)則A的原子序數(shù)為奇數(shù)，B的原子序數(shù)為偶數(shù)。 答案 B ③序差規(guī)律：除ⅠA，ⅡA外，同族上下相鄰元素原子序數(shù)的差值與下面元素所在周期的元素種類(lèi)相同；第ⅠA，ⅡA則與上面元素所在周期的元素種類(lèi)相同。 ④“m-2”規(guī)律：第m主族所含非金屬元素種數(shù)為m-2(第ⅠA族氫元素除外) ⑤定性規(guī)律：主族序數(shù)為m，周期序數(shù)為n 若時(shí)，為非金屬（H除外） 若時(shí)，為金屬 若時(shí)，一般為兩性元素。 [例題精析] 例1：某元素X所形成的分子X(jué)2共有三種，其式量依次為158，160，162；其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7。則下列結(jié)論正確的是（ ） A．X有三種同位素 B．其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為80 C．質(zhì)量數(shù)為79的同位素其原子的百分含量為50% D．X2的平均式量159 解析：若X有三種同位素，可形成六種X2分子；X有兩種同位素時(shí)可組成三種X2分子：X2，XX’，X2’，故A錯(cuò)。由于只有兩種同位素，所形成的三種分子中，相對(duì)分子質(zhì)量是158，162的兩種為同種同位素原子組成，質(zhì)量數(shù)分別為79和81，相對(duì)分子質(zhì)量為160的分子是兩種同位素原子共同組成，平均相對(duì)分子質(zhì)量為79+81=160，故B錯(cuò)。因X2三種分子的物質(zhì)的量之比為7：10：7，所以?xún)煞N同位素原子的物質(zhì)的量之比為（72+10）：（5+72）=1：1；質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子的百分含量為50%，故C正確。X2平均相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)。 此題是關(guān)于同位素計(jì)算與判斷的綜合題，很容易不加分析地誤認(rèn)為有三種X2分子，即說(shuō)明X有三種同位素，而得出完全錯(cuò)誤的結(jié)論，正確判斷同位素的種類(lèi)是本題的解題關(guān)鍵。該題不僅從各個(gè)角度對(duì)同位素的計(jì)算進(jìn)行了考查，而且突出了對(duì)審題能力，邏輯思維能力的綜合考查。 例2：某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素是什么元素？ 解析：設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意a=5x a=3y;則5x=3y 。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為1-8的正整數(shù)，僅當(dāng)y=5時(shí)，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，該元素是P。 例3：原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能的是（鑭系、錒系，零族除外）（ ） A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14 解析：假設(shè)A、B、C、D，X五種元素在周期表中的位置所示： 則由周期表的結(jié)構(gòu)可知X與C的原子序數(shù)之差或D與X的原子序數(shù)之 差可能為8、8，8、18，18、18，18、32，即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2x，2x+10，2x+14 答案：B 例4：科學(xué)家預(yù)測(cè)114號(hào)元素為類(lèi)鉛，下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是（ ） A．它具有+2，+3，+4價(jià) B．其晶體具有良好的導(dǎo)電性 C．最外層具有四個(gè)電子 解析：此題主要考查元素周期律的遷移應(yīng)用。題目特點(diǎn)是：給出一種不常見(jiàn)的主族元素，分析推測(cè)該元素及其化合物可能具有的性質(zhì)。解答時(shí)，先依據(jù)稀有氣體元素原子序數(shù)接近法確定該元素所在的主族，即類(lèi)鉛原子序數(shù)為114與零族元素原子序數(shù)118（86+32）接近。由大小定前后，由差值定位置，114<118，同周期即第七周期，二者之差為4，類(lèi)鉛位于第ⅣA族，然后根據(jù)第ⅣA族元素及化合物性質(zhì)變化規(guī)律推測(cè)判斷。 答案：A 例5：A、B、C三種主族元素位于周期表相連續(xù)的三個(gè)不同周期，原子序數(shù)C>A>B，其中B的次外層電子數(shù)為2，A的次外層電子數(shù)與B、C不同，A與B族數(shù)之和等于C的族數(shù)。已知A的氫氧化物難溶于水，B的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，則A，B，C為何元素？ 解析：此題看起來(lái)較復(fù)雜，但經(jīng)分析題意可以發(fā)現(xiàn)解題的突破口為“其中B的次外層電子數(shù)為2”，次外層電子數(shù)為“2”的元素在第2周期，又知該元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，該元素為第二周期中的氮元素。又因A、B、C位于周期表中相連續(xù)的三個(gè)不同周期，且原子序數(shù)C>A>B，A在B（N）的下一周期，即第三周期，C在第四周期。因A與B族序數(shù)之和等于C的族數(shù)，即2+5=7，可知C在第ⅦA族，且由上推知它是第四周期，C為Br。 答案：A：Mg B: N C: Br [鞏固提高] 一．選擇題：（每小題均有1-2個(gè)正確選項(xiàng)） 1．科學(xué)家最近制造出112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（ ） A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C．其原子質(zhì)量約是12C原子質(zhì)量的277倍 D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量比近似為277：12 2．1993年國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)確認(rèn)，我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是121.760,為其標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量。已知銻有Sb與Sb兩種天然同位素，下列說(shuō)法正確是（ ） A．121.760是一個(gè)銻原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的比值 B．121.760是銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值 C．天然存在的銻元素中Sb與Sb的原子個(gè)數(shù)比為31：19 D．Sb的原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的比值是123：1 3．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+，Bn-,C下列分析正確的是（ ） A．原子序數(shù)關(guān)系是C>B>A B．微粒半徑關(guān)系是Bn->An+ C．C是稀有氣體元素的一種原子 D．原子半徑關(guān)系是AA，則下列說(shuō)法正確的是（A，B均為主族元素，O族除外）（ ） A．a(chǎn)一定大于b B．a(chǎn)一定小于b C．若A，B在同一周期，則a一定大于b D．若A,B不在同一周期，則a一定大于b 13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4，H2YO4，H3ZO4。則下列判斷正確的是（ ） A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金屬性X>Y>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大 14．第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得到固體16g，試推測(cè)該元素可能為（ ） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 15.第七周期為不完全周期，若將來(lái)的發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿(mǎn)，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是（ ） A．第七周期排滿(mǎn)時(shí)有32種元素，全是放射性元素 B．第七周期排滿(mǎn)時(shí)最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素 D．第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al（OH）3具有相似的化學(xué)性質(zhì) 二．填空題: 1．處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)。則A的原子核外電子總數(shù)為_(kāi)_____，它的離子的電子層結(jié)構(gòu)為 B的核外電子總數(shù)為_(kāi)_____，它的氫化物化學(xué)式______ 2．某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.2041024個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬跟足量鹽酸反應(yīng)生成6.021022陽(yáng)離子，試回答： （1）該金屬元素的原子符號(hào)是______摩爾質(zhì)量______ （2）原子核的組成是______個(gè)中子______個(gè)質(zhì)子 3．某元素X只能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的三種氣態(tài)分子X(jué)2，此三種氣態(tài)分子物質(zhì)的量之比為9:6:1，則X的同位素有______種，分別是______，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種原子的百分含量為_(kāi)_____ 4．已知An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序______離子半徑由大到小的順序是______原子序數(shù)由大到小的順序______ 5．用原子序數(shù)1-17號(hào)元素符號(hào)填空: ①與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______ ②單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是______ ③元素硬度最大的是______ ④原子半徑最小的是______ ⑤原子半徑最大的是______ ⑥原子核外最外層上和次外層上的電子數(shù)相等的是 ⑦原子核外次外層上的電子數(shù)是最外層上電子數(shù)倍的是 ⑧周期數(shù)與族序數(shù)相等的元素是 三．推斷題: 1．某主族元素陽(yáng)離子An+的鹽溶液0.5mol/L，20ml,恰好把25ml,0.4mol/L的碳酸鹽溶液中的全部沉淀，濾出，干燥，稱(chēng)重得1.48g，該元素的族序數(shù)是多少。 2．右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素的原子核外共有85個(gè)電子，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素是什么元素？ 3．短周期元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子序數(shù)之和為41，試推斷 ①A、B在第______周期 ②設(shè)A、B最外層電子數(shù)分別為X和Y，由A、B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推知2Y+X=______ ③A、B、C可能是什么元素？ [自我反饋] 一．選擇題： 1．B、D 解析：112號(hào)元素即原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)為112，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，可知中子數(shù)=277-112=165，所以A錯(cuò)B對(duì)。原子的質(zhì)量數(shù)近似看成為元素的相對(duì)原子質(zhì)量。借助元素的相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知，該原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量比近似于277:12，C錯(cuò)D對(duì)。 2．C 解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素的天然同位素的原子量與它們?cè)谧匀唤缰械陌俜直人?jì)算出的一個(gè)平均值并不是一個(gè)銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，所以A、B的說(shuō)法是錯(cuò)的。由十字交叉法可計(jì)算出兩種同位素的原子個(gè)數(shù)為31:19 121 1.24 121.760 123 0.76 Sb的原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的比值是123:12，D錯(cuò)。 3．B、C 解析：An+1是A原子失電子而得，Bn-是B原子得電子而得，由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，原子序數(shù)為A>C>B；由元素周期可知半徑Bn->An+；An+、Bn-、C的電子層結(jié)構(gòu)相同，可推知C原子的核外電子排布已經(jīng)穩(wěn)定，所以它應(yīng)是稀有氣體元素的一種原子，由于稀有氣體元素原子半徑與其它元素原子半徑判斷標(biāo)準(zhǔn)不同，所以不能確定出原子半徑AFe2+>Fe3+. 5．D 解析：A：可以是H，D，T；B可以是NH3，H2O，HF等。C可以是NH4+和Na+。D錯(cuò)，當(dāng)某種分子和某種離子質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，它們的電子數(shù)一定不同. 6．B 7．C 提示：化學(xué)式為XY2則推知X、Y價(jià)態(tài)分別可能是+2，-1或+4，-2，當(dāng)分別為+2，-1時(shí)X可能是4Be或12Mg，Y可能9F或17Cl；當(dāng)分別為+4，-2時(shí)X可能是16S,6C,14Si,7N,Y可能是8O或16S則只有C符合題目要求。 8．A、B 解析：按照新規(guī)定，第3列元素為ⅢB族，在第六、七周期分別為鑭系和錒系元素它們共包括30種元素，所以種類(lèi)最多，第14列元素為ⅣA族，其中第2周期中的元素形成的化合物種類(lèi)最多，A對(duì)，第8、9、10之列為第Ⅷ族，全部為金屬，B對(duì)。第1列元素為堿金屬，單質(zhì)的熔點(diǎn)由上到下逐漸降低，第17列元素為鹵素，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，C錯(cuò)。第18列（即稀有氣體元素）中的氦元素最外層電子數(shù)也為2個(gè)，D錯(cuò). 9．A 提示：當(dāng)非金屬的化合價(jià)為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2O8-X，當(dāng)非金屬的化合價(jià)為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式 10．A、D 解析：由于Xn-比Ym+多2個(gè)電子層，則有兩種可能：X在第3周期，Y在第2周期，那么Xn-比Ym+多16個(gè)電子，（例如，S2-與Li+）即a-b+n+m=16，或X在第2周期，Y是H+，那么Xn-比H+多10個(gè)電子（例如F-與H+）即a-b+n+m=10，所以，A對(duì)，B，C錯(cuò)。當(dāng)Y在第2周期時(shí)，因?yàn)閅原子易失電子，所以只可能為L(zhǎng)i、Be、B，所以b不大于5. 11．B 解析：本題實(shí)際上是通過(guò)原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素在周期表中的位置。由于甲、乙同主族，且乙的陽(yáng)離子半徑小于甲的陽(yáng)離子半徑，可知乙在甲的上方，甲、乙均位于周期表的左側(cè)；由于甲的陽(yáng)離子和丁的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知丁在甲的上一周期，且丁位于周期表的右側(cè)；由于丙的陰離子還原性比丁的陰離子還原性小，則丙的原子序數(shù)大于丁，所以甲、乙、丙、丁在周期表中的位置如下： (乙) …… …… 乙 …… 丁 丙 …… 甲 …… …… B對(duì) 12．C 若元素A與元素B在同一周期，由于原子半徑B>A，則b>a，若元素A與元素B在同一主族，則b>a，所以A、B、D錯(cuò)。C對(duì)。 13．B、D 解析：本題可采用舉具體實(shí)例的方法來(lái)解答。按題意，可將X、Y、Z假設(shè)為Cl，S，P三種元素，那么含氧酸的酸性應(yīng)為HClO4>H2SO4>H3PO4，A錯(cuò)。非金屬性Cl>S>P，B對(duì)。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，C錯(cuò)。元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按Cl、S、P即X、Y、Z的順序，分別為1，2，3，D對(duì)。 14．B、C 提示：極限法，假設(shè)12g全是單質(zhì)R，則Mr(R)<102,假設(shè)12g全是R的氧化物則Mr(R)>38，即則38B>D>C D>C>A>B B>A>C>D 5．① Na ② F ③ C ④ H ⑤ Na ⑥ Be ⑦ C ⑧ H.Be.Al 三．推斷題: 1．電荷守恒：0.050.02n=0.40.0252 ∴n=2 ⅡA族 2．突破：設(shè)B的原子序數(shù)為X A：X-8 C：X-1 D：X+1 E：X+18 ∴（X+1）+X+（X+18）+（X-8）+（X-1）=85 X=15 3．① 三 ② 19 （提示：A的序數(shù)為10+X B序數(shù)為10+Y C為2+Y） ④A:Cl B:S C:O或A:P B:Cl C:F. [走向高考] 1.(94全國(guó))若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是（ ） A．1 B.3 C.5 D.6 2．（91上海）某元素的原子0層上只有1個(gè)電子，下列描述正確的是（ ） A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B．其原子半徑比鉀原子半徑小 C．其碳酸鹽易溶于水 D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解 3．（98全國(guó)）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A．XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 4.(99全國(guó))已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ） A.39:6 B.61:39 C.1:1 D.39:11 5.(99全國(guó))下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A．BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 6.(99全國(guó))X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1.4.6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A．XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 答案：1. D 2. C 3. A 4. A 5. B、D 6. A