2019-2020年高一化學《2.3 氧化還原反應》教案.doc

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2019-2020年高一化學《2.3 氧化還原反應》教案 教學設計 教學重點：氧化還原反應的本質。 教學難點：氧化還原反應的本質。 課時安排：2課時 第1課時 三維目標 1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。 2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。 3、培養(yǎng)學生用概念去分析問題，解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力推理能力。 4、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。 5、培養(yǎng)學生的思維能力。 6、探究氧化還原反應概念的發(fā)展。 7、對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學設計 教學重點：探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。 教學難點：氧化還原反應的特征。 教具準備：多媒體課件、投影儀 教學過程 引入：初中階段我們學過許多化學反應，這些反應是如何分類的？ [板書] 一、化學基本反應類型 高溫 [提問] ①化學基本反應分類的依據(jù)是什么？包括哪些化學反應？表示式如何？舉具體實例？ [提問] ②Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2屬于哪種基本反應類型？ [教師小結] 基本反應的分類是有一定的局限性，不能包括所有的化學反應。 [提問] 3、我們初中學過的化學反應還有其它分類方法嗎？ [板書] 二、氧化還原反應 1、定義(1)：有得失氧的反應叫氧化還原反應(局限性) 高溫 [提問] 4、氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？ 分析：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 [學生小結] [練習] 完成下列反應方程式,并從得氧失氧的角度分析氧化還原反應。 a、碳還原氧化銅。 b、氫氣還原氧化銅。 c、鎂與鹽酸反應。 [啟發(fā)] 仔細觀察分析上述三個反應，它們有何共同特征？ [探究] 上述三個反應 [板書] 定義(2) 有元素化合價升降的化學反應叫氧化還原反應(特征) [學與問] 書P35 [xx] 舉例討論 [板 書] 2、四種基本反應類型反應與氧化還原反應的關系！ 化合反應 分解反應 氧化還原反應 置換反應 復分解反應 非氧化還原反應 [作業(yè)] [小結] [教后感] 板書設計 氧化還原反應(第1課時) 一、化學基本反應類型 二、氧化還原反應 1、定義(1)有得失氧的反應叫氧化還原反應(局限性) (2)有元素化合價升降的化學反應中氧化還原反應(特征) 2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。 化合反應 分解反應 氧化還原反應 置換反應 復分解反應 非氧化還原反應 第2課時 三維目標 1、應用電子轉移的觀點進一步理解氧化還原反應。 2、應用電子轉移的觀點判斷，分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價的變化與電子轉移的關系。 3、認識氧化還原反應中各有關物質的相互關系。理解氧化劑，還原劑定義，了解常見的氧化劑、還原劑。 4、理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義，了解常見氧化劑，還原劑。 教學設計： 教學重點：1、氧化還原反應的本質。 2、理解氧化劑、還原劑定義。 教學難點：氧化還原反應的本質。 培養(yǎng)推理能力、思維能力、歸納能力。 教具準備：多媒體課件、投影儀。 教學過程： [復習引入] 判斷下列反應是否是氧化還原反應，分析反應前后元素化合價的變化。 2Na+Cl2===2NaCl H2+Cl2===2HCl [過渡] 反應前后元素化合價的變化與電子得失又是什么關系？這就要從微觀的角度上認識氧化還原反應。 [推進] 請同學們寫出H、O、Na、Mg、C、Cl原子結構示意圖。 [學生活動] 書P34 回答NaCl、HCl的形成過程。 [副板書] 1、化合物NaCl的形成過程。 2、化合物HCl的形成過程。 [討論] 化合物中，化合價是如何確定的？ [投影] 化合物 正價 負價 價數(shù) 標出化合價 NaCl HCl [提問] 1、元素化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關系？ 2、氧化還原反應的實質是什么？ [結論] 有電子轉移(得失或偏移)的反應就叫氧化還原反應(實質) [板書] 一、氧化還原反應概念的辨析 1、 2、 3、 [討論] 上述概念應從哪幾方面理解？ 4、電子轉移的表示方法 如CuO+H2==Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl 注意以下幾個問題：①箭號要標在反應物一側。 ②箭頭的方向由失電子的原子指向得電子的原子。 ③不用標“得”或“失” 請用電子轉移的方法標出下列反應中氧化劑和還原劑之間電子轉移關系，同時標出氧化劑和還原劑。 [練習] 1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2、2Mg+O2==2MgO [閱讀] 書P36 常見的氧化劑和還原劑有哪些？ [課堂小結] [板書] 二、氧化還原反應的本質是電子轉移，特征是化合價變化。 [作業(yè)] [教后感] 板書設計 一、氧化還原反應，概念的辨析 1、 2、 3、 4、電子轉移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2 2Na+Cl2=2NaCl 二、氧化還原反應的本質是電子轉移，特征是化合價變化。