2019-2020年高一化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版.doc

2019-2020年高一化學(xué)生產(chǎn)生活中的含氮化合物復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版一、知識網(wǎng)絡(luò)：（寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式）N2 Mg3N2 ： NH3 NO NO2 HNO3 ： ： ： ： ： ： ： 二、重點知識：1、電子式：N2 NH3 NH4Cl 2、氮氧化物：（1）一氧化氮NO和二氧化氮NO2來自石油和煤的燃燒產(chǎn)物 汽車尾氣 制硝酸的工廠尾氣（2）、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害：O、NO2破壞臭氧層 形成光化學(xué)煙霧（主要成份：碳氫化合物和氮氧化合物）產(chǎn)生硝酸型酸雨（方程式） 2NO2=2NO2, 3 NO2+ H2O=2HNO3+NO 注意：（1）NO2和溴蒸汽的鑒別方法：用水吸收通入硝酸銀溶液中通入四氯化碳中但不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。 （2）NO和CO的鑒別：通氧氣有紅棕色氣體出現(xiàn)的是NO例題1：NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是 （ ）A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2C. NH4Cl + Ca（OH）2 D. NO2 + H2O例題2：對于氮的氧化物的下列敘述中，正確的是 （ ）A氮的氧化物都是無色氣體 B氮的氧化物都不溶于水C氮的氧化物都是酸性氧化物 D氮的氧化物都是大氣污染物例題3：選用下列物質(zhì)填空（填序號）：二氧化碳 二氧化硫 氮氧化物 會破壞臭氧層的物質(zhì)是 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是 造成酸雨的物質(zhì)是 例題4：某無色混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ） A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO3、氨氣的性質(zhì)：（1）氨氣 物理性質(zhì)：無色刺激性氣味的氣體、易液化（可作制冷劑），極易溶于水，密度比空氣小。 氨氣的噴泉實驗原理：制造壓強差；NH3 、HCl和SO2與水，CO2與燒堿溶液等。（2）氨氣化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng) 氨水的成份： （三分子三離子）氨水的主要成分：NH3H2O（求氨水質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)用NH3）（2）、與酸（HCl）反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：3 NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+ (4)氨跟氧氣反應(yīng)-催化氧化（接觸氧化） （3）實驗室制NH3的原理： 例題5：氨是一種重要的制冷劑，這是因為 ( )A 它在常溫下是一種氣體 B 氨極易溶于水 C 液氨汽化時吸收大量的熱 D 氮的化合價為-3例題6：下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是 （ ）A 氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅。 B NO、NO2都是無色氣體C 氨溶于水后，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水D 某溶液與NaOH共熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH4+例題7：下列離子方程式錯誤的是 （ ） A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B.稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C.碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=H+Cl-+HClO例題8：某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、Ba(OH)2(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍)時，則可斷定該混合物中一定有_，可能有_，一定沒有_。4、銨鹽的性質(zhì)：（1）銨鹽（NH4+）物理性質(zhì)：晶體、易溶于水(2)銨鹽化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱分解 NH4Cl = (2)與堿的反應(yīng)NH4+OH- (3)NH4+的檢驗： 例題9：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時可加熱）（ ）ABa(OH)2 BKOH CNaOH DAgNO3例題10：把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （ ）A. B. C. D. 5、硝酸：（1）硝酸的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的液體、易揮發(fā) 。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：a、酸性： HNO3 = （電離方程式）b、不穩(wěn)定性： （濃硝酸呈黃色因為溶有NO2）c、強氧化性 它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”銅片投入到濃硝酸中： 銅片投入到稀硝酸中： 濃硝酸能與許多非金屬反應(yīng)：C+ HNO3 (濃) 與某些還原性化合物反應(yīng)如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等（3）硝酸的工業(yè)制法：原料：氨氣、空氣、水原理： 設(shè)備：熱交換器、轉(zhuǎn)化器、吸收塔為提高原料利用率，采用的措施是原料氣循環(huán)使用，使用過量空氣。硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是燒堿溶液吸收。:例題11：下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （ ）A、稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能 B、濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D、稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸例題12：在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ）A、H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O B、CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC、4HNO34NO2+O2+2H2O D、 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O例題13：為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是 （ ）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸6、氧化還原反應(yīng)的配平：配平的原則：還原劑化合價升高總數(shù)=氧化劑化合價降低總數(shù)配平的一般方法（步驟） ：標好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、勤檢驗例題14：配平下列反應(yīng)_Cu + _H2SO4（濃） =_CuSO4 + _SO2 +_H2O_Cl2 +_NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O_S + _KOH = _K2SO3 + _K2S + _H2O MnO2 + HCl（濃）= MnCl2 + Cl2 + H2O例題15：在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子質(zhì)量比是 A3:5 B5:3 C5:2 D2:1 （ ）例題16：當溶液中X2O72和SO32離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4例題17：在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， 是還原劑， 元素被還原，若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的HCl物質(zhì)的量為 mol，得到的氧化產(chǎn)物為_mol，參加反應(yīng)的HCl為_mol，消耗還原劑為_mol。例題18：3.84g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硝酸溶液的濃度在降低，反應(yīng)生成的氣體的顏色也在變淺，當銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體的體積是2.24L(標準狀況)，求：（1）收集到的氣體2.24L是什么氣體?（2）反應(yīng)中生成硝酸銅的物質(zhì)的量是多少？（3）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？