精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練五

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1、精品文檔?高考化學(xué) 階段滾動(dòng)練五 1．(2015·山東青島期末，2) 科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該“套球”性質(zhì)穩(wěn)定，不能在空氣中燃燒 B．該“套球”分子中C、Si原子周?chē)幕瘜W(xué)鍵數(shù)目相等 C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60 D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵 2．(2014·北京西城期末，4)下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有離子鍵 C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠

2、體 D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì) 3．(2014·北京懷柔3月模擬，8)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等說(shuō)法正確的是(　　) A．SiO2不能溶于任何酸 B．在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞試液，碳酸氫鈉溶液中紅色較深 C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 D．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌 4．(2014·福建期末，6)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．NaCl的電子式為：Na＋∶Cl－ B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：54I 5．(2014·南京質(zhì)檢

3、，3)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同一族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種數(shù) B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍 C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素 D．目前使用的長(zhǎng)式元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素 6．(2015·江西五校二次聯(lián)考，3)元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是(　　) A．H2O2的電子式：H＋[]2＋H＋ B．NH4I的電子式：[H H,HH]＋I(xiàn)－ C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：1C D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCO

4、7．(2015·貴陽(yáng)期末，8)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 8．(2014·大連模擬，8)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) ①37Cl與37Ca具有相同的中子數(shù) ②第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子 ④金剛石與石墨都是由同一種元素形成的，二者屬于同位素 ⑤NH與OH－具有相同

5、的電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不同 ⑥Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素 A．①②③⑤ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 9．(2015·遼寧錦州期末，2)下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B．16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．HO與HO質(zhì)子數(shù)不同 D．H2和D2屬于同位素 10．(2015·沈陽(yáng)期末，4)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===

6、Cu＋2Na＋ D．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 11．(2014·揭陽(yáng)月考)下列敘述中，正確的是(　　) A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物 D．由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物 12．(2015·遼寧錦州期末，14)某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉 B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng) C

7、．該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng) D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng) 13．(2014·北京西城區(qū)期末，13) X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.Z的原子半徑大于Y B．Y的非金屬性強(qiáng)于W C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng) 14．(2014·上海長(zhǎng)寧區(qū)期末，7)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

8、 B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小 C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 15．(2015·山東濰坊期末，4)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．在BF3、NCl3分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．P4和CH4含有的化學(xué)鍵類型完全相同 C．Cl－的示意圖為： D．原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物一定是共價(jià)化合物 16．(2014·北京西城區(qū)期末，8)下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是(　　) A．CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 B．H2CO3的

9、酸性強(qiáng)于H2SiO3 C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D．碳、硅同主族、原子半徑碳小于硅 17．(2014·安徽師大附中模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4 B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄

10、質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14 C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl3 19．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，6)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是(　　) A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序

11、是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3 B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3 C．Fe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO·Pb2O3 D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水均顯酸性 20．(2014·浙江名校聯(lián)盟一次聯(lián)考，13)現(xiàn)有X、Y、Z、、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等 B．含W、Y、Z三種元

12、素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性 C．X與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性 D．Y與Z形成的化合物只有5種 21．(2015·湖南懷化期末，6)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封，下列推斷正確的是(　　) X Y Z T L A.原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L B．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T C．含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D．Y和T組成的化合物是離子化合物 22．(2014·蘇州調(diào)研，10)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)

13、依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E和F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是(　　) A．由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子 B．F與D形成的穩(wěn)定化合物能用來(lái)制造信息材料，不與任何酸反應(yīng) C．原子半徑的大小順序：r(E)>r(F)>r(D)>r(C) D．某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞F＞B 23．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，5)下列排列順序正確的是(　　) ①熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3　②離子半徑：Na＋>Mg2＋＞F－?、垭娮訑?shù)：H2O＞OH－＞—OH

14、?、芙Y(jié)合質(zhì)子能力：OH－>C6H5O－＞HCO?、莘稚⑾抵蟹稚①|(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部 24．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，12) X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 B．原子半徑大小順序是X>Y>Z C．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià) D．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng) 25.(2015·江西五校二次聯(lián)考，10)已知X、

15、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 26．(2015·太原模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同

16、；X是短周期元素中原子半徑最小的元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答： (1)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________________________________________________。 (2)Z與M形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是________________________________________________________________________ __________________________________________________

17、______________________(用離子方程式表示)。 (3)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴加

18、入該鹽溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是________________________________________________________________________。 (6)如圖所示：取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒作電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________

19、___ ________________________________________________________________________。 27．(2015·山東濟(jì)寧期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答。 (1)元素E在元素周期表中的位置是________________。 (2)C2B2的電子式是______

20、__；化合物DE4中含有的化學(xué)鍵類型是________。 (3)B、C、E原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)回答)；A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________(用化學(xué)式回答)。 (4)A、B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_______________________________________________________________________________________________________

21、_____________________________(用化學(xué)式回答)。 (5)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味。EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2＋，生成黑色沉淀，27 g EB2與1 mol Mn2＋恰好反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 28．(2015·烏魯木齊一次診斷，19)已知X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)： ①它們的核外電子總數(shù)都

22、相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅； ③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)； ④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等； ⑤X和K的溶液在加熱條件下生成M和N； ⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含K或Y的溶液，沉淀消失。 回答下列問(wèn)題： (1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______；N的電子式為_(kāi)_______。 (2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M________N(填“>”或“<”)。 (3)寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

23、____________________________________________________________________________________________。 (4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像。 ①寫(xiě)出b階段的離子方程式：_________________________。 ②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________________________________________

24、_____。 29．(2015·山東日照三校聯(lián)考，18)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)回答下列問(wèn)題： (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則： ①F屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________ ________________________________________________________________________。 ③將1.

25、92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，則： ①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 ②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________ ____________________________________________________

26、____________________。 在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 30．(2014·福州期末，19)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。 (1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；F的分子構(gòu)型為_(kāi)_______；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________ __________________

27、______________________________________________________。 (2)若A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________； 足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中所含金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)_______________；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6 g時(shí)，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

28、________，寫(xiě)出電解B的水溶液的離子方程式：_________________________________。 31．(2014·安徽江南十校聯(lián)考，17)下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。 元素 相關(guān)信息 W 單質(zhì)為密度最小的氣體 X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0 Y 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 T 金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色 根據(jù)上述信息填空： (1)元素

29、Y在元素周期表中的位置是________。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________。 (2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫(xiě)出甲的化學(xué)式：________。 (3)化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25 ℃、101 kPa下，已知2 g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱Q kJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________ ___________________________________________________________

30、_____________。 (4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1∶6∶40∶64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫(xiě)出加熱丙的化學(xué)方程式：______________________________________。 階段滾動(dòng)練五 1．B　[Si60C60相當(dāng)于兩種單質(zhì)以共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，在空氣中能燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Si原子周?chē)加?個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；由C的原子半徑小于Si的原子半徑，可知C60分子的體積小于Si60分子的體積，所以C60應(yīng)該嵌入Si60中，所以該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的各層內(nèi)部為非極性鍵

31、，而兩層之間是C—Si極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．C　[A項(xiàng)，稀硫酸中的H＋具有氧化性；B項(xiàng)，NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體；D項(xiàng)，如Fe3＋可被單質(zhì)Cu還原為Fe2＋。] 3．C　[A項(xiàng)，SiO2能溶于氫氟酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，各加入兩滴酚酞試液后碳酸鈉溶液紅色較深，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可做凈水劑，而消毒殺菌常利用的是物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。] 4．C　[A項(xiàng)，NaCl的電子式為Na＋[∶Cl,∶]－；B項(xiàng)，鈉離子

32、結(jié)構(gòu)示意圖為；C項(xiàng)，HClO分子中，氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵；D項(xiàng)，碘的核電荷數(shù)為53。] 5．C　[如稀有氣體中的He、Ne，原子序數(shù)差為8，但上一周期(第一周期)所含的元素只有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期元素O和S，原子序數(shù)分別為8和16，后者是前者的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；L層即原子核外第2層，當(dāng)該電子層上的電子數(shù)分別為奇數(shù)1、3、5、7時(shí)，對(duì)應(yīng)的元素一定是主族元素，C項(xiàng)正確；目前使用的長(zhǎng)式元素周期表中，最長(zhǎng)的周期為第六周期，包括7個(gè)主族(7種元素)，1個(gè)0族(1種元素)，1個(gè)Ⅷ族(3種元素)，7個(gè)副族(21種元素)，共含32種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．D　[A項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有

33、表示出碘離子的最外層電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，錯(cuò)誤。] 7．A　[A項(xiàng)，同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，正確；B項(xiàng)，NH4Cl均由非金屬元素組成，NH與Cl－之間存在離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同，如1H、2H、3H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤。] 8．B　[①錯(cuò)誤，37表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的不同元素原子的中子數(shù)肯定不同。②正確，X和82Pb的最外層電子數(shù)均為4。③正確，一種分子和一種離子，若二者的質(zhì)子數(shù)相同，則它們

34、的電子數(shù)一定不同。④錯(cuò)誤，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))的同一元素的不同核素，而金剛石與石墨是單質(zhì)，兩者互為同素異形體。⑤正確，因?yàn)镹H的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。⑥錯(cuò)誤，F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同，它們是鐵元素的兩種核素。本題選B。] 9．B　[A項(xiàng)，18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16O2、18O2中氧原子的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確；HO、HO的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子，不是單質(zhì)，錯(cuò)誤。] 10．D　[A項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－

35、不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項(xiàng)，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉立即與水劇烈反應(yīng)，不能置換出銅，不符合題意。] 11．A　[離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，錯(cuò)誤。] 12．A　[最內(nèi)層電子數(shù)是2，則最外層電子數(shù)為3，該短周期金屬元素為鋁。鋁性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)還原性，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉

36、金屬，A項(xiàng)正確；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化表面生成致密的氧化膜，能阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，鈍化也是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁很活潑易與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步被氧化，所以鋁是耐腐蝕金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 13．C　[首先由題意知Y是O，然后依據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置知，X、Z、W分別是C、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑：Al>S>O；B項(xiàng)，非金屬性：O>S；C項(xiàng)，S有SO2和SO3兩種氧化物，其中SO3對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，而SO2的水化物H2SO3是中強(qiáng)酸；D項(xiàng)，酸性氧化物CO2、兩性氧化物Al2O3均能與NaOH溶液反

37、應(yīng)。] 14．A　[A項(xiàng)，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色，故顏色依次加深，正確；B項(xiàng)，由鹵素原子的半徑進(jìn)行判斷，鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一主族元素由上而下鹵素的非金屬性減弱，故單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故錯(cuò)誤。] 15．D　[BF3分子中B原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl3分子中N、Cl原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P4含有的化學(xué)鍵屬于非極性共價(jià)鍵，CH4含有的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的核電荷

38、數(shù)是17，C項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物中不存在離子鍵，所以一定是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。] 16．C　[同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱都是由元素非金屬性強(qiáng)弱決定的，而元素最高價(jià)氧化物的溶解性與元素非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。] 17．D　[由題意可知X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。] 18．B　[根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，

39、A項(xiàng)正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C項(xiàng)正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：HCl>CrCl3，D項(xiàng)正確。] 19．A　[A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則有NH3>AsH3>PH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Pb3O4鉛元素的化合價(jià)是＋2價(jià)和＋4價(jià)，故應(yīng)寫(xiě)成2PbO·PbO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸式鹽溶于水不一定顯酸性，如NaHCO3溶于水顯堿性，錯(cuò)誤。 ] 20．D　[由題給的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以推斷出X、Y、Z、W、

40、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源，過(guò)氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項(xiàng)正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項(xiàng)正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價(jià)，判斷出均具有氧化性和還原性，C項(xiàng)正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 21．C　[常溫下L單質(zhì)呈液態(tài)，且要用水封保存，可知L為溴元素，則T為氯元素，Z為硫元素，Y為硅元素，X為鋁元素。A項(xiàng)，同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，因此原子半徑：X>Y>Z>T，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)橛?/p>

41、反應(yīng)：H2S＋Br2===S↓＋2HBr，所以還原性：H2S>HBr，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有反應(yīng)AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，正確；D項(xiàng)，SiCl4是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。] 22．A　[由題可知單質(zhì)F為硅，則B為碳，D為氧，C為氮。E與F同周期，原子序數(shù)小于14，則E可能為鈉、鎂、鋁，均為固態(tài)，而A為氣態(tài)，只能為氫，所以E為鈉。A項(xiàng)，N、H可以形成10電子的氨分子，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)與D可以形成SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，其能與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子半徑大小關(guān)系為r(N)>r(O)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族元素非金屬性C>Si，則其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為C

42、H4>SiH4，錯(cuò)誤。] 23．B　[元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，①正確；核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小，即離子半徑：F－>Na＋>Mg2＋，②錯(cuò)誤；H2O和OH－的電子數(shù)都是10個(gè)，—OH的電子數(shù)是9個(gè)，③錯(cuò)誤；離子的堿性越強(qiáng)，其結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，即結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④正確；懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10－7 m，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10－9m～10－7m之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于10－9 m，故⑤正確。本題選B。] 24．D　[根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

43、倍，可知Y為O，則Z為S，X為N。A項(xiàng)，SO2 對(duì)應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑大小順序是S>N>O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧元素的非金屬性大于硫元素，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)O2比S更易與氫氣反應(yīng)，正確。] 25．B　[A項(xiàng)，HmXOn為強(qiáng)酸，且X在第二周期，X只能為氮元素，但NH3的水溶液呈堿性；B項(xiàng)，四種元素均為金屬元素，則Z為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH為強(qiáng)堿；C項(xiàng)，四種元素均為非金屬元素，則W可能為P、S、Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸；D項(xiàng)，只有Z是金屬元素，Z為Al、Y為

44、C，Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng)。] 26．解析　Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，所以Y的最外層電子數(shù)只能是6，原子序數(shù)為8，即Y是O。M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比是3∶4，短周期元素的次外層電子數(shù)一般是2或8。所以M的原子序數(shù)應(yīng)該是16，即M是S。X是短周期元素中原子半徑最小的元素，則X是H。Z是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Z是Na。N的原子序數(shù)最大，其中X形成的化合物XN常溫下是氣體，且N－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以N是Cl。 答案　(1)HClO4 (2)S2－＋H2OHS－＋OH－ (3)產(chǎn)生淡黃色沉淀　H2O2

45、＋H2S===S↓＋2H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (6)試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，最后被漂白褪色 27．解析　短周期元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素；短周期元素B的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B是氧元素；B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可形成C2B或C2B2，則C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E是所在同周期中原子半徑最小的元素，則E是氯元素；A與D同主族，則D是硅元素。 答案　(1)第三周期第ⅦA族 (2) 極性鍵

46、(或共價(jià)鍵) (3)O＜Cl＜Na　H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 (4)H2O (5)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋2Cl－＋12H＋ 28．解析　本題的突破口為“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”，可以推出N為NH3，M為H2O，又因?yàn)椤八鼈兒送怆娮涌倲?shù)相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10電子微粒，再結(jié)合題給條件，可以推出X為NH，Y為H3O＋，Z為Al3＋，K為OH－。(1)Y的化學(xué)式為H3O＋；N的電子式為∶。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>NH3。 (3)鋁離子與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H

47、2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)①分析題給圖像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，說(shuō)明Al3＋達(dá)到沉淀最大量時(shí)，另一種離子與NaOH溶液繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明有NH，b階段的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。②根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，該鹽為NH4Al(SO4)2。 答案　(1)H3O＋　 (2)＞ (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)①NH＋OH－===NH3·H2O?、贜H4Al(SO4)2 29．解析　(1)由圖中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中均有E參加反應(yīng)知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可能為連續(xù)氧化過(guò)程，結(jié)合A、F為10電子微

48、粒，且X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，推出Y為S，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為S

49、O2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開(kāi)始時(shí)雖促進(jìn)水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時(shí)得到CuSO4固體。②沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有硫單質(zhì)生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－。反應(yīng)的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol，全部被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。 答案　(1)①共價(jià)化合物?、?NH3＋5O24NO＋6H2O　③0.11 (2)①CuSO4?、赟2－＋4ClO－===SO＋4Cl－　2 30．解析　(1)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，可知為硅，A、D所含元

50、素同主族，則A為碳，從框圖可知，E為氧氣，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳。(2)A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，從框圖可知，C、F中有A所含元素，且價(jià)態(tài)不同，則A為鐵，鐵與B的溶液反應(yīng)，生成D單質(zhì)，聯(lián)想濕法煉銅的反應(yīng)，則D為銅，C為Fe2＋。F中為Fe3＋，因?yàn)殂~與濃硝酸常溫下可以反應(yīng)，則E只能為濃硫酸，銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng)，鐵遇到濃硫酸鈍化，加熱可以繼續(xù)反應(yīng)，符合題意。 答案　(1)　直線形　2C＋SiO22CO↑＋Si (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色　1.68 L　2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 31．解析　由題中信息知元素W、X、Y、Z、T分別為H、C、O、Na、Cu。(4)根據(jù)四種元素的質(zhì)量比為1∶6∶40∶64，且化合物丙由H、C、O、Cu四種元素組成，算出原子個(gè)數(shù)比是2∶1∶5∶2，再根據(jù)含有兩種陰離子可知化合物丙為Cu2(OH)2CO3。 答案　(1)第二周期ⅥA族　范德華力 (2)Na2O2 (3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－26Q kJ/mol (4)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O