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精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練五

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精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練五

精品文檔高考化學(xué)階段滾動(dòng)練五1(2015·山東青島期末,2)科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是()A該“套球”性質(zhì)穩(wěn)定,不能在空氣中燃燒B該“套球”分子中C、Si原子周圍的化學(xué)鍵數(shù)目相等C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60D該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵2(2014·北京西城期末,4)下列說法中,正確的是()A稀硫酸不具有氧化性BNH4Cl中只含有離子鍵C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D金屬陽離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)3(2014·北京懷柔3月模擬,8)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等說法正確的是()ASiO2不能溶于任何酸B在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中,各加入兩滴酚酞試液,碳酸氫鈉溶液中紅色較深C濃硫酸能干燥SO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性D自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌4(2014·福建期末,6)下列化學(xué)用語表示正確的是()ANaCl的電子式為:NaClB鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:CHClO分子的結(jié)構(gòu)式:HOCl D含78個(gè)中子的碘的放射性核素:54I5(2014·南京質(zhì)檢,3)下列說法正確的是()A同一族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種數(shù)B短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍CL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素D目前使用的長式元素周期表中,最長的周期含36種元素6(2015·江西五校二次聯(lián)考,3)元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()AH2O2的電子式:H2HBNH4I的電子式:H H,HHIC原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:1CDCO2分子的結(jié)構(gòu)式:OCO7(2015·貴陽期末,8)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()AA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)8(2014·大連模擬,8)下列說法錯(cuò)誤的是()37Cl與37Ca具有相同的中子數(shù)第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能一種是分子,一種是離子金剛石與石墨都是由同一種元素形成的,二者屬于同位素NH與OH具有相同的電子數(shù),但質(zhì)子數(shù)不同F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同,屬于同一種核素A BC D9(2015·遼寧錦州期末,2)下列說法中,正確的是()A18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同CHO與HO質(zhì)子數(shù)不同DH2和D2屬于同位素10(2015·沈陽期末,4)下列條件下,離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的是()ApH1的溶液中:Fe2、ClO、Na、SOB在含較多Al3的溶液中:K、Cl、HCOC一小塊鈉投入到CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaD銅溶于稀硝酸:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11(2014·揭陽月考)下列敘述中,正確的是()ASiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B離子化合物中一定有金屬元素C由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價(jià)化合物12(2015·遼寧錦州期末,14)某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍,下列說法正確的是()A該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)的還原性,可以用于某些金屬冶煉B該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C該元素的單質(zhì)無需特別保存,因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定,不易與空氣中的成分反應(yīng)D該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)13(2014·北京西城區(qū)期末,13) X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示,Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是()A.Z的原子半徑大于YBY的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)14(2014·上海長寧區(qū)期末,7)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是()A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易15(2015·山東濰坊期末,4)下列說法中正確的是()A在BF3、NCl3分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4含有的化學(xué)鍵類型完全相同CCl的示意圖為:D原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物一定是共價(jià)化合物16(2014·北京西城區(qū)期末,8)下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是()ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族、原子半徑碳小于硅17(2014·安徽師大附中模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<YCY、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1218(2014·武漢高三質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7Cl2,則下列說法不正確的是()ACl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114C當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 molD由該反應(yīng)可知還原性:HCl>CrCl319(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考,6)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此,推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中,正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3BA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3CFe3O4可以寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3DNaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性,則所有酸式鹽溶于水均顯酸性20(2014·浙江名校聯(lián)盟一次聯(lián)考,13)現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說法不正確的是()A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B含W、Y、Z三種元素的化合物,其水溶液可能呈中性或堿性CX與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物,分子間都能形成氫鍵,并且均具有氧化性和還原性DY與Z形成的化合物只有5種21(2015·湖南懷化期末,6)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時(shí)需要用水液封,下列推斷正確的是()XYZTLA.原子半徑:XYZTLB氣態(tài)氫化物的還原性:LZTC含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀DY和T組成的化合物是離子化合物22(2014·蘇州調(diào)研,10)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E和F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料,則下列推斷正確的是()A由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子BF與D形成的穩(wěn)定化合物能用來制造信息材料,不與任何酸反應(yīng)C原子半徑的大小順序:r(E)>r(F)>r(D)>r(C)D某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:DCFB23(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢,5)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3離子半徑:Na>Mg2F電子數(shù):H2OOHOH結(jié)合質(zhì)子能力:OH>C6H5OHCO分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液A BC D全部24(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考,12)X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()AZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸B原子半徑大小順序是X>Y>ZCZ單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中,鐵元素顯3價(jià)DY的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)25.(2015·江西五校二次聯(lián)考,10)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是()A若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)26(2015·太原模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34;N與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同;X是短周期元素中原子半徑最小的元素;Z是短周期元素中原子半徑最大的元素;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:(1)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)Z與M形成的化合物的水溶液顯堿性,其原因是_(用離子方程式表示)。(3)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為_。(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是_。(6)如圖所示:取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上,取兩根石墨棒作電極,接通直流電源。一段時(shí)間后,a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是_。27(2015·山東濟(jì)寧期末,18)A、B、C、D、E均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答。(1)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)C2B2的電子式是_;化合物DE4中含有的化學(xué)鍵類型是_。(3)B、C、E原子半徑由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)回答);A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(用化學(xué)式回答)。(4)A、B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_(用化學(xué)式回答)。(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?,使水產(chǎn)生異味。EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2,生成黑色沉淀,27 g EB2與1 mol Mn2恰好反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則反應(yīng)的離子方程式為_。28(2015·烏魯木齊一次診斷,19)已知X、Y、Z是陽離子,K是陰離子,M、N是分子。它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):它們的核外電子總數(shù)都相同;N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè);X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;X和K的溶液在加熱條件下生成M和N;Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的含K或Y的溶液,沉淀消失?;卮鹣铝袉栴}:(1)Y的化學(xué)式為_;N的電子式為_。(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M_N(填“>”或“<”)。(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_。(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽,向該鹽的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像。寫出b階段的離子方程式:_。根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為_。29(2015·山東日照三校聯(lián)考,18)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)回答下列問題:(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A和F的分子均為10電子微粒,則:F屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為_mol。(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol1,則:將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干,得到的白色固體物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),無沉淀生成,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。30(2014·福州期末,19)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、E所含元素同周期,已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;F的分子構(gòu)型為_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A、D為常見金屬單質(zhì),且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;足量的A與B溶液充分反應(yīng)后,生成物C中所含金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為_;若以惰性電極電解B的水溶液,當(dāng)陰極增重9.6 g時(shí),陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_,寫出電解B的水溶液的離子方程式:_。31(2014·安徽江南十校聯(lián)考,17)下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素T金屬單質(zhì)為紅色,導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的微量元素,焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色根據(jù)上述信息填空:(1)元素Y在元素周期表中的位置是_。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_。(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學(xué)式:_。(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25 、101 kPa下,已知2 g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱Q kJ,該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質(zhì)量比為164064,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出加熱丙的化學(xué)方程式:_。階段滾動(dòng)練五1BSi60C60相當(dāng)于兩種單質(zhì)以共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物,在空氣中能燃燒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C、Si原子周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;由C的原子半徑小于Si的原子半徑,可知C60分子的體積小于Si60分子的體積,所以C60應(yīng)該嵌入Si60中,所以該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為Si60,內(nèi)層球殼為C60,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)的各層內(nèi)部為非極性鍵,而兩層之間是CSi極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2CA項(xiàng),稀硫酸中的H具有氧化性;B項(xiàng),NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵;C項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能,故可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體;D項(xiàng),如Fe3可被單質(zhì)Cu還原為Fe2。3CA項(xiàng),SiO2能溶于氫氟酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液堿性強(qiáng),各加入兩滴酚酞試液后碳酸鈉溶液紅色較深,錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,可做凈水劑,而消毒殺菌常利用的是物質(zhì)的強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤。4CA項(xiàng),NaCl的電子式為NaCl,;B項(xiàng),鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為;C項(xiàng),HClO分子中,氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵;D項(xiàng),碘的核電荷數(shù)為53。5C如稀有氣體中的He、Ne,原子序數(shù)差為8,但上一周期(第一周期)所含的元素只有2種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期元素O和S,原子序數(shù)分別為8和16,后者是前者的2倍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;L層即原子核外第2層,當(dāng)該電子層上的電子數(shù)分別為奇數(shù)1、3、5、7時(shí),對(duì)應(yīng)的元素一定是主族元素,C項(xiàng)正確;目前使用的長式元素周期表中,最長的周期為第六周期,包括7個(gè)主族(7種元素),1個(gè)0族(1種元素),1個(gè)族(3種元素),7個(gè)副族(21種元素),共含32種元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6DA項(xiàng),H2O2是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有表示出碘離子的最外層電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù),碳原子的質(zhì)子數(shù)是6,錯(cuò)誤。7AA項(xiàng),同周期元素,隨原子序數(shù)遞增,金屬性逐漸減弱,正確;B項(xiàng),NH4Cl均由非金屬元素組成,NH與Cl之間存在離子鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同,中子數(shù)不一定相同,如1H、2H、3H,錯(cuò)誤;D項(xiàng),A族元素的陰離子還原性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱,錯(cuò)誤。8B錯(cuò)誤,37表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)相同的不同元素原子的中子數(shù)肯定不同。正確,X和82Pb的最外層電子數(shù)均為4。正確,一種分子和一種離子,若二者的質(zhì)子數(shù)相同,則它們的電子數(shù)一定不同。錯(cuò)誤,同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))的同一元素的不同核素,而金剛石與石墨是單質(zhì),兩者互為同素異形體。正確,因?yàn)镹H的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,OH的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10。錯(cuò)誤,F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同,它們是鐵元素的兩種核素。本題選B。9BA項(xiàng),18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10,錯(cuò)誤;B項(xiàng),16O2、18O2中氧原子的核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,正確;HO、HO的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子,不是單質(zhì),錯(cuò)誤。10DA項(xiàng),pH1的溶液呈酸性,ClO不能大量存在,且Fe2與ClO不能大量共存,不符合題意;B項(xiàng),Al3和HCO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),不能大量共存,不符合題意;C項(xiàng),鈉投入到CuSO4溶液中,鈉立即與水劇烈反應(yīng),不能置換出銅,不符合題意。11A離子化合物中不一定含金屬元素,如銨鹽,B錯(cuò);C項(xiàng),由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如NHOH=NH3·H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH3HCl=NH4Cl,錯(cuò)誤。12A最內(nèi)層電子數(shù)是2,則最外層電子數(shù)為3,該短周期金屬元素為鋁。鋁性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)還原性,可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),冶煉金屬,A項(xiàng)正確;常溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化表面生成致密的氧化膜,能阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,鈍化也是化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁很活潑易與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜,阻止進(jìn)一步被氧化,所以鋁是耐腐蝕金屬,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。13C首先由題意知Y是O,然后依據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置知,X、Z、W分別是C、Al、S。A項(xiàng),原子半徑:Al>S>O;B項(xiàng),非金屬性:O>S;C項(xiàng),S有SO2和SO3兩種氧化物,其中SO3對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸,而SO2的水化物H2SO3是中強(qiáng)酸;D項(xiàng),酸性氧化物CO2、兩性氧化物Al2O3均能與NaOH溶液反應(yīng)。14AA項(xiàng),AgCl白色,AgBr淺黃色,AgI黃色,故顏色依次加深,正確;B項(xiàng),由鹵素原子的半徑進(jìn)行判斷,鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同一主族元素由上而下鹵素的非金屬性減弱,故單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難,故錯(cuò)誤。15DBF3分子中B原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NCl3分子中N、Cl原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;P4含有的化學(xué)鍵屬于非極性共價(jià)鍵,CH4含有的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl的核電荷數(shù)是17,C項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵,原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物中不存在離子鍵,所以一定是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。16C同主族元素原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng);非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱都是由元素非金屬性強(qiáng)弱決定的,而元素最高價(jià)氧化物的溶解性與元素非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)。17D由題意可知X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。18B根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性:K2Cr2O7>Cl2,得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol,C項(xiàng)正確;CrCl3為還原產(chǎn)物,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可知還原性:HCl>CrCl3,D項(xiàng)正確。19AA項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),正確;B項(xiàng),氨分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)較高,則有NH3>AsH3>PH3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Pb3O4鉛元素的化合價(jià)是2價(jià)和4價(jià),故應(yīng)寫成2PbO·PbO2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸式鹽溶于水不一定顯酸性,如NaHCO3溶于水顯堿性,錯(cuò)誤。 20D由題給的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置,可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源,過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃,A項(xiàng)正確;由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2,前者呈中性,后者呈堿性,B項(xiàng)正確;NH3、H2O分子間都能形成氫鍵,依據(jù)它們分子中各元素的化合價(jià),判斷出均具有氧化性和還原性,C項(xiàng)正確;氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21C常溫下L單質(zhì)呈液態(tài),且要用水封保存,可知L為溴元素,則T為氯元素,Z為硫元素,Y為硅元素,X為鋁元素。A項(xiàng),同周期元素,原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小,因此原子半徑:X>Y>Z>T,錯(cuò)誤;B項(xiàng),因?yàn)橛蟹磻?yīng):H2SBr2=S2HBr,所以還原性:H2S>HBr,錯(cuò)誤;C項(xiàng),有反應(yīng)AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl,正確;D項(xiàng),SiCl4是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤。22A由題可知單質(zhì)F為硅,則B為碳,D為氧,C為氮。E與F同周期,原子序數(shù)小于14,則E可能為鈉、鎂、鋁,均為固態(tài),而A為氣態(tài),只能為氫,所以E為鈉。A項(xiàng),N、H可以形成10電子的氨分子,正確;B項(xiàng),F(xiàn)與D可以形成SiO2,是光導(dǎo)纖維的主要成分,其能與氫氟酸反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),原子半徑大小關(guān)系為r(N)>r(O),錯(cuò)誤;D項(xiàng),同主族元素非金屬性C>Si,則其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4,錯(cuò)誤。23B元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3,正確;核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑逐漸減小,即離子半徑:F>Na>Mg2,錯(cuò)誤;H2O和OH的電子數(shù)都是10個(gè),OH的電子數(shù)是9個(gè),錯(cuò)誤;離子的堿性越強(qiáng),其結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng),即結(jié)合質(zhì)子能力:OH>C6H5O>HCO,正確;懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于107 m,膠體的分散質(zhì)粒子直徑在109m107m之間,溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于109 m,故正確。本題選B。24D根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,可知Y為O,則Z為S,X為N。A項(xiàng),SO2 對(duì)應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律,可知原子半徑大小順序是S>N>O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),S的氧化性較弱,與Fe反應(yīng)生成FeS,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧元素的非金屬性大于硫元素,則對(duì)應(yīng)單質(zhì)O2比S更易與氫氣反應(yīng),正確。25BA項(xiàng),HmXOn為強(qiáng)酸,且X在第二周期,X只能為氮元素,但NH3的水溶液呈堿性;B項(xiàng),四種元素均為金屬元素,則Z為Na,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH為強(qiáng)堿;C項(xiàng),四種元素均為非金屬元素,則W可能為P、S、Cl,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸;D項(xiàng),只有Z是金屬元素,Z為Al、Y為C,Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng)。26解析Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,由于最外層電子數(shù)不能超過8,所以Y的最外層電子數(shù)只能是6,原子序數(shù)為8,即Y是O。M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比是34,短周期元素的次外層電子數(shù)一般是2或8。所以M的原子序數(shù)應(yīng)該是16,即M是S。X是短周期元素中原子半徑最小的元素,則X是H。Z是短周期元素中原子半徑最大的元素,則Z是Na。N的原子序數(shù)最大,其中X形成的化合物XN常溫下是氣體,且N與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同,所以N是Cl。答案(1)HClO4(2)S2H2OHSOH(3)產(chǎn)生淡黃色沉淀H2O2H2S=S2H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)(6)試紙先變藍(lán),隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大,最后被漂白褪色27解析短周期元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則A為碳元素;短周期元素B的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,則B是氧元素;B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,可形成C2B或C2B2,則C是Na元素;短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,E是所在同周期中原子半徑最小的元素,則E是氯元素;A與D同主族,則D是硅元素。答案(1)第三周期第A族(2) 極性鍵(或共價(jià)鍵)(3)OClNaH2SiO3H2CO3HClO4(4)H2O(5)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H28解析本題的突破口為“M、N是分子”且“N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅”,可以推出N為NH3,M為H2O,又因?yàn)椤八鼈兒送怆娮涌倲?shù)相同”,故X、Y、Z、K、M、N都是10電子微粒,再結(jié)合題給條件,可以推出X為NH,Y為H3O,Z為Al3,K為OH。(1)Y的化學(xué)式為H3O;N的電子式為。(2)元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性H2O>NH3。(3)鋁離子與氨水反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(4)分析題給圖像,加入NaOH溶液生成沉淀,最后沉淀又溶解,說明Al3達(dá)到沉淀最大量時(shí),另一種離子與NaOH溶液繼續(xù)反應(yīng),說明有NH,b階段的離子方程式為NHOH=NH3·H2O。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知,該鹽為NH4Al(SO4)2。答案(1)H3O (2)(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)NHOH=NH3·H2ONH4Al(SO4)229解析(1)由圖中ABC的轉(zhuǎn)化過程中均有E參加反應(yīng)知,反應(yīng)和反應(yīng)可能為連續(xù)氧化過程,結(jié)合A、F為10電子微粒,且X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸,可推出A為NH3,B為NO,C為NO2,E為O2,F(xiàn)為H2O,D為HNO3。銅與濃硝酸反應(yīng),銅的物質(zhì)的量為0.03 mol,則生成0.03 mol Cu2,起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol,起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量,為0.05 mol,故消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族,且Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸,推出Y為S,結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol1,可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加熱蒸干CuSO4溶液,開始時(shí)雖促進(jìn)水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸,故加熱蒸干時(shí)得到CuSO4固體。沒有沉淀生成,說明沒有硫單質(zhì)生成,則S2被氧化為SO,ClO被還原為Cl。反應(yīng)的離子方程式為S24ClO=SO4Cl。ClOCl,74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol,全部被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案(1)共價(jià)化合物4NH35O24NO6H2O0.11(2)CuSO4S24ClO=SO4Cl230解析(1)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,可知為硅,A、D所含元素同主族,則A為碳,從框圖可知,E為氧氣,C為一氧化碳,F(xiàn)為二氧化碳。(2)A、D為常見金屬單質(zhì),從框圖可知,C、F中有A所含元素,且價(jià)態(tài)不同,則A為鐵,鐵與B的溶液反應(yīng),生成D單質(zhì),聯(lián)想濕法煉銅的反應(yīng),則D為銅,C為Fe2。F中為Fe3,因?yàn)殂~與濃硝酸常溫下可以反應(yīng),則E只能為濃硫酸,銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng),鐵遇到濃硫酸鈍化,加熱可以繼續(xù)反應(yīng),符合題意。答案(1)直線形2CSiO22COSi(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O取少量C溶液于試管中,滴加KSCN溶液無明顯顏色變化,再滴加氯水呈血紅色1.68 L2Cu22H2O2CuO24H31解析由題中信息知元素W、X、Y、Z、T分別為H、C、O、Na、Cu。(4)根據(jù)四種元素的質(zhì)量比為164064,且化合物丙由H、C、O、Cu四種元素組成,算出原子個(gè)數(shù)比是2152,再根據(jù)含有兩種陰離子可知化合物丙為Cu2(OH)2CO3。答案(1)第二周期A族范德華力(2)Na2O2(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H26Q kJ/mol(4)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O

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