2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專(zhuān)題11.1 原電池必刷題.doc
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考點(diǎn)11.1 原電池 1．某鹽橋式電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 電子由鋅電極流向銅電極 B. 將鋅、銅電極互換也能形成原電池 C. U型管中的K+向銅電極移動(dòng) D. 銅電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu 【答案】B 2．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說(shuō)法不正確的是 A. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行 B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能 C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 D. 充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極 【答案】C 【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，A正確；B、整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化，B正確；C、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)Cl￣移向負(fù)極，移向鋰電極，因此充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極，D正確，答案選C。 3．新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn B. 充電器的a 端接電源的負(fù)極,b端接電源的正極 C. 電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng) D. 電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電 【答案】B 4．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連 C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原 D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- =FeO42- + 4 H2O 【答案】B 【解析】A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B．充電時(shí)，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原，故C正確；D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。 5．浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+ B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32- C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽 【答案】C 6． “長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. A為正極 B. 電池工作時(shí)H+由A極向B極遷移 C. 從b 口通入四氧化二氮?dú)怏w且在B極發(fā)生氧化反應(yīng) D. A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+ 【答案】B 7．通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向A極 C. A極的電極反應(yīng)式為: D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA 【答案】D 【解析】原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，則A．B為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電流從正極A沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極B，B錯(cuò)誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確；答案選D。 8．我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+ C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能 D. H+從甲池移向乙池 【答案】B 9．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl36H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3。則下列敘述中正確的是（ ） A. 制備無(wú)水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用 B. 電池工作過(guò)程中， SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3和S單質(zhì) C. 電池工作過(guò)程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極 D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2 【答案】D 【解析】制備無(wú)水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2起脫水劑作用，生成的氯化氫抑制AlCl3水解，故A錯(cuò)誤；SOCl2被還原為S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；溶液中沒(méi)有電子流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，生成2mol H2轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1.5molSOCl2轉(zhuǎn)移4 mol電子，故D正確。 10．我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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