2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第07天.doc

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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第07天 1．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)，反過(guò)來(lái)元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)也反映出原子的結(jié)構(gòu)，因此元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間存在著內(nèi)在的必然的聯(lián)系，元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，認(rèn)識(shí)元素周期律，掌握元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)有積極的指導(dǎo)意義，元素周期律是中學(xué)化學(xué)學(xué)科內(nèi)部起支撐作用的主干知識(shí)，也是高考每年必考知識(shí)。三者關(guān)系如下： 2．考查主要集中在8（或18等）電子結(jié)構(gòu)判斷，電子式的書(shū)寫(xiě)，微粒半徑的比較，晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，化學(xué)式的推導(dǎo)以及簡(jiǎn)單計(jì)算等，在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)的同時(shí)，側(cè)重觀察、分析、推理能力的考查。高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推理能力。對(duì)有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論；對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測(cè)，充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷。 此外，近年來(lái)往往還從學(xué)科前沿或社會(huì)熱點(diǎn)立意命題，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技發(fā)展，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是 A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等 C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y D．堿性：M(OH)2＞YOH 2．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 3．一定條件下的下列化學(xué)反應(yīng)不能說(shuō)明碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 A．CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3 B．CaCO3+SiO2==Ca SiO3+ CO2 C．2C+SiO2==Si+2CO D．C+Si==SiC 解題規(guī)范 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 （用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是 　　　　　 。 （3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　 。 （4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是 。 a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng) c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài) （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是 （用元素符號(hào)表示），理由 。 ●標(biāo)準(zhǔn)答案： （1） 考前贏分第7天 愛(ài)練才會(huì)贏 前日回顧 1．下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 2．近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 A．電解時(shí)，石墨做陽(yáng)極，鐵作陰極 B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣 C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒 D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體 當(dāng)天鞏固 1．氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖，其中β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是 A．氮化碳屬于原子晶體 B．氮化碳中碳顯-4價(jià)，氮顯+3價(jià) C．氮化碳的化學(xué)式為：C3N4 D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連 2． 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是 A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子 B．一種分子和一種離子 C．一種原子和一種分子 D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子