《2019年高考化學 考點71 溶度積常數(shù)大小比較實驗探究必刷題.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學 考點71 溶度積常數(shù)大小比較實驗探究必刷題.doc(20頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
考點七十一 溶度積常數(shù)大小比較實驗探究
1.下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( )
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液
生成白色沉淀
試樣已氧化變質(zhì)
B
向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液
白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀
相同溫度下,KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C
向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
待測溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和氣體產(chǎn)生
AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)
【答案】B
2.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變深
反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0
B
淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液,再加熱
無磚紅色沉淀
淀粉水解產(chǎn)物不含醛基
C
滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH4+
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液,再振蕩,
先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀
Ksp(AgI)
n(AgI)
T℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色膠狀沉淀。
非金屬性:Cl>Si
D
無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色。
乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】B
【解析】A.酸性條件下,NO3- 能將 Fe2+氧化為Fe3+,所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液變紅,不能說明原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì),故A錯誤;B. T℃時,向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI),說明前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(I-),由此說明T℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確;C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色膠狀沉淀,證明證明酸性HCl>H2SiO3,由于HCl不是最高價含氧酸,無法判斷Cl、S的非金屬性,故C錯誤;D. 可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng),不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng),故D錯誤。
6.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A.
向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量鐵粉,震蕩,加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變
還原性:Fe>Fe2+
B.
將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
CO2具有氧化性
C.
加熱盛有少量NH4NO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍
NH4NO3顯堿性
D.
向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
【答案】C
7.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論不正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中
鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈
堿性:乙醇鈉>氫氧化鈉
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
試紙變?yōu)樗{色
NO3-被還原為NH3
C
向KI溶液中加少量苯,然后加FeCl3溶液
有機層呈橙紅色
還原性:Fe2+>I-
D
向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液
開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體
溶液顏色變淺
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
D
常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
pH:NaA>NaB
常溫下酸性:HA﹤HB
【答案】A
9.下列實驗中,對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
把鋁箔插入濃硝酸中
有大量紅棕色氣體產(chǎn)生
濃硝酸具有強氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液中
無明顯現(xiàn)象
非金屬性:Cl>C
C
Cl2通入品紅溶液中
品紅褪色
Cl2具有漂白性
D
NaOH溶液中逐滴滴入0.1molL?1MgSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴0.1molL-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后白色沉淀變?yōu)闇\藍色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]Ksp(Ag2S)
D
用分液漏斗分離苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
【答案】B
11.依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體
溶液紅色變淺
溶液中存在CO32-的水解平衡
B
室溫下,向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再滿加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液
先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀
Kg(ZnS)I2
C
向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液
溶液中出現(xiàn)白色沉淀
非金屬性:Cl>C>Si
D
將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液
溶液紫紅色褪去
SO2具有漂白性
【答案】B
13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清
苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
【答案】B
14.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該溶液中可能含有SO42-
B
向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
NH3H2O和AgNO3不反應(yīng)
C
將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁
該氣體只含CO2
D
向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】同濃度的兩種一元酸做導電性實驗,CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,可能Na2SO3或NaHSO3為濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯誤;難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出sp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論,D正確;正確選項C。
16.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中
鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈
乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
B
在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2,加熱
有紅色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液變紅
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液
開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)H2CO3
B
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色
還原性:I->Fe2+
C
向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變
Ksp(CuS)HCO3-,故A錯誤;向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反應(yīng)方程式是2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 ,所以溶液變藍色不能證明還原性:I->Fe2+,故B錯誤;一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀,飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變,說明沒有生成FeS沉淀,所以Ksp(CuS)HCO3-
D
向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
無氣泡冒出
不能證明酸性:碳酸>硼酸
【答案】C
20.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
序號
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將pH=11的氨水稀釋10倍,測得pH由11變成10.6
NH3?H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B
“NO2球”浸泡在熱水中,顏色加深
2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
C
向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色
溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大
D
將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中,一段時間后,檢驗固體成分為CaCO3
同溫下溶解度:
CaSO4Ksp[Cu(OH)2]
【答案】C
23.由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將SO2氣體通入品紅溶液中;一段時間后加熱溶液
品紅溶液褪色;加熱后顏色恢復
SO2的氧化性可以漂白色素;但該漂白是可逆的
B
向包有Na2O的棉花中滴加蒸餾水
棉花能燃燒
該反應(yīng)放熱,且生成了O2支持燃燒
C
向FeI2溶液中滴入少量氯水
溶液變黃色
還原性:I->Fe2+
D
分別向盛有少量ZnS和CuS的試管中加入3mL相同濃度鹽酸
前者溶解,后者不溶
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
【答案】D
【解析】A. SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),不是氧化性,故A錯誤;B. Na2O與水反應(yīng)不生成氧氣,應(yīng)該換成Na2O2該實驗才成立,故B錯誤;C. 向FeI2溶液中滴入少量氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-+I2,F(xiàn)e3+和I2都可以使溶液變黃,無法說明還原性:I->Fe2+,故C錯誤;D. 分別向盛有少量ZnS和CuS的試管中加入3mL相同濃度鹽酸,前者溶解,后者不溶,說明在鹽酸中ZnS比CuS易溶,因此Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故D正確;本題選D。
24.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?
選項
實驗?zāi)康?
實驗方案
A
分離Fe2O3、Al2O3
將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作
B
驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱
C
證明:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI),故C錯誤;檢驗淀粉是否發(fā)生水解,應(yīng)該向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱約5 min,冷卻后加入氫氧化鈉溶液,再加入新制Cu(OH)2濁液并加熱,若有紅色沉淀出現(xiàn),說明淀粉發(fā)生水解,故D錯誤。
27.下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是
實驗操作
實驗現(xiàn)象
原因
A
室溫下,向濃度均為0.01molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出現(xiàn)白色沉淀
Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
B
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
鐵粉變?yōu)榧t色
鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
C
向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液
沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象
催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)
D
相同溫度下,將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中
生成氫氣的速率:醋酸>水>乙醇
三種電解質(zhì)電離H+能力:醋酸>水>乙醇
【答案】C
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6266411.html