2019年高考化學 考點02 物質的量濃度必刷題.doc

考點二 物質的量濃度1. （2018課標）下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現象【答案】B 2（2017課標）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B 3（2018屆廣西河池市高級中學高三上學期第三次月考）下列有關實驗的操作、現象及原理均正確的是A. 利用焰色反應來檢驗鉀元素的存在時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明含有鉀元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，試紙最終呈藍色，證明HClO是弱酸C. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液D. 為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可向反應后的混合液加水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4【答案】A【解析】A、為了防止鈉元素的黃色火焰干擾鉀元素的紫色火焰，必須通過藍色的鈷玻璃，將黃色過濾，如果火焰呈紫色，則含鈉元素，A正確。B、NaClO具有氧化性，會將pH試紙上的有機色素氧化，故不能使用pH試紙測定，B錯誤。C、容量瓶不能加熱、也不能在其中溶解固體，否則會導致實驗誤差，C錯誤。D、反應后的混合液中含有未反應完的濃硫酸，不能直接將水倒入，否則會導致液體飛濺，應該將混合液倒入一定量的蒸餾水中稀釋，D錯誤。正確答案為A。4（2018屆湖南省懷化市高三上學期期中博覽聯(lián)考）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數C. 定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解攪拌時造成液體濺出【答案】B 5（2018屆安徽省淮北市臨渙中學高三第二次月考）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL0.1molL1 NaCl溶液裝置或儀器【答案】A【解析】A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉應該采用滲析的方法，過濾不能除去氯化鈉，故B錯誤；C碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，不能利用蒸發(fā)皿，應選用升華裝置，可以在燒杯上方放置一個盛有水的燒瓶收集碘，故C錯誤；D配制100mL溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤；故選A。6（2018屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考）25時，將10mL 質量分數為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC. 50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/LD. 上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質【答案】C 7（2018屆甘肅省臨夏中學高三上學期期中考試）下列操作或裝置能達到實驗目的的是( ) 【答案】C【解析】A配制一定物質的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，故A錯誤；B飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質，應改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選C。8（2018屆重慶市第一中學高三上學期期中考試）進行下列實驗，相關說法正確的是A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C. 圖丙：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D. 圖丁：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉【答案】B 9（2018屆貴州省畢節(jié)梁才學校高三上學期第一次月考）用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是()【答案】C【解析】A圖中沒有構成閉合回路，反應無法發(fā)生，不能驗證化學能轉化為電能，A錯誤；氯化鎂溶液蒸發(fā)時因鎂離子發(fā)生水解反應，得不到氯化鎂晶體，應在干燥氯化氫氣流中進行加熱，B錯誤；D.配制溶液應用玻璃棒引流，D錯誤。正確答案為C。10（2018屆陜西省渭南市高三教學質量檢測）下列有關實驗原理或操作正確的是【答案】D 11（2018屆四川省宜賓市高三第一次診斷性考試）下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A檢驗溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小燒杯中，再加入50mL水稀釋C驗證乙烯的生成加熱乙醇和濃硫酸混合液，將氣體通入酸性KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液【答案】D【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能達到實驗目的；B. 硫酸溶液與水的體積之和不等于所配溶液的體積，故B不能達到實驗目的；C. 乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱時乙醇蒸氣逸出，故C不能達到實驗目的；D. 乙酸與碳酸鈉反應生成可溶于水的乙酸鈉，故D能達到實驗目的。故選D。12（2018屆福建省三明市第一中學高三上學期第二次月考）下列關于誤差分析的判斷正確的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小B. 用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏小C. 酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數會使測得濃度偏大D. 用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小【答案】A【解析】A項，NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低，若未恢復到室溫就轉移并定容，恢復到室溫溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，正確；B項，用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，若不使用游碼，藥品質量不變，錯誤；C項，酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數，測得的標準溶液的體積偏小，會使測得濃度偏小，錯誤；D項，用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，由于稀釋c（H+）偏小，測得的pH偏大，錯誤；答案選A。13（2018屆四川省樂山市高三第一次調查研究考試）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH)2 沉淀可以轉化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中D驗證氧化性：Fe3+>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色【答案】D 14（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考）利用實驗器材(規(guī)格和數量不限，夾持裝置省略)，能完成相應實驗的一項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量碳酸銀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI【答案】D 15（2018屆山東省實驗中學高三上學期第三次診斷考試）進行下列實驗，相關說法正確的是A. 圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO45H2O晶體B. 圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C. 圖丙：配一定物質的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D. 圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉【答案】B【解析】A. 蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B. 16（2018屆遼寧省朝陽市普通高中高三第三次模擬考試）下列有關實驗的操作正確的是選項實驗操作A制備Fe(OH)3膠體煮沸盛在小燒杯中的25ml.蒸餾水，加入56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至星紅褐色B配制250ml.0.1mol/L氫氧化鈉溶液稱取1.0gNaOH固體放入250mL容量瓶中，加水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度C氫氣還原氧化銅用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應管并通入氫氣，固體完全變紅后，先停止通氫氣，然后停止加熱D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產生黃色沉淀，然后過濾【答案】A 17（2018屆廣東省韶關市高三4月模二模）下列說法正確的是選項實驗目的所選主要儀器(鐵架臺等忽略)部分操作A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線B從食鹽水中得到NaCI晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架當加熱至大量固體出現時，停止加熱，利用余熱加熱C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計水銀球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出【答案】D【解析】A容量瓶是定容容器，不可用來稀釋濃硫酸，故A錯誤；B溶液的蒸發(fā)結晶在蒸發(fā)皿中進行，不是在坩堝中蒸發(fā)，故B錯誤；C蒸餾操作時溫度計水銀球到蒸餾燒瓶的支管口，測蒸氣溫度，故C錯誤；D萃取操作時使用分液漏斗，分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；答案為D。18（2018屆遼寧省遼南協(xié)作校高三下學期第一次模擬）用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A. 用甲裝置配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B. 用乙裝置分離溴苯和水C. 用丙裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D. 用丁裝置防止鐵釘生銹【答案】C 19（2018屆陜西省西安市第一中學高三上學期第二次模擬考試）（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質量為_ g。（2）需配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：_。（3）用質量分數為98%密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL1的稀硫酸。應用量筒量取濃硫酸_ mL；配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_；下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是_(填序號)。A稱量時用了生銹的砝碼 B將NaOH放在紙張上稱量C定容時俯視刻度線 D往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線【答案】 物質與砝碼放反了 27.4g 沒有用玻璃棒引流；容量瓶容積選錯 5.4 1000mL容量瓶，膠頭滴管 A、C 20（2018屆廣東省陽東廣雅學校高三上學期第一次月考）用98%的濃H2SO4（=1.84 gcm-3）配制1 molL-1稀H2SO4 220 mL。有人設計了以下操作，請?zhí)顚懣瞻?。量?8%的濃H2SO4_mL，應選用_mL量筒。選取_mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并_后的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。在小燒杯內稀釋濃H2SO4，稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm2 cm處。蓋上容量瓶塞子，搖勻。用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。將配制好的溶液轉入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩＃?）正確的操作步驟是（填序號）_。（2）此實驗中玻璃棒的作用是_。（3）實驗操作中有一處錯誤，該處錯誤是：_（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”） .轉移硫酸后，小燒杯未洗滌：_。 . 定容時俯視容量瓶刻度線：_。【答案】 13.6 15 250 冷卻至室溫 攪拌和引流 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀 偏低 偏高 21（2018屆江西省贛州市四校協(xié)作體高三上學期期中考試）Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。（1）現需配制250mL 0.100molL1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_、_。（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_g。（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42全部轉化為Cr2O72；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O322I+S4O62。試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 _?！敬鸢浮?膠頭滴管 燒杯 4.0 0.024 mol/L【解析】(1)根據用固體來配制一定物質的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知，現需配制250mL0.100molL-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管、燒杯；(2)所需的Na2S2O3的物質的量為0.25L0.1mol/L=0.025mol，其質量為0.025mol158g/mol=4.0，故答案為：4.0；(3)設Ba2+的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式：Ba2+BaCrO412Cr2O32I23S2O1 3x 0.036L0.100molL-1故有：1x30.0036，解得：x=12.010-4mol，故c(Ba2+)=1.210-3mol0.05L=0.024molL-1，答：溶液中鋇離子的物質的量濃度為0.024mol/L。22（2018屆山西省太原市高三4月模擬二）碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應產物之一是KIO3)；II.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；III.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)檢查裝置A氣密性的方法是_，步驟I控制KOH溶液過量的目的是_。(2)裝置B的作用是_，裝置D中盛放的溶液是_ 。(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: _ 。(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去_ (填化學式)。(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的_ (填化學式，下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產品中含有_?！敬鸢浮?分液漏斗注入水后,關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞使液體流下，一段時間后液體不能順利流下,說明氣密性良好 確保碘充分反應 除去H2S氣體中的HCl 氫氧化鈉溶液 IO3-+3H2S=3S+I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)