2018-2019學年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第2課時 常見的弱電解質(zhì)學案 蘇教版選修4.doc

第2課時常見的弱電解質(zhì)學習目標：1.能夠運用水的離子積常數(shù)進行有關(guān)計算。(重點)2.能夠從化學平衡的角度，理解外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。(重難點)自 主 預 習探 新 知一、水的電離1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：2H2OH3OOH，簡寫為H2OHOH，水的電離常數(shù)K電離。2水的離子積常數(shù)(1)表達式K wc(H)c(OH)。25 時，水中的c(H)c(OH)1107 molL1，Kw11014。(2)影響因素水的離子積Kw，只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大。(3)適用范圍Kw不僅適用于純水，還可適用于稀的電解質(zhì)溶液。二、弱酸(或弱堿)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系1弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，升高溫度會促進電離平衡向電離的方向移動，電離平衡常數(shù)增大。2常見弱電解質(zhì)(1)常見的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。(2)常見的弱堿：NH3H2O等。(3)常用電離常數(shù)表示弱酸、弱堿的相對強弱，電離常數(shù)越大，弱酸、弱堿的酸性或堿性越強。3多元酸的分步電離對于二元弱酸來說，第一步電離程度遠遠大于第二步電離。例如，H2CO3的電離：第一步：H2CO3HHCO_，Ka14.3107。第二步：HCOHCO_，Ka25.61011?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)水是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式為H2OHOH()(2)向水溶液中滴加少量稀鹽酸，c(H)增大，Kw增大。()(3)H2S在水溶液中的電離方程式為H2S2HS2。()【答案】(1)(2)(3)2下列對于水的電離平衡敘述不正確的是()A將水加熱，c(H)增大B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中加入金屬鈉，c(H)減小D向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動D水的電離吸熱，故將水加熱，水的電離平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，故A正確；水的離子積Kw只受溫度的影響，加入KOH，溫度不變，Kw不變，故B正確；向水中加入金屬鈉，生成氫氧化鈉，溶液中的氫氧根濃度增大，則c(H)減小，故C正確；向水中通入HCl氣體，溶液中c(H)增大，則對水的電離有抑制作用，平衡左移，故D錯誤。3常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積常數(shù)是() 【導學號：73702164】A11014B11013C1.321014D1.321015A水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。合 作 探 究攻 重 難外界因素對弱電解質(zhì)的電離、Kw、的影響在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：思考交流1加水量為0時，冰醋酸的導電能力為什么為0?【提示】“O”點處加水量為0，純的冰醋酸未電離，無自由移動的離子。2加水稀釋過程中醋酸的電離平衡怎樣移動？電離常數(shù)怎樣變化？水的離子積常數(shù)怎樣變化？【提示】加水稀釋、醋酸電離平衡正向移動，電離常數(shù)不變，水的離子積常數(shù)不變。3a、b、c三點電離度的大小順序怎樣？離子濃度的大小關(guān)系怎樣？【提示】電離度c>b>a，離子濃度的大小關(guān)系：b>a>c。4若使c點溶液中c(CH3COO)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施有哪些？【提示】加入少量氫氧化鈉固體；加入少量碳酸氫鈉固體，加入Mg等。(合理答案即可)(1)水的離子積常數(shù)及應用時的注意事項Kwc(H)c(OH)不僅適用于中性溶液和純水，也同樣適用于稀的酸溶液和稀的堿溶液。在任何時候、在任何溶液中，都同時存在H、OH，其乘積也為一常數(shù)。在不同的溶液中，c(H)和c(OH)雖然不一定相等，但是由水電離出的c(H)和c(OH)卻總是相等的。 Kwc(H)c(OH)式中的c(H)和c(OH)指的是溶液中的H和OH的總濃度，要弄清溶液中的c(H)和水電離出的c(H)，溶液中的c(OH)和水電離出的c(OH)。一般來說，當溶液中的c(H)或c(OH)大于由水電離出的H或OH濃度的1 000倍，水電離產(chǎn)生的H或OH濃度即可忽略。(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素以CH3COOHCH3COOH為例影響因素平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH導電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強NaOH右減小減小增大不變增大增強加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱當 堂 達 標固 雙 基題組1水的電離及影響因素1下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCNaCl溶液中既無OH也無HD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)相同D凡是水溶液中，都存在水的電離平衡H2OHOH，水電離生成的H、OH數(shù)目相同，濃度相同。2常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013 mol/L，該溶液不可能是()A二氧化硫水溶液B氯化鈉水溶液C醋酸溶液D氫氧化鈉水溶液Bc(H)水1.01013 mol/L<1.0107 mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。A項，SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；C項，CH3COOHHCH3COO，溶液呈酸性；D項。NaOH=NaOH，溶液呈堿性。題組2水的離子積常數(shù)3如果25 時，Kw11014，t (t>25)時Kw11012，這說明() 【導學號：73702165】At 時水的電離程度較大B前者c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKw和T(溫度)無直接關(guān)系A(chǔ)t 的Kw大于25 的Kw，說明升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，即水的電離是一個吸熱過程。4下列說法中正確的是()A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H，所以嚴格地說純水呈弱堿性B純水中c(H)c(OH)Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變C25 時純水中c(H)c(OH)1014，稀酸和稀堿溶液中Kwc(H)c(OH)1014DH2OHOH是吸熱反應，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw也隨之增大D水電離出等量的H和OH，故水呈中性，A錯；水的離子積常數(shù)是一個溫度常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，故B錯；25 時無論是純水還是稀酸、稀堿溶液中都有：Kwc(H)c(OH)1014，C錯。題組3弱酸(或弱堿)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系5根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(molL1)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.21041.81041.8105可得出弱電解質(zhì)強弱順序正確的是 ()AHX>HY>HZBHZ>HY>HXCHY>HZ>HXDHZ>HX>HYA弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強，即酸性HX>HY>HZ。6下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： 【導學號：73702166】CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為_。(2)多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是_。(3)同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結(jié)合H的能力由強到弱的順序為_?！窘馕觥?1)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對應酸根離子結(jié)合H的能力越強，故結(jié)合H的能力由強到弱的順序為S2、CO、HCO、CH3COO?！敬鸢浮?1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO