2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第2課時 常見的弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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第2課時常見的弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):1.能夠運(yùn)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計算。(重點(diǎn))2.能夠從化學(xué)平衡的角度,理解外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。(重難點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、水的電離1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式為:2H2OH3OOH,簡寫為H2OHOH,水的電離常數(shù)K電離。2水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式K wc(H)c(OH)。25 時,水中的c(H)c(OH)1107 molL1,Kw11014。(2)影響因素水的離子積Kw,只受溫度的影響,溫度升高,Kw增大。(3)適用范圍Kw不僅適用于純水,還可適用于稀的電解質(zhì)溶液。二、弱酸(或弱堿)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系1弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程,升高溫度會促進(jìn)電離平衡向電離的方向移動,電離平衡常數(shù)增大。2常見弱電解質(zhì)(1)常見的弱酸:HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。(2)常見的弱堿:NH3H2O等。(3)常用電離常數(shù)表示弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,弱酸、弱堿的酸性或堿性越強(qiáng)。3多元酸的分步電離對于二元弱酸來說,第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。例如,H2CO3的電離:第一步:H2CO3HHCO_,Ka14.3107。第二步:HCOHCO_,Ka25.61011?;A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)水是一種弱電解質(zhì),其電離方程式為H2OHOH()(2)向水溶液中滴加少量稀鹽酸,c(H)增大,Kw增大。()(3)H2S在水溶液中的電離方程式為H2S2HS2。()【答案】(1)(2)(3)2下列對于水的電離平衡敘述不正確的是()A將水加熱,c(H)增大B恒溫下,向水中加入少量固體KOH,Kw不變C向水中加入金屬鈉,c(H)減小D向水中通入氯化氫氣體,平衡正向移動D水的電離吸熱,故將水加熱,水的電離平衡右移,溶液中的氫離子濃度增大,故A正確;水的離子積Kw只受溫度的影響,加入KOH,溫度不變,Kw不變,故B正確;向水中加入金屬鈉,生成氫氧化鈉,溶液中的氫氧根濃度增大,則c(H)減小,故C正確;向水中通入HCl氣體,溶液中c(H)增大,則對水的電離有抑制作用,平衡左移,故D錯誤。3常溫下,在0.1 molL1 CH3COOH溶液中,水的離子積常數(shù)是() 【導(dǎo)學(xué)號:73702164】A11014B11013C1.321014D1.321015A水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。合 作 探 究攻 重 難外界因素對弱電解質(zhì)的電離、Kw、的影響在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:思考交流1加水量為0時,冰醋酸的導(dǎo)電能力為什么為0?【提示】“O”點(diǎn)處加水量為0,純的冰醋酸未電離,無自由移動的離子。2加水稀釋過程中醋酸的電離平衡怎樣移動?電離常數(shù)怎樣變化?水的離子積常數(shù)怎樣變化?【提示】加水稀釋、醋酸電離平衡正向移動,電離常數(shù)不變,水的離子積常數(shù)不變。3a、b、c三點(diǎn)電離度的大小順序怎樣?離子濃度的大小關(guān)系怎樣?【提示】電離度cba,離子濃度的大小關(guān)系:bac。4若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大,溶液的c(H)減小,可采取的措施有哪些?【提示】加入少量氫氧化鈉固體;加入少量碳酸氫鈉固體,加入Mg等。(合理答案即可)(1)水的離子積常數(shù)及應(yīng)用時的注意事項(xiàng)Kwc(H)c(OH)不僅適用于中性溶液和純水,也同樣適用于稀的酸溶液和稀的堿溶液。在任何時候、在任何溶液中,都同時存在H、OH,其乘積也為一常數(shù)。在不同的溶液中,c(H)和c(OH)雖然不一定相等,但是由水電離出的c(H)和c(OH)卻總是相等的。 Kwc(H)c(OH)式中的c(H)和c(OH)指的是溶液中的H和OH的總濃度,要弄清溶液中的c(H)和水電離出的c(H),溶液中的c(OH)和水電離出的c(OH)。一般來說,當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)大于由水電離出的H或OH濃度的1 000倍,水電離產(chǎn)生的H或OH濃度即可忽略。(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素以CH3COOHCH3COOH為例影響因素平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強(qiáng)通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH右減小減小增大不變增大增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基題組1水的電離及影響因素1下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCNaCl溶液中既無OH也無HD常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH,且水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)相同D凡是水溶液中,都存在水的電離平衡H2OHOH,水電離生成的H、OH數(shù)目相同,濃度相同。2常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013 mol/L,該溶液不可能是()A二氧化硫水溶液B氯化鈉水溶液C醋酸溶液D氫氧化鈉水溶液Bc(H)水1.01013 mol/L25)時Kw11012,這說明() 【導(dǎo)學(xué)號:73702165】At 時水的電離程度較大B前者c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKw和T(溫度)無直接關(guān)系A(chǔ)t 的Kw大于25 的Kw,說明升高溫度,水的電離程度增大,Kw增大,即水的電離是一個吸熱過程。4下列說法中正確的是()A水是極弱的電解質(zhì),它能微弱電離生成H,所以嚴(yán)格地說純水呈弱堿性B純水中c(H)c(OH)Kw,Kw是一常數(shù),不隨任何條件改變C25 時純水中c(H)c(OH)1014,稀酸和稀堿溶液中Kwc(H)c(OH)1014DH2OHOH是吸熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡向電離方向移動,Kw也隨之增大D水電離出等量的H和OH,故水呈中性,A錯;水的離子積常數(shù)是一個溫度常數(shù),隨著溫度的升高而增大,故B錯;25 時無論是純水還是稀酸、稀堿溶液中都有:Kwc(H)c(OH)1014,C錯。題組3弱酸(或弱堿)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系5根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(molL1)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.21041.81041.8105可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是 ()AHXHYHZBHZHYHXCHYHZHXDHZHXHYA弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大,表明弱電解質(zhì)的電離程度越大,其酸性越強(qiáng),即酸性HXHYHZ。6下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù): 【導(dǎo)學(xué)號:73702166】CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是_。(3)同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開?!窘馕觥?1)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力越強(qiáng),故結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2、CO、HCO、CH3COO?!敬鸢浮?1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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