2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案 【考綱解析】 1、了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。 2、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3、掌握計(jì)量數(shù)比規(guī)則,掌握物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法與技巧。 【學(xué)生整理】 1.物質(zhì)的量用于方程式計(jì)算原理——比例運(yùn)算 (1)方程式的計(jì)算量數(shù)之比等于相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比: (2)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算原理、方法。 aA + bB = pC + qD(氣) a b p q C(B)V[B(aq)] n(C) (3)轉(zhuǎn)化率(利用率)、產(chǎn)率的含義與計(jì)算 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= 某產(chǎn)物的產(chǎn)率==1一 損失率 注意: ①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率均小于1?!? ②某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該反應(yīng)物中某種元素的轉(zhuǎn)化率;某種生成物的產(chǎn)率與該物質(zhì)中具有元素守恒關(guān)系的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。 ③多步反應(yīng)中,若各分步反應(yīng)中存在元素質(zhì)量守恒關(guān)系,則相關(guān)物質(zhì)的各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均可以看成某起始反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 【自主檢測(cè)】 1.將22.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水后,加足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量比原混合物增加25.5g。求(1)原混合物中NaCl與NaBr物質(zhì)的量之比。(2)原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量分別是多少? 2.將一定質(zhì)量的鋅投入到100mL、18.4mol/L的硫酸中,充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,并產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)22.4L;將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到1L,溶液中H+離子濃度為0.2mol/L,則稀釋后溶液中SO42-離子的濃度是多少? 3.向足量的500mLNaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應(yīng)后,計(jì)算: (1)Al的物質(zhì)的量。 (2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。 (3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。 【課堂點(diǎn)撥】 一.化學(xué)計(jì)算幾種重要解題技巧 (1)關(guān)系式法 多步反應(yīng)關(guān)系式一般步驟: ①寫出各步的反應(yīng)方程式。②根據(jù)化學(xué)方程式,利用中間產(chǎn)物作“中介”或守恒要素作“橋梁”,找出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系,列出關(guān)系式。(遞推法:根據(jù)各步反應(yīng),逐步遞推找出反應(yīng)物與“生成物”之間量的關(guān)系。疊加法:將各步反應(yīng)疊加,以消去中間產(chǎn)物,從而得到反應(yīng)物與“生成物”之間量的關(guān)系。)③根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 例題1:某種H2和CO的混合氣體,其密度為相同條件下氧氣密度的1/2,將3.2g這種混合氣通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中,再通入過量O2,電火花引發(fā)反應(yīng)發(fā)生,最后容器中固體質(zhì)量增加了 ( ) A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g 例題2:FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí),則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 (2)“差量法”——是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)量的變化,找出所謂的“理論差量”,這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、物質(zhì)的量差等,再結(jié)合題目提供的“題給差量”列出比例式,進(jìn)行求解的一種計(jì)算方法。 主要適應(yīng)在于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和反應(yīng)前后有物質(zhì)量的變化的反應(yīng)。差量法特別適合于反應(yīng)物未全部反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。 例題3:接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2 :7%、O2:11%、N2:82%、現(xiàn)有100L 混合氣體進(jìn)入接觸室反應(yīng)后,總體積變?yōu)?97.2L。則該變化過程中SO2的轉(zhuǎn)化率是 ( ) A、50% B、60% C、70% D、80% (3)守恒法——就是利用物質(zhì)變化中某些守恒關(guān)系為解題依據(jù),直接立關(guān)系式解題,運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路,同時(shí)避免了繁瑣的解題過程,提高了解題效率,是化學(xué)計(jì)算中常用的方法,根據(jù)守恒量的特征,守恒法可分為質(zhì)量守恒;原子(或原子團(tuán))守恒;電子守恒;電荷守恒等 守恒法的一般步驟: ①找出反應(yīng)前、后某些組分(或離子化合物、電解質(zhì)溶液)中,某一物理量的守恒關(guān)系;②列出代數(shù)方程;③解方程求解的方法。 守恒法的優(yōu)點(diǎn)在于不講究過程細(xì)節(jié),不考慮途徑變化,只考慮反應(yīng)體系中某些組分在反應(yīng)前后的某種物理量的始態(tài)、終態(tài)??墒褂?jì)算避繁就簡(jiǎn),是重要的化學(xué)計(jì)算技巧。 例題4:由H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3三種溶質(zhì)組成的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等,c(SO42-)=6mol/L。此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為( ) A、5.6g B、10.6g C、11.2g D、33.6g (4)平均值及極限規(guī)律的應(yīng)用 例題5:兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的組成肯定不可能為 A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和Cu 二、課堂再練 1.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( ) A. B. C. D. 2.由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag,與100mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg(不含結(jié)晶水),則: (1)原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______。 (2)反應(yīng)中,生成的氫氣體積(標(biāo)況下)是_____L。 3.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 20 物質(zhì) 用于 化學(xué)方程式 算學(xué)
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6270594.html