2018-2019學年高中化學 第2章 化學反應與能量 第3節(jié) 第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制課時跟蹤檢測 新人教版必修2.doc
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第二章 第三節(jié) 第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制 課時跟蹤檢測 1．下列說法不正確的是( ) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 解析：①化石燃料在缺氧條件下不能燃燒，錯誤；②③正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更高，錯誤，故選A項。 答案：A 2．下列各組反應中，存在化學平衡狀態(tài)的一組是( ) A．2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑ B．NH4Cl受熱分解，在試管口又生成NH4Cl C．25 ℃時，液態(tài)水可以汽化為水蒸氣，水蒸氣也可以液化為液態(tài)水 D．工業(yè)上用SO2制SO3的反應 解析：只有可逆反應才存在化學平衡狀態(tài)。A、B項中反應條件不同，不屬于可逆反應；液態(tài)水和水蒸氣之間的轉化為物理變化，C項不符合題意；工業(yè)上用SO2制SO3的反應為可逆反應，D項符合題意。 答案：D 3．下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖? ) A．為加快H2O2的分解速率加入MnO2 B．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆 C．降溫能加快KMnO4的分解速率 D．用3 mol/L H2SO4溶液代替0.5 mol/L H2SO4溶液與鋅粉反應能加快反應速率 解析：降溫會使化學反應速率減小，會減慢KMnO4的分解速率，故選C項。 答案：C 4．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：用同種物質表示反應速率時，v正＝v逆時，反應達到平衡狀態(tài)，用不同物質表示反應速率時，正、逆反應速率之比等于方程式計量數(shù)之比時，反應達到平衡狀態(tài)，故選C項。 答案：C 5．(2018寧夏育才中學期中)一定條件下，將A、B、C三種氣體各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是( ) A．0 B．0.5 mol C．1 mol D．1.5 mol 解析：反應向右進行，即使全部轉化為C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；如果反應向左進行，C完全轉化為A和B，則只能轉化為1 mol A,0.5 mol B,0.5 mol B加上之前的1 mol B總共是1.5 mol。由于是可逆反應，這兩種極端情況是不存在的，所以B的物質的量的范圍在0.5 mol到1.5 mol之間，C正確。 答案：C 6．(2018唐山一中期中)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻呀?jīng)達到化學平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 D．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變 解析：2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆的關系，A錯誤；密閉容器中總壓強不變，說明總物質的量不變，正逆反應速率相等，B正確；因為反應物是固體，所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量是個定值，始終不變，C錯誤；因為反應物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質的量之比為2∶1，即氨氣的體積分數(shù)不變，D錯誤。 答案：B 7．在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率v(正)最________，而v(逆)最________(為零)。 (2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)________，而v(逆)________。 (3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率都將________。 解析：此反應是由正反應方向去建立化學平衡狀態(tài)，開始時反應物濃度最大，v(正)也最大，生成物濃度最小，v(逆)也最?。浑S著反應進行，反應物濃度減小，v(正)也減小，生成物濃度增大，v(逆)也增大；當進行到v(正)＝v(逆)時，各物質濃度保持不變，反應達到此條件下的最大限度，即化學平衡狀態(tài)。 答案：(1) mol/L mol/L 0 大 小 (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 8．(2018南昌市第二中學月考)恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 molL－1。 (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。 (2)x＝________。 (3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。 (4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。 A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體的平均相對分子質量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 解析：根據(jù)題意知 2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 初始量(molL－1) 1 2 0 0 變化量(molL－1) 0.4 0.2 0.8 0.4 平衡量(molL－1) 0.6 1.8 0.8 0.4 (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為v＝c/Δt＝0.8 molL－1/2 min＝ 0.4 mol/(Lmin)。(2) 根據(jù)上述濃度變化的比例關系得x＝4。(3)因為轉化率為變化量比初始量。A的轉化率＝ 0.4 molL－1/1 molL－1100%＝40%; B的轉化率＝0.2 molL－1/2 molL－1100%＝10%，所以A的轉化率與B的轉化率之比為40%∶10%＝4∶1。(4)該反應在密閉容器中進行，反應前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，A正確；該反應前后氣體體積是改變的反應，正反應進行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質量減小，所以正反應使氣體的密度減小，當氣體密度不變時可說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；該反應是前后氣體的分子數(shù)不同的反應，正反應氣體的質量減小，所以正反應氣體的平均相對分子質量減小，當氣體的平均相對分子質量不變時，可說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2∶1，所以不能作為平衡的判據(jù)，D錯誤。 答案：(1)0.4 mol/(Lmin) (2)4 (3)4∶1 (4)ABC 1．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HIH2＋I2反應進行分解(正反應吸熱)，當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是( ) A．碘化氫的生成速率大于其分解速率 B．碘化氫的生成速率等于其分解速率 C．加催化劑不會影響達到平衡的時間 D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達 解析：把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，當系統(tǒng)趨向平衡時，反應向正反應方向進行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B項錯誤；加催化劑可使反應速率加快，能縮短到達平衡的時間，C項錯誤；升高溫度，反應速率加快，可縮短到達平衡的時間，D項正確。 答案：D 2．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷不合理的是( ) A．c1∶c2不能確定 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．0.28 molL－1
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