2019版高中化學(xué) 課時訓(xùn)練10 化學(xué)反應(yīng)的快慢 魯科版必修2.doc

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課時訓(xùn)練10　化學(xué)反應(yīng)的快慢 基礎(chǔ)夯實 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量 B.單位時間內(nèi)某反應(yīng)物的濃度變化大,該反應(yīng)就快 C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少表示 D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位有molL-1s-1、 molL-1min-1 答案:C 解析:C項化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。 2.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100 mL。此時,X與鹽酸緩緩地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(　　) A.10 ℃ 20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 molL-1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 molL-1的X溶液 答案:B 解析:溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL,則X物質(zhì)的量越大,濃度越大。 3.導(dǎo)學(xué)號52140083鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時,不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是(　　) A.將鹽酸的用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半 C.溫度升高30 ℃ D.將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng) 答案:A 解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的濃度,不是反應(yīng)物的量,故增加鹽酸的用量不能使反應(yīng)速率明顯加快;升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng),可以增大固體與鹽酸的接觸面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。 4.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　) A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.增加鋅粒的用量 C.不用鋅粒,改用鋅粉 D.加入少量濃硫酸 答案:B 解析:改變固體的用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率。 5.對于反應(yīng)M+NP,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時間為(　　) A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min 答案:A 解析:本題要弄清兩個問題:①時間與速率的關(guān)系,②速率與溫度的關(guān)系。因每升高10 ℃反應(yīng)速率增大為原來的3倍,如升高的溫度為Δt,則反應(yīng)速率增加為原來的倍,反應(yīng)溫度由10 ℃升至40 ℃,反應(yīng)速率增加為原來的33倍,完成反應(yīng)的10%需要時間為=2 min。 6.下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是(　　) 金屬(顆粒大小相同)和物質(zhì)的量/mol 酸的濃度和體積/mL 反應(yīng)溫 度/℃ A Fe 0.1 3 molL-1 鹽酸 10 20 B Al 0.1 3 molL-1 鹽酸 10 20 C Cu 0.1 4 molL-1 H2SO4溶液 10 20 D Mg 0.1 6 molL-1 稀硝酸 10 20 答案:B 解析:銅與硫酸不反應(yīng);鎂與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,不產(chǎn)生氫氣;鋁比鐵活潑,相同條件下與鹽酸反應(yīng)時,鋁反應(yīng)快。 7.已知反應(yīng)A2+3B22C,以下有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示中,最快的是(　　) A.v(B2)=0.8 molL-1s-1 B.v(A2)=0.4 molL-1s-1 C.v(C)=0.6 molL-1s-1 D.v(B2)=4.2 molL-1min-1 答案:B 解析:根據(jù)“同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”,將選項中所給反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為v(B2)可得B項為1.2 molL-1s-1、C項為0.9 molL-1s-1。特別注意,需將D項的單位進行換算,則為0.07 molL-1s-1。 8.100 mL 0.6 molL-1 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) A.碳酸鈉固體 B.水 C.10 mL 1.2 molL-1鹽酸 D.硫酸鈉固體 答案:B 解析:Na2CO3可與H+反應(yīng)使H+的物質(zhì)的量減少,影響H2總量;Na2SO4溶于水不與H2SO4反應(yīng),又不影響溶液體積,所以c(H+)沒有變化,不會減緩反應(yīng)速率,故不選A、D;而加水使溶液體積增大,c(H+)減小而又不影響溶液中H+的總物質(zhì)的量。C項溶液中H+濃度與原H2SO4溶液中相同,加入后H+濃度不變、反應(yīng)速率不變,但H2總量增加。 9.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5 min末測得c(D)=0.5 molL-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1。 (1)A在5 min末的濃度是　　　　。 (2)v(B)=　　　　。 (3)x=　　　　。 答案:(1)0.75 molL-1 (2)0.05 molL-1min-1　(3)2 解析:設(shè)A、B的起始濃度為a,5 min末生成D物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1,消耗A的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1=0.75 molL-1,消耗B的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1=0.25 molL-1,所以5 min末c(A)∶c(B)=(a-0.75 molL-1)∶(a-0.25 molL-1)=3∶5,解得a=1.5 molL-1。A的濃度為a-0.75 molL-1=(1.5-0.75) molL-1=0.75 molL-1;v(B)== 0.05 molL-1min-1;v(B)∶v(C)=1∶x,x==2。 10.我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗編號 鋅的狀態(tài) 反應(yīng)溫度/℃ 收集100 mL氫氣所需時間/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 (1)該實驗的目的是探究　　　對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響; (2)實驗①和②表明　　　,化學(xué)反應(yīng)速率越大; (3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是　　　和　　　; (4)請你設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響:　。 答案:(1)固體表面積、溫度　(2)溫度越高 (3)②?、邸?4)相同條件下,取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng),測量收集100 mL氫氣所需的時間(其他合理答案均可) 解析:從表中內(nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對反應(yīng)速率的影響。由①②兩組數(shù)據(jù)看出,溫度高時,反應(yīng)速率大,由②③兩組數(shù)據(jù)看出,固體表面積越大,反應(yīng)速率越大。要設(shè)計實驗探究鹽酸濃度對該反應(yīng)的速率的影響,應(yīng)在相同條件下測定不同濃度的鹽酸與鋅片反應(yīng)的速率等,合理即可。 能力提升 11.(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有　　　(填序號)。 ①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度 (2)影響反應(yīng)速率的因素有:物質(zhì)本身的性質(zhì)、反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等方面,依據(jù)影響反應(yīng)速率的有關(guān)因素分析下列問題: ①Mg和Fe均可以與O2反應(yīng),Mg在空氣中可以點燃,Fe在空氣中不能點燃,是由于　　　　　　　的影響。 ②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以,是由于　　　的影響。 答案:(1)①③ (2)①物質(zhì)本身的性質(zhì)?、谘鯕鉂舛? 解析:(1)從圖中看出反應(yīng)速率先增大后又減小,增大是因為反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高;隨后減小是因為隨反應(yīng)進行,H+的濃度不斷減小。 (2)在相同條件下,Mg在空氣中可以點燃,Fe在空氣中不能點燃,顯然是因為Fe的性質(zhì)不如Mg活潑。純氧和空氣的區(qū)別就在于氧氣的濃度不同。 12.導(dǎo)學(xué)號52140084某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見下表: (1)用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需的時間 時間/s　　濃度 反應(yīng)條件　 　　　 30% H2O2 溶液 15% H2O2 溶液 10% H2O2 溶液 5% H2O2 溶液 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無催化劑、加熱 360 480 540 720 CuO催化劑、加熱 10 25 60 120 請問:①該研究小組在設(shè)計方案時,考慮了反應(yīng)物濃度、　　　、　　　等因素對過氧化氫分解速率的影響。 ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個,說明該因素對分解速率有何影響?　。 (2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的CuO分別加入到5 mL 5%的H2O2溶液中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見下表: 催化劑 (CuO) 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所 需的時間 粉末狀 混合不 振蕩 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 3.5 min 塊狀 反應(yīng)較慢,木條紅亮但未復(fù)燃 30 min ③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式　。 ④實驗結(jié)果說明催化劑催化作用的大小與　　　有關(guān)。 答案:(1)①溫度　催化劑?、谄渌麠l件不變時,升高溫度(或增大反應(yīng)物濃度或加催化劑)化學(xué)反應(yīng)速率增大(任選一個即可)　(2)③2H2O22H2O+O2↑　④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積 解析:從表一可看出,實驗探究了濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響,溫度升高時,反應(yīng)速率加快;加催化劑時,反應(yīng)速率加快。從表二可看出粉末狀CuO催化效果更好。