2019版高中化學(xué) 課時訓(xùn)練9 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 魯科版必修2.doc

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課時訓(xùn)練9　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基礎(chǔ)夯實 1.下列說法正確的是(　　) A.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量 B.化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化,但是不一定伴隨能量變化 C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生 D.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) 答案:D 解析:斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,形成新鍵放出能量,A錯;化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還一定伴隨著能量的變化,B錯;放熱的化學(xué)反應(yīng)有些需要加熱才能發(fā)生,例如C+O2CO2、鋁熱反應(yīng)等放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)反應(yīng),一旦反應(yīng)開始后就不用再加熱了,C錯誤;物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng),D正確。 2.下列圖示表示的變化中,為吸熱反應(yīng)的是(　　) 答案:A 解析:A項中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,該反應(yīng)吸熱;B項,反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反應(yīng)放熱;C項,不是化學(xué)反應(yīng);D項為放熱反應(yīng)。 3.已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng),下列說法正確的是(　　) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因為該反應(yīng)是吸熱的反應(yīng),故一定要加熱,反應(yīng)才能進行 C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 答案:D 解析:由該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行,如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng),常溫下就可以發(fā)生。破壞化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量時,為放熱反應(yīng)。故A、B、C錯,D正確。 4.有關(guān)燃料燃燒過程中的變化,下列說法不正確的是 (　　) A.所有的燃燒過程均是放熱的 B.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的 C.所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂 D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量 答案:B 5.下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是 (　　) A.碳在高壓下與二氧化碳反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸反應(yīng) C.甲烷在空氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) 答案:A 解析:A項是吸熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故A符合題意;B項是放熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C項是放熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;D項是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。 6.在下列化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+CO2CaCO3 D.C+O2CO2 答案:B 解析:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、D兩項中的反應(yīng)為燃燒反應(yīng),均為放熱反應(yīng);B、C兩個反應(yīng)中CaCO3分解是吸熱反應(yīng),由CaO與CO2化合生成CaCO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 7.導(dǎo)學(xué)號52140081化學(xué)反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) B.斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學(xué)鍵共放出x kJ熱量 C.2 mol AB(氣)中的化學(xué)鍵斷裂要吸收y kJ熱量 D.2 mol AB(氣)的總能量大于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量 答案:C 解析:圖中x kJ表示斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學(xué)鍵吸收的總能量,B項錯誤;y kJ表示形成2 mol AB(氣)中的化學(xué)鍵放出的總能量,C項正確;由于y>x,故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng),A項錯誤;2 mol AB (氣)的總能量應(yīng)小于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量,D項錯誤。 8.(1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要　　　,形成化學(xué)鍵要　　　　,化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于　　　　　　　　　　,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時,為　　　　反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時,為　　　　反應(yīng)。 (2)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是　　　　,屬于吸熱反應(yīng)的是　　　　。 ①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ②生石灰與水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸與堿中和反應(yīng) 答案:(1)吸收能量　釋放能量　反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小　放熱　吸熱 (2)②④?、佗? 9.如圖所示,把小燒杯放入盛有飽和硝酸鉀溶液(25 ℃)的大燒杯中,小燒杯中盛有25 g研成粉末的消石灰[Ca(OH)2],再加入約12 g的氯化銨固體,并攪拌使其充分反應(yīng)。 (1)觀察到的現(xiàn)象有　。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　。 (3)由實驗推知,反應(yīng)物的總能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。 答案:(1)反應(yīng)混合物變?yōu)楹隣畈⒙劦酱碳ば詺馕?大燒杯中有晶體析出 (2)消石灰與氯化銨固體反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的降低而減小,故有硝酸鉀晶體析出 (3)小于 解析:消石灰和氯化銨固體在攪拌作用下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成H2O、CaCl2及有刺激性氣味的氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,所以反應(yīng)后混合物為糊狀。25 ℃的飽和硝酸鉀溶液因溫度降低,溶解度減小而有晶體析出。吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 能力提升 10.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位:kJ): 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答(1)~(3)題。 (1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(　　) A.HCl　　　B.HBr　　　C.HI (2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)還是放出能量的反應(yīng)?　　　　。 (3)在相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗的物質(zhì)的量相同時,放出或吸收的能量最多的是　　　　　。 答案:(1)A　(2)放出能量　(3)Cl2 解析:(1)破壞1 mol HX中的化學(xué)鍵所消耗的能量越多,說明HX越穩(wěn)定,由表中數(shù)據(jù)可判斷氫化物中最穩(wěn)定的為HCl;也可以根據(jù)非金屬性強弱進行判斷,非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。 (2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I),當(dāng)有1 mol H2發(fā)生反應(yīng)時,斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量分別為(436+243)kJ=679 kJ、(436+193)kJ=629 kJ、(436+151)kJ=587 kJ,形成新化學(xué)鍵放出的能量分別為2432 kJ=864 kJ、2366 kJ=732 kJ、2298 kJ=596 kJ,形成新化學(xué)鍵放出的能量均比斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量多,因此都是放出能量的反應(yīng);還可以從反應(yīng)類型上進行判斷,H2+X22HX屬于燃燒反應(yīng),為放熱反應(yīng)。 (3)放出的能量分別是864 kJ-679 kJ=185 kJ、732 kJ-629 kJ=103 kJ、596 kJ-587 kJ=9 kJ,故Cl2與H2反應(yīng)放出的能量最多。 11.導(dǎo)學(xué)號52140082化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol-1)P—P:198　P—O:360　OO:498　PO:585。則P4(白磷)+5O2P4O10 是　　　反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),能量變化為　　　kJ。(提示:白磷是正四面體形的分子,如圖,當(dāng)與氧形成P4O10時,每兩個磷原子之間插入一個氧原子,此外,每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子) 答案:放熱　2 982 解析:形成的P4O10中有12 mol P—O鍵、4 mol PO鍵,共放出熱量:12 mol360 kJmol-1+4 mol585 kJmol-1=6 660 kJ,斷裂6 mol P—P鍵,5 mol OO鍵需吸收熱量:6 mol198 kJmol-1+5 mol498 kJmol-1=3 678 kJ,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng),1 mol P4燃燒放出的熱量為6 660 kJ-3 678 kJ=2 982 kJ。