高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一鹽類水解 沉淀溶解平衡（3）1、廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),說(shuō)法不正確的是(   )A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸2、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(   )A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶的該沉淀物,將促進(jìn)溶解3、室溫下,0.1mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過(guò)程中,有關(guān)敘述正確的是(   )A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH,促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH降低C.當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液呈中性D.當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí),可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)4、檢驗(yàn)溶液中是否有的一種方法:取待測(cè)液,向其中逐滴滴加硝酸銀溶液,如果有,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):（白色）（黑色）下列敘述正確的是（ ）A.此實(shí)驗(yàn)可在酸性溶液中進(jìn)行B.此實(shí)驗(yàn)可在堿性溶液中進(jìn)行C.此實(shí)驗(yàn)只能在中性溶液中進(jìn)行D.該檢驗(yàn)過(guò)程中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生5、25時(shí)，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中Pb2+和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng) DPbI2的溶解度不變6、現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()20mL 0.01mol·L1 KCl溶液30mL 0.02mol·L1 CaCl2溶液 40mL 0.03mol·L1 HCl溶液A>> B>> C>> D>>7、在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題.下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是(    )A.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,逐滴加入鹽酸: 、B.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,逐滴加入溶液: 、C.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,緩慢通入:、D.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,加入:、8、下列說(shuō)法正確的是:(  )A.將均為的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍, 變?yōu)楹? 則、的大小關(guān)系是: B.常溫下  溶液的 ,該溶液中C.室溫時(shí),   ; 時(shí), 溶液的等于D. 溶液: 9、向1含0.01和0.02的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.010.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(   )選項(xiàng) 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 B 0.01 C 0.015 D 0.03 A.A          B.B          C.C          D.D10、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,平衡不正確的是(    )實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋 A 1000.1 溶液   B 隨溫度升高,碳酸鈉溶液增大 C 配置溶液時(shí)加少量鹽酸 D 0.1 的 A.A          B.B          C.C          D.D11、室溫時(shí), , 時(shí),溶液的等于( )A. B. C. D. 12、牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石在水中能極少溶解,已知25時(shí),下列說(shuō)法不正確是(    )A.口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性,所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口B.飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒C.25時(shí),飽和溶液和飽和溶液相比,后者較大D.25時(shí),在懸濁液中加入溶液后, 不可能轉(zhuǎn)化為13、常溫下,溶液中或的對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如下圖所示,已知時(shí)可認(rèn)為沉淀完全; 。下列敘述正確的是(       )      A.常溫下的溶度積B.某廢液中含 ,為提取可以控制溶液的C. 點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成D.在含有固體的水溶液中, 14、t 時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.在t 時(shí),Ag2CrO4的Ksp=1×10-9B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成C.通過(guò)加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)15、常溫下,取一定量的固體配成飽和溶液, 時(shí)刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示(注:第一次平衡時(shí)  ,  ),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )A.常溫下, 的B.溫度不變,向飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液, 的溶解度不變, 濃度不變C.常溫下,向的懸濁液中加入溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D. 時(shí)刻改變的條件是升高溫度, 的增大16、填空題1.實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí),一些物質(zhì)存在水解的情況,如在配制Na2CO3溶液時(shí),CO32-會(huì)水解,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解離子方程式_,在配制FeCl3溶液時(shí),Fe3+也存在水解,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解化學(xué)方程式_,為了防止FeCl3發(fā)生水解, 可加入少量的_。2.泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_。3.25時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_。4.濃度為0.1 mol·L-1的溶液NaHCO3中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=_mol·L-1。17、已知在25,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。1.判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)。2.若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)_(填“增大”“減小”或“不變”)。3.在25時(shí),若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。4.由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,_(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,簡(jiǎn)述理由:_。18、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH<7請(qǐng)根據(jù)要求回答:1.組情況表明,c_(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2?；旌弦褐须x子濃度c(A-) 與c(Na+)的大小關(guān)系是_。2.從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度_(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA 的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。3.組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol·L-1。  寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。c(Na+)-c(A-)=_mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=_mol·L-1。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：ABaO2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2，正確；BPCl3與水發(fā)生反應(yīng)的水解產(chǎn)物是HCl和H3PO3，錯(cuò)誤。C.A14C3與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Al（OH）3和CH4 ，正確；DCH3COCl與水發(fā)生反應(yīng)的水解產(chǎn)物是CH3COOH和HCl兩種酸，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物的判斷的知識(shí)。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：為弱酸陰離子,不能與氫離子大量共存,故不能在酸性溶液中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;銀離子能與氫氧根反應(yīng)生成白色氫氧化銀沉淀,氫氧化銀沉淀不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸y沉淀,對(duì)的驗(yàn)證造成干擾,故不能在堿性溶液中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度均很小,不會(huì)造成干擾,故C正確;該檢驗(yàn)過(guò)程中只發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，稀釋減小，氨水是弱堿稀釋促進(jìn)電離，但離子濃度減小，相對(duì)氫氧化鈉，氨水中的大，即，錯(cuò)誤；B、5.0×10-3  溶液的 ，說(shuō)明是弱根，且電離大于水解，錯(cuò)誤；C、，解得：，錯(cuò)誤；D、物料守恒：，電荷守恒：，兩式相加得到：，正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解、三個(gè)守恒等知識(shí)。 9答案及解析：答案：D解析：向1含0.01和0.02的溶液中緩慢通入二氧化碳,首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,0.02氫氧化鈉消耗0.01二氧化碳,生成0.01碳酸鈉;然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01偏鋁酸鈉消耗0.005二氧化碳,生成0.005碳酸鈉;再通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,消耗0.015二氧化碳,生成0.03碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時(shí),根據(jù)溶液中的電荷守恒有,錯(cuò)誤;B、當(dāng)通入二氧化碳為0.01時(shí),則溶液為含有0.01碳酸鈉和0.01偏鋁酸鈉的混合液,因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁,所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng),則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度,錯(cuò)誤;C、當(dāng)通入二氧化碳為0.015時(shí)溶液中含有0.015碳酸鈉,離子濃度的關(guān)系為,故錯(cuò)誤;D、但通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí),溶液為碳酸氫鈉溶液,溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為,故正確。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：根據(jù), 解得。本題是堿性環(huán)境,先求出根據(jù)水的離子積,再求出再求出溶液的。 12答案及解析：答案：D解析：A.口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性,牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石溶解,可導(dǎo)致氫離子與氫氧根離子反應(yīng)而平衡向溶解方法移動(dòng)而導(dǎo)致牙齒受損,故A正確;B.使用含氟牙膏可使轉(zhuǎn)化為更難溶的,可有效防止齲齒,故B正確;C.25時(shí)飽和溶液和飽和溶液相比, 溶液,溶液,則溶液中較大,故C正確;D.在懸濁液中加入溶液后,當(dāng)時(shí),可生成,故D錯(cuò)誤。故選D。 13答案及解析：答案：D解析：當(dāng)時(shí)沉淀完全,此時(shí),故, A項(xiàng)錯(cuò)誤;為提取,可將轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)控制溶液的范圍為, B項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡, C項(xiàng)錯(cuò)誤;,兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)，即,，D項(xiàng)正確。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：C解析：由,A錯(cuò)誤;由于硝酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生,溫度不變, 的溶解度不變,但濃度增大,B錯(cuò)誤;  反應(yīng)的平衡常數(shù),C正確; 時(shí)刻若改變的條件是升高溫度,  、均呈增大趨勢(shì),D錯(cuò)誤。 16答案及解析：答案：1.H2O+CO32-HCO3-+OH-  FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl;  鹽酸2.Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2     3.1000:1; 4.0.1解析： 17答案及解析：答案：1.S(AgX) >S(AgY) >S(AgZ)2.減小; 3.l.0xl0-6mol·L-14.能;Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)解析：1.由于AgX、AgY、AgZ的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定, 因?yàn)镵sp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以 S(AgX) > S(AgY) >Ksp(AgZ)。2.向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY的溶解平衡向著形成沉淀的方向移動(dòng)。3.AgY的飽和溶液中,假設(shè)0.188gAgY固體完全溶解,則c(Ag+)=10-2mol·L-1,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0xl0-6mol·L-1。4.因Ksp(AgY)=1.0xl0-12>Ksp(AgZ) =8.7x10-17,所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。 18答案及解析：答案：1.大于,c(A-)=c(Na+)2.大于, c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3.105 ;105-109; 109。解析：