高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一鹽類水解沉淀溶解平衡（3）1、廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點,說法不正確的是( )A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產物是HClO和H3PO4C.A14C3的水解產物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產物是兩種酸2、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀

2、溶解達到平衡時,如果再加入難溶的該沉淀物,將促進溶解3、室溫下,0.1molL-1的HA 溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過程中,有關敘述正確的是( )A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.當?shù)稳肷倭康腘aOH,促進了HA的電離,溶液的pH降低C.當恰好完全中和時,溶液呈中性D.當NaOH溶液過量時,可能出現(xiàn):c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、檢驗溶液中是否有的一種方法:取待測液,向其中逐滴滴加硝酸銀溶液,如果有,會發(fā)生如下反應:（白色）（黑色）下列敘述正確的是（ ）A.此實驗可在酸性溶液中進行B.此實驗可在堿性溶液中進行C.此實驗只能在中性

3、溶液中進行D.該檢驗過程中有兩個氧化還原反應發(fā)生5、25時，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）A溶液中Pb2+和I濃度都增大 B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移動 DPbI2的溶解度不變6、現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()20mL 0.01molL1 KCl溶液30mL 0.02molL1 CaCl2溶液 40mL 0.03molL1 HCl溶液A B C D7、在復雜體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題.下列反應先后順序判斷正確的是( )A

4、.在含等物質的量的、的溶液中,逐滴加入鹽酸: 、B.在含等物質的量的、的溶液中,逐滴加入溶液: 、C.在含等物質的量的、的溶液中,緩慢通入:、D.在含等物質的量的、的溶液中,加入:、8、下列說法正確的是:( )A.將均為的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍, 變?yōu)楹? 則、的大小關系是: B.常溫下 溶液的 ,該溶液中C.室溫時, ; 時, 溶液的等于D. 溶液: 9、向1含0.01和0.02的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.010.015時發(fā)生的反應是: 。下列對應關系正確的是( )選項 溶液中離子的物質的量濃度 A 0 B 0.01 C 0.015 D 0

5、.03 A.AB.BC.CD.D10、對下列實驗事實的解釋,平衡不正確的是( )實驗事實 解釋 A 1000.1 溶液 B 隨溫度升高,碳酸鈉溶液增大 C 配置溶液時加少量鹽酸 D 0.1 的 A.AB.BC.CD.D11、室溫時, ,時,溶液的等于( )A. B. C. D. 12、牙釉質的主要成分羥基磷灰石在水中能極少溶解,已知25時,下列說法不正確是( )A.口腔內殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性,所以飯后、睡前應該要漱口B.飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒C.25時,飽和溶液和飽和溶液相比,后者較大D.25時,在懸濁液中加入溶液后, 不可能轉化為13、常溫下,溶液中或的

6、對數(shù)與溶液的關系如下圖所示,已知時可認為沉淀完全; 。下列敘述正確的是( ) A.常溫下的溶度積B.某廢液中含 ,為提取可以控制溶液的C. 點沒有沉淀生成D.在含有固體的水溶液中, 14、t 時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.在t 時,Ag2CrO4的Ksp=110-9B.X點有Ag2CrO4沉淀生成C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點15、常溫下,取一定量的固體配成飽和溶液, 時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示(注:第一次平衡時 , ),下列有關說法正確的是(

7、 )A.常溫下, 的B.溫度不變,向飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液, 的溶解度不變, 濃度不變C.常溫下,向的懸濁液中加入溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-反應的化學平衡常數(shù)為D. 時刻改變的條件是升高溫度, 的增大16、填空題1.實驗室在配制溶液時,一些物質存在水解的情況,如在配制Na2CO3溶液時,CO32-會水解,請書寫水解離子方程式_,在配制FeCl3溶液時,Fe3+也存在水解,請書寫水解化學方程式_,為了防止FeCl3發(fā)生水解, 可加入少量的_。2.泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是_。3.25時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4molL-1

8、,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_。4.濃度為0.1 molL-1的溶液NaHCO3中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=_molL-1。17、已知在25,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17。1.判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。2.若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)_(填“增大”“減小”或“不變”

9、)。3.在25時,若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質的量濃度為_。4.由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,_(填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化,簡述理由:_。18、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質的量濃度(molL-1)NaOH物質的量濃度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHS(AgY) S(AgZ)2.減小; 3.l.0xl0-6molL-14.能;Ksp(AgY)Ksp(AgZ)

10、解析：1.由于AgX、AgY、AgZ的陰、陽離子個數(shù)比相同,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定, 因為Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ),所以 S(AgX) S(AgY) Ksp(AgZ)。2.向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY的溶解平衡向著形成沉淀的方向移動。3.AgY的飽和溶液中,假設0.188gAgY固體完全溶解,則c(Ag+)=10-2molL-1,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0xl0-6molL-1。4.因Ksp(AgY)=1.0xl0-12Ksp(AgZ) =8.7x10-17,所以能夠實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化。 18答案及解析：答案：1.大于,c(A-)=c(Na+)2.大于, c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.105 ;105-109; 109。解析：