新編高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學精品資料 [基礎(chǔ)達標] 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) A.He B． C．1s2 D． 解析：選D。A、B、C三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。 2．下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是(　　) 解析：選D。電子在排同一能級的不同軌道時，要遵循洪特規(guī)則，即電子分別獨占每一個軌道，并且電子自旋方向相同，所以B、C項錯。在排同一軌道時，兩電子自旋方向相反，A項錯。 3．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　) A

2、．它位于周期表的第4周期第ⅡA族 B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2 C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：選D。“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中，也要注意3d軌道，B項錯?！?＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。從左向右數(shù)，應(yīng)為過渡元素，A項錯。失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上面的電子，Co2＋的價電子排布為3d7，C項錯。 4．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是(　　) 解析：選A。同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間

3、存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯。 5．不能說明X的電負性比Y的大的是(　　) A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 解析：選C。電負性與非金屬性是一致的，A、B、D均為非金屬性的比較依據(jù)。C項，若X、Y不在同一周期，則最外層電子多，電負性并不一定大，錯。 6．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、

4、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 解析：選B。鎂、鈣同主族，顯然r(Ca)>r(Mg)，A項錯誤；S2－、Cl－、K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同而K、Na同主族，故r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Na＋)，B項正確；氯與硫同周期，故r(S)>r(Cl)，C項錯誤；Na＋、Al3＋、F－的電子層結(jié)構(gòu)相同而氯與氟同主族，故r(Cl－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，D項錯誤。 7．下列說法不正確的是(　　) A．同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大 B．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3 C．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增

5、加，I1呈增大趨勢 D．電離能越小，元素的金屬性越強 解析：選A。同主族元素，隨電子層的增加，失去電子的能力逐漸增強，I1逐漸減小；同周期，隨核電荷數(shù)的逐漸增加，失電子能力逐漸減弱，I1呈增大趨勢；I1越大，失電子能力越弱，金屬性越弱；I1越小，失電子能力越強，金屬性越強；故選A。 8．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是(　　) A．X的原子半徑比Y小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n C．電負性X>Y D．第一電離能XY，原子半徑X>Y。X比Y更易失電

6、子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。 9．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑AB；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)AB，①錯；兩者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但A的核電荷數(shù)大于B，其離

7、子半徑反而小，②錯；⑤是不一定的，它們可能存在多種價態(tài)的情形。 10．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右上圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了__________________________。 (2)請根據(jù)提供的電離能數(shù)據(jù)，寫出A和氯所形成的化合物的化學式：____________(用A表示)。 解析：(1)從軌

8、道表示式看，3s軌道未排滿，就排3p軌道，這不遵循“先排滿能量低的軌道然后再排能量高的軌道”的原理，即違背能量最低原理。(2)分析A元素的逐級電離能數(shù)據(jù)知，I2和I3之間發(fā)生了躍遷，即說明A為＋2價元素，則氯化物為ACl2。 答案：(1)能量最低原理　(2)ACl2 11．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。 試回答下列問題： (1)請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式：__________________________________； (2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元　素 D E 電離能/kJ·mol－1 I1 717 7

9、59 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個電子比氣態(tài)E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀

10、態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)) [能力提升] 12．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個。 (1)X元素的單質(zhì)能與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，寫出其化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)W、X

11、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為________<________(用分子式表示)。 (3)四種元素原子半徑的大小為 ________>________>________>________(填元素符號)。 (4)四種元素的第一電離能由小到大的順序為____________________。 解析：由于X、W、Y、Z都是短周期元素，所以原子序數(shù)均小于18。Y原子最外層s軌道電子與p軌道電子數(shù)之比為1∶1，所以Y原子的電子排布式可能為1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個，所以由上可知，其核外電子排布式可能為1s22

12、s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序數(shù)W大于Z和Y，且W原子的最外層無p電子，所以W原子的電子排布式只可能為1s22s22p63s1(鈉)或1s22s22p63s2(鎂)。由于X原子序數(shù)最大，其核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1∶1，所以其原子核外電子排布式只能是1s22s22p63s2。綜上所述，X、W、Z、Y原子分別為Mg、Na、O、C。(1)Z和Y形成的化合物為CO2，鎂和它生成MgO和C。(2)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2，因為Na的金屬性強于Mg，所以NaOH堿性強于Mg(OH)2。(3)根據(jù)Mg、Na、O、C在周期

13、表中的位置，得出四種元素原子的半徑大?。篘a＞Mg＞C＞O。(4)第一電離能表示元素失去一個電子的能力，因此，可以得出四種元素第一電離能的大小順序是O＞C＞Mg＞Na。 答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C　(2)Mg(OH)2　NaOH　(3)Na　Mg　C　O　(4)Na

14、 Al Si P S Cl 電負性值 0.98 1.57 2.04 2.59 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________________。 (2)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是 ________________________________________________________________________。 (3)某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S—N鍵，其共用電子對偏向________(

15、寫原子名稱)。 (4)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是(寫出判斷的方法和結(jié)論)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：________________________________________________________________________ _

16、_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)因為Mg吸引電子的能力強于Na，而弱于Al，可知Mg的電負性的大小范圍是0.93～1.61，而我們又知道Mg吸引電子的能力又弱于Be，所以綜合以上可知Mg的電負性大小范圍是0.93～1.57；(2)從上表的數(shù)據(jù)可知：F的非金屬性是最強的，電負性的數(shù)值也是最大的，Na的金屬性是最強的，而其電負

17、性的數(shù)值是最小的，所以我們可以得到：非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越??；(3)從上述數(shù)據(jù)可知N的電負性的范圍是2.59～3.44，而硫的電負性是2.58，所以N的電負性大于S，即意味著N吸引電子的能力強于S，那么共用電子對就偏向N原子；(4)判斷方法就是題目中的信息：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。Al的電負性是1.61，Cl是3.16，二者差值是1.55，所以形成共價鍵。判斷一種 化合物是離子化合物還是共價化合物，可以看其在熔融狀態(tài)下是否具有導(dǎo)電性。 答案：(1)0.93～1.57　(2)非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小　(3)氮原子　(4)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物　將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物