2019-2020年高三化學一輪復習 考點13 碳族元素、無機非金屬材料學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 考點13 碳族元素、無機非金屬材料學案 【考綱解析】 1、 掌握碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽的性質 2、 了解常見的無機非金屬材料 【學生整理】 一、1．書寫網(wǎng)絡中的方程式（共36個反應轉化） 2．寫出電子式:二氧化碳 CS2 碳化鈣 乙炔 過氧化氫 過氧化鈉 氯化銨 氫化鈉 3．寫出二氧化碳分別與次氯酸鈣、硅酸鈉、苯酚鈉、偏鋁酸鈉反應的化學方程式。 二、硅酸鹽工業(yè)：水泥、玻璃和陶瓷 水泥是重要的建筑材料，因為水泥有水硬性，所以也是水下工程的必備材料。加入石膏的作用：調節(jié)水泥的硬化速度。 玻璃屬于玻璃態(tài)物質。不同的玻璃有不同的用途。普通玻璃（門窗玻璃）、光學玻璃（光學儀器）、石英玻璃（化學儀器）、鋼化玻璃（運動器材）、玻璃纖維（太空飛行員衣服等）。 陶瓷生產(chǎn)的主要原料是粘土。其生產(chǎn)過程經(jīng)過混合―成型―干燥―燒結―冷卻等。陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等特性。 水泥和玻璃的比較： 水泥 玻璃 陶瓷 主要原料 、 、石膏 、 、 主要 反應 復雜物理化學變化 Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2 ---------- 主要成分 3CaO2SiO2、2CaO2SiO2 3CaOAl2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 硅酸鹽 主要設備 水泥回轉窯 玻璃熔爐 陶瓷窯 【自主檢測】 1．除雜質： （1）CO中混有CO2，通過盛有 溶液的洗氣瓶。 （2）CO2中混有CO，通過裝有灼熱的 的硬質玻璃管。 （3）CO2中混有SO2、HCl，通過盛有 溶液的洗氣瓶。 2、胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。 （1）三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。 （2）鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。 （3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素的最高價氧化物的水化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為： （4） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點 【課堂點撥】 一、CO2氣體通入NaOH溶質溶液中，產(chǎn)物的判斷（守恒思想）。 例1：將1.5 mol CO2氣體通入含2 mol NaOH溶質的溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到固體是什么物質？物質的量是多少？ 解析：CO2氣體通入NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應： CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+NaOH= NaHCO3 NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 只有NaHCO3 1/1 1/2 n（CO2）：n（NaOH）=1.5：2 所以產(chǎn)物既有Na2CO3，又有NaHCO3。 2x +y=2（Na原子守恒） x +y= 1.5 （C原子守恒） x=0.5 mol y=1 mol 設Na2CO3的物質的量為x mol，NaHCO3為y mol。 答：得到的固體物質為Na2CO30.5. mol，NaHCO3為1 mol。 2、向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表： （1） （2） （3） （4） 如果得到的固體質量是13.7g,則標況下通入的CO2的質量為多少？ 3、（雙選）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。 下列有關該方法的敘述中正確的是 A．能耗大是該方法的一大缺點 B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用 C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾 D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品