2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)12 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc

課時(shí)作業(yè)12氧化劑和還原劑時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D答案：C2下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性答案：D3實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L答案：C4已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。答案：B5常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A只有 B只有C和 D和解析：根據(jù)三個(gè)反應(yīng)判斷單質(zhì)或離子的氧化性：X2>W3，Z2>X2，W3>Y2，所以，氧化性強(qiáng)弱為Z2>X2>W3>Y2，還原性強(qiáng)弱為：Y>W2>X>Z。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)不能發(fā)生；反應(yīng)能夠發(fā)生；反應(yīng)不能發(fā)生。答案：B6在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根據(jù)PbO2與Cr3之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，可得PbO2的物質(zhì)的量是1.5 mol。易失誤情況：(1)想寫(xiě)出PbO2與Cr3反應(yīng)生成Cr2O和Pb2的化學(xué)方程式，費(fèi)時(shí)且易出現(xiàn)錯(cuò)誤；(2)誤認(rèn)為Cr2O中鉻原子的物質(zhì)的量為21 mol，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。答案：B7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl解析：中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應(yīng)可知：氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3I2，還原性：IFe2，故C、D正確。答案：A8已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需要和較濃的鹽酸c(HCl)>6 molL1反應(yīng)，MnO2需要和濃鹽酸c(HCl)>8 molL1反應(yīng)。根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A上述反應(yīng)中的還原劑均為HClB反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為34C鹽酸的濃度與反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無(wú)關(guān)D氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：在已知的各反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)有一部分從1升到了Cl2中的0，又有一部分仍為1，因此HCl既是還原劑，又顯酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合價(jià)降低，都是氧化劑。A項(xiàng)正確，已知反應(yīng)中都是H2，氯元素化合價(jià)升高，故還原劑均是HCl。B項(xiàng)正確，反應(yīng)中被氧化的HCl即作還原劑的HCl，可根據(jù)氯元素守恒得出(3Cl26HCl)，未被氧化的HCl即作酸性劑生成鹽的HCl，二者物質(zhì)的量之比為6(146)34。C項(xiàng)正確，由于反應(yīng)中存在2HClCl22e，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)只與參與反應(yīng)被氧化的HCl的物質(zhì)的量有關(guān)，而與鹽酸的濃度無(wú)關(guān)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，當(dāng)不同氧化劑作用于同一種還原劑且氧化產(chǎn)物所含元素價(jià)態(tài)相同時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。由于上述反應(yīng)所需鹽酸濃度依次增大，且反應(yīng)需加熱，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反應(yīng)中氧化劑為MnO2、氧化產(chǎn)物為Cl2，由氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律知氧化性：MnO2>Cl2。答案：D9已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列敘述不正確的是()A氧化產(chǎn)物為Cl2B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2，Cl作還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12；有3 mol H2O生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、B、C項(xiàng)正確。因沒(méi)有說(shuō)明狀況，無(wú)法確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10在Cu2S2Cu2O6CuSO2反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是()ACu2O在反應(yīng)中被氧化BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu解析：在題目所示氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)變化情況為 u22 u2 6u2。A.Cu2O中銅元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)未變，則Cu2O在反應(yīng)中被還原。B.Cu2S中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。C.Cu是Cu2S和Cu2O中1價(jià)銅元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物，則Cu是還原產(chǎn)物。D.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是6，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子，則生成6 mol Cu。答案：B11在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：關(guān)于氧化性，由得：XO>Z2，由得，B2>A3，由得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3，同理還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2>B>Z>X2，因此Z22A2=2A32Z可以發(fā)生，Z2在反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，而在中為氧化劑。答案：B12在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2OO2)，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A111 B221C231 D432解析：根據(jù)，可知生成1 mol O2時(shí)，KMnO4、KClO3均轉(zhuǎn)移4 mol e，而H2O2轉(zhuǎn)移2 mol e。答案：B二、非選擇題(共52分)13(12分)閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_(kāi)mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_mol。解析：(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3Fe2，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1 mol，轉(zhuǎn)移了3 mol電子。答案：(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化1314(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過(guò)程：H2O2O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。解析：由H2O2O2中氧元素化合價(jià)升高，則必有元素化合價(jià)降低，從所給物質(zhì)可看出化合價(jià)降低的只有Cr，故該反應(yīng)中還原劑是H2O2，而發(fā)生還原反應(yīng)的應(yīng)該是氧化劑，其發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4Cr(OH)3,1 mol H2O2在反應(yīng)過(guò)程中失去2 mol電子生成1 mol O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成0.15 mol O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L/mol0.15 mol3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L15(10分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的氰化物(如：KCN)，化學(xué)方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)。(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。解析：(1)由所給化學(xué)反應(yīng)方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學(xué)式為KHCO3。(2)在所給反應(yīng)中，每生成1 mol NH3，氧化劑H2O2共得到21(2)2 mol電子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L NH3生成時(shí)有0.02 mol26.021023mol12.41022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)在所給反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由KCN中的2價(jià)，升高到KHCO3中的4價(jià)而被氧化。(4)由于H2O2作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物一般為H2O，沒(méi)有毒性和污染性，故被稱為綠色氧化劑。答案：(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物一般是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性16(8分)已知在RxOMnOHRO2Mn2H2O變化過(guò)程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。(1)x值為_(kāi)。(2)參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析：答案：(1)2(2)0.6417(12分)實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)MnO2Cl2MnCl22H2O一次實(shí)驗(yàn)中，用過(guò)量的濃鹽酸(其密度為1.19 gmL1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng)，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。(3)MnO2的質(zhì)量。解析：(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(HCl)11.9 molL1。(2)由實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：20.5 mol。(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，所以MnO2的質(zhì)量為：87 gmol121.75 g。答案：(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g