2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)11 氧化還原反應 新人教版必修1.doc

課時作業(yè)11氧化還原反應時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O22O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。答案：D2下列對氧化還原反應的分析中不合理的是()AMg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被氧化了BKMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應D反應2H2O2H2O2，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低解析：A中鎂失去電子被氧化；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；D中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。答案：B3有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A該反應不是氧化還原反應B該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應D該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素解析：在該反應中，銅元素的化合價由0價變成2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。答案：D4已知有反應BrO5Br6H=3Br23H2O。下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O解析：題干中的反應為氧化還原反應，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素Br，本題屬于反應的歸中問題。答案：D5在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應元素Y發(fā)生還原反應ABC D解析：根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。答案：D6運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A上述反應中Cl的化合價由5價變?yōu)?價BP2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C該反應被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56D上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由5價變?yōu)?價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質(zhì)的量之比為56，C正確；由2O55e可知，消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。答案：B7在反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A38 B3221 C2132 D218解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3混淆，沒有考慮到部分HNO3未被還原，僅起酸的作用。，由此可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參加反應的HNO3中只有被還原，另外的HNO3在反應中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：(632)(643)2132。答案：C8P單質(zhì)在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原解析： KH2O2； H3，P在反應中化合價從0降到3，被還原，同時從0升高到1，被氧化，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。答案：C9下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A項Cl元素的化合價由0升高到1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。答案：A10下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：從化合價的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應前后有變化的反應均屬于氧化還原反應。A選項中元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應；C選項，H2O中O元素由2價變?yōu)?價，水作還原劑；D選項，H2O中H元素由1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑；B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。答案：B11工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是()ASO2在反應中被還原BNaClO3在反應中失去電子CH2SO4在反應中作氧化劑D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子解析：=2O22NaHO4，氧化劑還原劑1 mol NaClO3在反應中得到1 mol e。答案：D12在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應中，被氧化的元素是()AFe BBr CFe和Br DCl解析：根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素。上述反應中，F(xiàn)e元素從2價升高到3價，Br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。答案：C二、非選擇題(52分)13(13分)(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”“被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應：_。KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：_。H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_。(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液：_。實驗室制Cl2的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。答案：14(13分)稀硝酸和鋅反應的化學方程式如下：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(1)請用雙線橋標明上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應中還原劑是_，還原產(chǎn)物是_，每有2 mol Zn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為_個。(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是_。解析：(1)在反應4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O中，鋅元素化合價升高，由0價升高為2價，失去電子，氮元素化合價降低，由5價降低為1價，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 (2)由化合價變化可知還原劑為Zn，N2O為還原產(chǎn)物，每有2 mol Zn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為4NA個。(3)由化合價變化可知10 mol硝酸參加反應，只有2 mol被還原，則沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是45。答案：(1) (2)ZnN2O4NA(3)4515(13分)有如下反應方程式：ACuOH2H2OCuB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的順序?qū)希?1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_。(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化_。(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素_。(4)同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應_。(5)不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應_。(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應_。(7)多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素_。(8)多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素_。答案：(1)A(2)G(3)B(4)C(5)F(6)E(7)D(8)H16(13分)已知下列兩個反應：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O試回答下列問題：(1)反應中_(填元素符號)元素被氧化，還原產(chǎn)物為_；反應中_作還原劑，_元素被還原。(2)當反應生成2 g H2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是_ g。(3)反應中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是_ g，其中有_ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子_ mol。解析：反應中Fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物FeSO4為氧化產(chǎn)物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物。反應中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。反應當有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。反應中，生成的n(SO2)0.5 mol，則SO2時，反應掉濃H2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為98 g；轉(zhuǎn)移1 mol e，其中有49 g H2SO4被還原。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)98491