2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點(diǎn)講解.doc

易錯點(diǎn)11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律瞄準(zhǔn)高考1（2018課標(biāo)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價【答案】B2（2018課標(biāo)）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤。3（2018課標(biāo)）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D4（2017課標(biāo)）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；BY、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。5（2017課標(biāo)）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：d>c>b>a B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。3（2017課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：W<Z B氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X【答案】D3（2017課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：W<Z B氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。鎖定考點(diǎn)一. 元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時)87Fr118X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素)2. 族主族副族第族副族主族0族列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA03. 過渡元素元素周期表中從B到B共10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。特別提醒元素周期表中主、副族的分界線：(1) 第A族與第B族之間，即第2、3列之間；(2) 第B族與第A族之間，即第12、13列之間。4. 認(rèn)識周期表中元素相關(guān)信息二堿金屬和鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律1. 堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 相似性原子都容易失去最外層的一個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R2H2O=2ROHH2(R表示堿金屬元素)。 遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。 與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。 與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。2 鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特性 相似性(X表示鹵素元素)鹵素原子都容易得到一個電子使其最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們的單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，都具有較強(qiáng)的氧化性。 與H2反應(yīng)：X2H22HX。 與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2NaX22NaX。 與H2O反應(yīng)a X2H2O=HXHXO(XCl、Br、I)；b 2F22H2O=4HFO2。 與NaOH溶液反應(yīng)X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。 遞變性(X表示鹵素元素)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；還原性：HFHClHBrHI。 鹵素單質(zhì)與變價金屬(如Fe)反應(yīng)時，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價鹵化物(如FeI2)。 氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，HF的熔、沸點(diǎn)最高。 最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。三元素周期表的應(yīng)用1. 元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用(1) 利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。等式一：周期序數(shù)電子層數(shù)；等式二：主族序數(shù)最外層電子數(shù)；等式三：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(2) 利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。特殊位置元素族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍O周期數(shù)等于族序數(shù)的2倍Li周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍Na(3) 利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如aX(n1)、bYn、cZ(n1)、dMn的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中位置關(guān)系為cZdMbYaX則它們的原子序數(shù)關(guān)系為abdc。2. 元素原子序數(shù)差的確定方法(1) 同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差。(2) 同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值情況。 若為A、A族元素，則原子序數(shù)的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 若為A族至0族元素，則原子序數(shù)的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2) 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3) 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四元素周期律1定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì) 化合價最高正化合價由17(O、F除外)，負(fù)化合價(8主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。五 微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1. 同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑或最高價陽離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小。如：Na > Mg > Al , Na + > Mg 2+> Al3+。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如：Li <Na <K , Li +<Na+ <K+。3. 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子（包括陰陽離子）半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：O2->F- >Na+ > Mg2+ > Al3+。4. 同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為：r陽離子 r原子 r陰離子；價態(tài)越高的微粒半徑越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+ ;H - > H > H+5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2-半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S同主族的氧元素的陰離子O2-進(jìn)行比較，Al3+<O2-，且 O2-<S2-，故Al3+< S2-。六化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子 原子表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：電子式，如 共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系： 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。 只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。（2）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間存在共價鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，個別很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【名師點(diǎn)撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據(jù)，因?yàn)樗泄矁r化合物在熔融態(tài)時都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時都導(dǎo)電。七. 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）主要特征： 廣泛存在于分子之間； 只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中； 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ，比分子間作用力強(qiáng) 。（2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。（3）分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。（4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。小題快練1元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA 原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B 元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài)C Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D 可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物【答案】C2W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是A X位于元素周期表中的第3周期第A族B X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小C XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似D 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y【答案】B【解析】由于該四種元素均是短周期元素,W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,且W與Z同主族,原子序數(shù)相差8,故Z為O,W為S,則X為Si,Y為N；AX為硅,位于元素周期表中第3周期第A族，A錯誤；B同周期元素的原子半徑從左到右依次減小,（稀有氣體除外），同主族元素的原子半徑從上到下依次增大,故半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)，B正確；CSiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相似，C錯誤；D比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，D錯誤。3是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于的說法正確的是A 原子核中含有92個中子B 原子核外有143個電子C 鈾元素的相對原子質(zhì)量為235D 是鈾元素的一種同位素【答案】D4已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A 原子半徑：X>Y>Z>WB 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > YC Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)D X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣【答案】D【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可推知Z為S元素；W、Z同主族，W為O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素， X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A. 原子半徑：X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，推知簡單氫化物的穩(wěn)定性，W> Z > Y，B項(xiàng)正確；C. Y與W形成化合物SiO2或P2O5能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. X與W形成化合物Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，D項(xiàng)錯誤。5A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A 簡單離子半徑: E>C>D>BB A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C 簡單氫化物沸點(diǎn): E>D>BD A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體分析知道A為H、B為O、C為Na、D為S、 E為Cl。A. S2-、Cl- 電子層結(jié)構(gòu)相同，所以r(S2-)>r(Cl-),O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，所以r(O2-)>r(Na-),簡單離子半徑: r(S2-)>r(Cl-)> r(O2-)>r(Na-),故A錯；B. A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物為NaHSO4,故B正確；C. Cl S O三種元素的簡單氫化物HCl H2S H2O,因H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn): H2O> H2S,故C錯；D. A、C、D的常見氧化物分別為H2O 、Na2O、 SO2相互之間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；6短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：Y>X B 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>MC X和Z可形成ZX2分子 D 最高價氧化物的水化物酸性：M>Y【答案】D7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質(zhì)是淡黃色固體。下列說法正確的是A 原子半徑:X<Z<WB 非金屬性:X>YC Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)D Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有原子中最小的可知X為氫，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源可知該能源為甲烷，所以Y為碳，W的單質(zhì)是淡黃色固體可知W是硫，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍可知W是鋁。A.同周期從左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，可得原子半徑X<W<Z，故A錯誤；B.碳的非金屬性比氫強(qiáng)，故B錯誤；C.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3是弱酸，故C錯誤；D. Z、W形成的化合物是硫化鋁為弱堿弱酸鹽會發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故D正確。8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為43,原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個。下列說法不正確的是（ ）A 元素W與氫形成的原子比為11的化合物有很多種B W、X、Y、Z的原子半徑大小順序X<W<Z<YC Y的氧化物既可溶于鹽酸也可溶于氫氧化鈉溶液D Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性【答案】D3,主族元素最外層電子不能大于等于8且W原子序數(shù)小于8，則W為碳元素，Y原子序數(shù)大于8則為鋁元素，原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個則Z為氯元素，據(jù)此解答。9a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，負(fù)一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是A 簡單離子半徑：c>aB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>eC d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)D b與c形成的化合物是共價化合物【答案】Ca、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，e為Cl元素，負(fù)一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差，b為F元素。A、簡單離子半徑：N3>Al3故A錯誤；B、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤。10下列各組性質(zhì)比較錯誤的是A 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SHCl B 酸性:HClO4H2SO4C 堿性: Mg(OH)2Al(OH)3 D 原子半徑ClF【答案】A11X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC 原子半徑：X<Y<Z<W D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z【答案】A【解析】X的M電子層有1個電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價為最低化合價的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性順序是Cl>S>C，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl>H2S>CH4，故B錯誤；C、原子半徑大小順序是Na>S>Cl>C，故C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故D錯誤。12m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是A m、n、q一定是非金屬元素B 氫化物的沸點(diǎn):q>n>mC 離子半徑的大小:q>n>pD m與q形成的二元化合物一定是共價化合物【答案】B13X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為23，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）A 離子半徑：W>Z>YB 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物D Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應(yīng)均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6 =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：WYZ，故A錯誤；B非金屬性O(shè)S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故B正確；CY分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；DZ與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應(yīng)生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確。14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是A 原子半徑的大小順序：Z>W>X>YB 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水【答案】B15下列化學(xué)用語的使用正確的是（ ）A 、代表同種微粒B 苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為：C 甲醛易溶于水，是因?yàn)榭膳c水形成氫鍵，用表示氫鍵，則可表示為：D 甘氨酸的鍵線式可表示為：【答案】D【解析】A，代表CH4，與CCl4不是同種微粒，A項(xiàng)錯誤；B，苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，B項(xiàng)錯誤；C，甲醛易溶于水，是因?yàn)榭膳c水形成氫鍵，甲醛與水分子間的氫鍵表示為，C項(xiàng)錯誤；D，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，甘氨酸的鍵線式正確，D項(xiàng)正確。16四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA 原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)B X和W可形成共價化合物XW3C W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A 離子半徑X<Y B 最高價氧化物的水化物的酸性Z<WC 氫化物沸點(diǎn)X<W D Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N； Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na。A氮離子和鈉離子核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y <X，故A錯誤；B非金屬性Z（Si）< W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C氫化物X（N H3）W（PH3），因?yàn)樗睔夥肿娱g存在氫鍵，故沸點(diǎn)較大，所以W< X，故C錯誤；DY3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，D錯誤。18酸根RO32所含電子數(shù)比硝酸根NO3的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是（）A R和N為同族元素B RO32中R的化合價與NO3中的N的化合價相等C RO32既能被氧化又能被還原D R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1【答案】D【解析】酸根RO32所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3）的電子數(shù)多8，令R的質(zhì)子數(shù)為x，則x+24+2(24+7+1)=8，解得x=14，則R為Si元素，AR為Si元素，Si和N不是同族元素，故A錯誤；BSiO32中Si元素的化合價為+4，NO3中N元素的化合價為+5，故B錯誤；CSiO32既不能被還原，又不能被氧化，故C錯誤；DSi原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1，故D正確。19下列敘述中正確的是()A 周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體B 周期表中含元素種類最多的族為族C 所有主族元素均在短周期中D 第n周期n主族的元素均為非金屬元素【答案】A20下表為短周期元素的部分性質(zhì),下列說法正確的是 ( )A 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C 元素形成的化合物具有兩性D 上表8種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)【答案】A【解析】主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價、原子半徑大小可知，為第VA族元素，且原子半徑>，所以是P元素、是N元素；是第IA族元素，原子半徑>，的原子半徑不是最小的，所以是Li元素、是Na元素；位于第VIA族，原子半徑小于Li且無最高正價，所以是O元素；位于第IIA族，原子半徑大于，所以是Mg元素；位于第VIIA族，該元素有最高正化合價，所以為Cl元素；位于第IIIA族，其原子半徑小于，所以為B元素；A. 非金屬性>，所以元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；B. 元素的非金屬性<，所以元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯誤；C. 是O元素，是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯誤；D. 是Li元素，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，故D錯誤。