2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非金屬及其化合物 專題 氯及其化合物 鹵素達(dá)標(biāo)作業(yè).doc

氯及其化合物鹵素 基礎(chǔ)題1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀態(tài)下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱。答案：B2鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán)D工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇臭氧層空洞的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，B項(xiàng)正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3解析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D4下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，則加入氯水、溴水，可將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色。答案：D5下列操作中，后者最終能被漂白的是()A將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B將H2O2加入到KMnO4溶液中C將足量SO2通入紫色石蕊試液中D將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析：鮮花中有水分，氯氣與水反應(yīng)可生成HClO，HClO能夠漂白鮮花，A正確；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镠2O2有還原性，能夠還原KMnO4，B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，C錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3是無機(jī)物，且不與漂白液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：A6下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。答案：C7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)解析：在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應(yīng)，則有1 mol 被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)。答案：C8某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。下列對(duì)此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：溶液顏色變化：無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說明是碘遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無色說明碘被消耗，無色藍(lán)色說明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。答案：D9ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)12BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO，可用FeSO4來除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)解析：Cl2和NaClO2制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)n(還原劑)12，A項(xiàng)正確；ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：2ClO22OH=ClOClOH2O，B項(xiàng)正確；Fe2具有還原性，可將ClO還原為無毒的Cl，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但引入了SO，影響水質(zhì)，應(yīng)該用FeCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，D項(xiàng)正確。答案：C10已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：A項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D11下列實(shí)驗(yàn)過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()解析：A項(xiàng)，氯水中的HClO見光會(huì)分解生成氧氣；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液中，反應(yīng)生成Br2和NaCl；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，A、C、D三項(xiàng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，是非氧化還原反應(yīng)。答案：B12常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A曲線段有離子反應(yīng)：HClOOH=ClOH2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D處c(H)約為處c(H)的兩倍解析：曲線從到，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，離子反應(yīng)分別為HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，點(diǎn)此時(shí)c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，從到圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClONaOH=NaClOH2O，曲線段有離子反應(yīng)：HClOOH=H2OClO，故A正確；點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；處到處是氯氣的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。答案：A13元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。解析：(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，而單質(zhì)的熔點(diǎn)、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為H2；也可以用電解原理分析，陰極上H得電子生成H2，陽極上Cl失電子生成ClO，配平可得NaCl3H2ONaClO33H2。中反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因?yàn)樵谑覝叵?，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。答案：(1)(2)bc(3)1313H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體能力題14某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是_。整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_。(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：_。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)檢查氣密性要注意：先采取措施形成密閉體系，再改變體系內(nèi)壓強(qiáng)，最后觀察現(xiàn)象。該裝置中產(chǎn)生Cl2，但沒有尾氣處理裝置。(3)由i中信息可推測(cè)原因是過量的Cl2與SCN反應(yīng)生成(SCN)2，使c(SCN)減小，引起平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動(dòng)而褪色。驗(yàn)證時(shí)，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN溶液，若溶液重新變紅，則上述解釋正確。收集到的紅色物質(zhì)是BrCl，其與H2O反應(yīng)生成Cl：BrClH2OHBrOHCl，故只產(chǎn)生白色沉淀AgCl。BrCl與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)：BrCl2IClBrI2。答案：(1)方法一：關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好或方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好缺少尾氣處理裝置(2)Cl2>Br2>Fe3(3)過量氯氣和SCN發(fā)生反應(yīng)2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN濃度減小，則平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動(dòng)而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述解釋合理或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述解釋合理(其他合理答案也可)反應(yīng)BrClH2OHBrOHCl只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生BrBrCl2KIKClKBrI2(寫分步反應(yīng)的方程式也可)