2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 第2課時學(xué)案 蘇教版選修3.docx

第二單元配合物的形成和應(yīng)用第2課時配合物的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)習(xí)目標定位知道配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響，會分析配合物在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的應(yīng)用。一、配合物的形成對性質(zhì)的影響1顏色的改變當簡單離子形成配離子時其性質(zhì)往往有很大的差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，據(jù)此可以判斷配離子是否生成。如Fe3與SCN在溶液中可生成配位數(shù)為16的鐵的硫氰酸根配離子(血紅色)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n)。2溶解度的改變一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于過量的Cl、Br、I、CN和氨中，形成可溶性的配合物。(1)如難溶的AgCl可溶于過量的濃鹽酸和氨水中，形成配合物，反應(yīng)的離子方程式分別為AgClHCl(濃)=AgCl2H；AgCl2NH3=Ag(NH3)2Cl。(2)Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。3溶液的酸堿性強弱的改變氫氟酸是一種弱酸，若通入BF3或SiF4氣體，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成為強酸溶液。配位體與中心原子配合后，可以使其酸性或堿性增強，如Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O堿性增強。4穩(wěn)定性增強配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。例如，血紅素中的Fe2與CO分子形成的配位鍵比Fe2與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素失去輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。(1)中心原子和配位體之間通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離。(2)配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當中心原子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。(3)配離子的電荷數(shù)中心原子和配位體總電荷的代數(shù)和。例1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2答案B解析在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl，而B項無外界離子，不能電離。例2向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴加少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀；再向試管中滴加濃氨水，沉淀溶解。(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)在上述實驗發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于配合物的是_(寫名稱)。(3)在上述實驗中，生成白色沉淀的原因是_；白色沉淀溶解的原因是_。(4)欲將混合在同一溶液中的Al3、Ag分離開來，可選擇一種試劑，它是_。答案(1)NaClAgNO3=AgClNaNO3AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)氯化二氨合銀(3)AgCl難溶于水(或AgCl在水中溶解度小)Ag(NH3)2Cl或Ag(NH3)2更穩(wěn)定(4)濃氨水解析本題考查配合物的簡單知識。氯化銀難溶于水，氯化鈉與硝酸銀在溶液里反應(yīng)生成的白色沉淀是氯化銀。由配合物Ag(NH3)2OH知，氯化銀溶于氨水的原因應(yīng)是生成了穩(wěn)定性更強的配合物Ag(NH3)2Cl。已知Ag(NH3)2OH讀作氫氧化二氨合銀，則Ag(NH3)2Cl應(yīng)讀作氯化二氨合銀。向Al3、Ag的混合溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，AgNH3H2O=AgOHNH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。二、配合物的應(yīng)用1檢驗Fe3常用的方法是什么？檢驗有機物分子中含有醛基常用的試劑有哪些？答案檢驗Fe3常用的方法：取待測溶液少許，加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3。檢驗醛基常用試劑：銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液。2冶煉金的廢水不能任意排放，排放前必須處理。為什么？已知：提取Au的原理為4Au8CN2H2OO2=4Au(CN)24OH再用Zn還原成單質(zhì)金：Zn2Au(CN)2=2AuZn(CN)42。答案煉金廢水中含有配合物Au(CN)2和Zn(CN)42，它們可電離出有毒的CN，當H與CN結(jié)合生成HCN，毒性更強，可導(dǎo)致魚類等水生物死亡，因此不能任意排放。3為什么Au不能溶于濃HNO3、濃HCl和濃H2SO4，但可溶于王水？答案金能溶于王水是因為Au與王水發(fā)生如下反應(yīng)：Au4HClHNO3=HAuCl4NO2H2O4為什么工業(yè)水進入鍋爐前都要用三聚磷酸鈉處理？答案工業(yè)水中含有較多的Ca2、Mg2等離子，長時間煮沸會生成水垢，加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)后三聚磷酸根離子可與Ca2、Mg2等離子結(jié)合生成可溶性穩(wěn)定配合物，可防止水垢的沉積，以確保鍋爐安全。配合物的應(yīng)用(1)在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗金屬離子、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(2)在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。(3)在許多尖端研究領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮的作用也越來越大。(4)配合物與生物固氮；許多酶的作用與其結(jié)構(gòu)中含有形成配位鍵的金屬離子有關(guān)。例3向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)可以用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)該反應(yīng)的類型是_，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進行是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于_(填字母)。a與Fe3配合的SCN數(shù)目增多b血紅色離子的數(shù)目增多c血紅色離子的濃度增大答案(1)復(fù)分解反應(yīng)難電離(2)c解析兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)進行的條件為有氣體、沉淀或難電離物質(zhì)生成。顏色的深淺與有色物質(zhì)的濃度有關(guān)。例4某配合物的摩爾質(zhì)量為260.6gmol1，按質(zhì)量分數(shù)計，其中鉻元素占20.0%，氨占39.2%，氯元素占40.8%；取25.00mL濃度為0.0520molL1的該配合物的水溶液用0.1210molL1的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液32.50mL。滴加NaOH溶液使該化合物的溶液呈強堿性并加熱，未檢驗到NH3的逸出。求該配合物的化學(xué)式。答案由鉻元素、氨、氯元素的質(zhì)量分數(shù)之和為100%可知該物質(zhì)不含其他成分，由此可得出它們的物質(zhì)的量之比為n(Cr)n(NH3)n(Cl)163。結(jié)合該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，又因為1mol配合物里所含的可電離的Cl為mol3mol，所以該配合物為Cr(NH3)6Cl3。解析可先根據(jù)鉻元素、氨、氯元素的質(zhì)量分數(shù)求出它們在配合物中的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)Cl與Ag的反應(yīng)求出處于外界的Cl的數(shù)目，便可求出該配合物的化學(xué)式。(1)生成配合物導(dǎo)致體系顏色的變化或物質(zhì)溶解度變化的情況常常用于離子(或物質(zhì))的檢驗、分離某些混合物等。(2)確定配合物化學(xué)式的方法思路：確定各成分(離子、原子、分子)的物質(zhì)的量之比(依據(jù)方程式、關(guān)系式、電荷守恒、質(zhì)量守恒等)確定各成分的位置。1在Co(NH3)63中，與中心原子形成配位鍵的原子是()AN原子BH原子CCo原子DN、H兩種原子答案A解析在Co(NH3)63中，配位體是NH3，用N原子上的孤電子對與Co3配位。2某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子與Pt4不配位答案C解析在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，以強堿處理無NH3放出，說明Cl、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯誤，C正確；因為配位體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4配位數(shù)為6，則其立體構(gòu)型為八面體型，B錯誤。3向含等物質(zhì)的量的Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2的溶液中分別加入過量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的質(zhì)量比是()A123B213C132D321答案C解析在配合物外界中的Cl易發(fā)生電離，電離后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl，而內(nèi)界中配離子難以電離，不與AgNO3反應(yīng)。4已知Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物，若將溶液中的Zn2和Al3分離，下列試劑中最合適的是()A鹽酸B硝酸C氫氧化鈉溶液D氨水答案D解析Zn2和Al3的分離：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸、堿加以區(qū)分，但Zn2可與過量氨水反應(yīng)，生成Zn(NH3)42，Al3無此性質(zhì)，可選用氨水為試劑，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的離子為Zn(NH3)42。5無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2xH2OCoCl2xH2O深藍色粉紅色現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2xH2O119g。(1)水合物中x_。(2)若該化合物中Co2配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl個數(shù)比為11，則其化學(xué)式可表示為_。答案(1)6(2)CoCl(H2O)5ClH2O解析(1)xH2OCoCl2=CoCl2xH2Om13118x18x119g(11965) g，解得：x6。(2)該化合物CoCl26H2O中Co2配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl個數(shù)比為11，即各有1個氯離子，則內(nèi)界中含有1個氯離子和5個水分子；外界有1個氯離子，另外還有1個結(jié)晶水，所以化學(xué)式可表示為CoCl(H2O)5ClH2O。對點訓(xùn)練題組一配合物的組成與結(jié)構(gòu)1配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2DCu2、NH3、2、2答案A解析配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2為中心離子，電荷數(shù)為2，NH3為配體，配位數(shù)為4。2CoCl34NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為()ACo(NH3)4Cl3BCo(NH3)4Cl3CCo(NH3)4ClCl2DCo(NH3)4Cl2Cl答案D解析CoCl34NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不變，說明NH3為內(nèi)界，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的以AgCl析出，說明有一個Cl為外界，兩個Cl在內(nèi)界，該配合物的中心離子是Co3，配體是NH3和Cl，所以其化學(xué)式為Co(NH3)4Cl2Cl。3關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是()A配體為水分子，配原子為O，外界為BrB中心離子的配位數(shù)為6C中心離子Cr3采取sp3雜化D中心離子的化合價為2答案B4實驗室測定鐵的含量可用絡(luò)合劑鄰二氮菲()，它遇Fe2形成紅色配合物，結(jié)構(gòu)如下圖，下面說法不正確的是()A鄰二氮菲中C和N均采用sp2雜化B該紅色配離子中配位數(shù)為6C鐵與氮之間的化學(xué)鍵為離子鍵D鄰二氮菲中所有原子共平面答案C解析鐵與氮之間的化學(xué)鍵為配位鍵。題組二配合物的性質(zhì)與應(yīng)用5下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、Cl、SCN答案D解析A項中各離子能大量共存；B項中因生成沉淀而不能大量共存；C項中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項中Fe3與SCN配合形成配離子Fe(SCN)n(3n)而不能大量共存。6下列過程與配合物無關(guān)的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色B用Na2S2O3溶液溶解照相底片上沒有感光的AgBrC向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色加深D向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失答案C解析A中形成Fe(SCN)63，B中形成可溶性的配合物Na3Ag(S2O3)2，D中先生成Al(OH)3沉淀，當NaOH過量時生成Al(OH)4。C中發(fā)生2FeCl2Cl2=2FeCl3，與配合物無關(guān)。7下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白中的Fe2以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是()ASO2BCO2CNO2DCO答案D解析CO能與人體血紅蛋白中的Fe2以配位鍵結(jié)合，CO與血紅蛋白中的Fe2配合的能力遠遠大于O2與血紅蛋白中Fe2配合的能力，因此CO一旦與血紅蛋白中的Fe2配合，O2就很難與血紅蛋白中的Fe2配合，機體出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象，即引起機體中毒。8已知NH3分子可與Cu2形成配位化合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中的少量硫酸可選用的試劑是()ANaOHBNH3CBaCl2DCu(OH)2答案D解析除去雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)。如果用NaOH，則引入Na；用BaCl2，則引入Cl；NH3與Cu2可形成配離子；Cu(OH)2難溶，且發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O。9某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：。對該物質(zhì)的分析判斷正確的是()A該物質(zhì)是一個離子化合物B該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對答案C解析A項，該物質(zhì)中只有共價鍵、配位鍵和氫鍵，沒有離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B項，該物質(zhì)中除了有共價鍵、配位鍵外，還有分子內(nèi)氫鍵，故B錯誤；C項，從圖中可看出，有化學(xué)鍵的箭頭指向Ni原子，所以該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，故C正確；D項，該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對，故D錯誤。10有三個組成均為CrCl36H2O的配合物，甲為亮綠色，乙為暗綠色，丙為紫色，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比為213。已知鉻的配位數(shù)為6，下列說法正確的是()A甲、乙、丙為同一物質(zhì)B配體均為ClC鉻元素均顯3價D甲的化學(xué)式為Cr(H2O)6Cl3答案C解析由題意知，甲、乙、丙分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)；由題意知：此配合物中的配位數(shù)均是6，故配體除氯離子外，還有水；該化合物中鉻元素化合價相同，均為3。題組三配合物的應(yīng)用11在照相底片定影時，硫代硫酸鈉溶液能溶解未起反應(yīng)的溴化銀，這是因為銀離子與S2O生成配離子，銀離子的配位數(shù)為2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。生成的配合物中，內(nèi)界是_，中心原子是_。答案AgBr2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2NaBrAg(S2O3)23Ag解析AgBr在水中存在溶解平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，由于Ag與S2O結(jié)合成配離子Ag(S2O3)23，上述平衡向右移動，所以AgBr能溶于Na2S2O3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為AgBr2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2NaBr。Na3Ag(S2O3)2中Ag(S2O3)23為內(nèi)界，Na為外界。12Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2的配位能力：NH3_(填“”“”或“”)H2O。(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為_，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_。答案(1)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(2)Cu(NH3)4SO4H2O(3)(4)TiCl(H2O)5Cl2H2O離子鍵和配位鍵解析(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體：Cu(NH3)4SO4H2O。(3)硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了Cu(NH3)42離子，說明氨氣與Cu2的配位能力大于水與銅離子的配位能力。(4)氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦配位數(shù)為6，即配合物中須有五個水，即化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O，而紫色晶體的化學(xué)式為Ti(H2O)6Cl3，根據(jù)其化學(xué)式知，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵和配位鍵。題組四配合物化學(xué)式的確定13某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理也沒有氨氣放出。寫出它的配位化學(xué)式_。答案Pt(NH3)2Cl4解析水溶液不導(dǎo)電，說明不是離子化合物，在水溶液中不能電離出陰、陽離子。加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，說明沒有氯離子，用強堿處理也沒有氨氣放出，說明不存在游離的氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl4。14(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl36NH3(黃色)、CoCl35NH3(紫紅色)、CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀，且其物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl36NH3：_，CoCl35NH3：_，CoCl34NH3(綠色和紫色)：_。后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是_。上述配合物中，中心原子的配位數(shù)都是_。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：Fe3與SCN反應(yīng)時，F(xiàn)e3提供_，SCN提供_，二者通過配位鍵結(jié)合。所得Fe3與SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是_。若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。答案(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl結(jié)構(gòu)不同6(2)空軌道孤電子對Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl綜合強化15Fe3在溶液中能將I氧化。但溶液中如有大量的F存在，則Fe3與F結(jié)合生成FeF63，而不能氧化I，由此可以證明：(1)FeF63在溶液中是否容易離解出Fe3？_(填“容易”或“不容易”)。(2)Fe3隨其_的減少而氧化性變?nèi)酢?3)在強酸性條件下，將FeCl3、KI、NaF三種溶液混合起來，仍有I2生成，其原因是_。答案(1)不容易(2)濃度(3)F與H結(jié)合成較難電離的HF溶液，使溶液中的c(F)減小，F(xiàn)與Fe3結(jié)合的能力變?nèi)?，故結(jié)合成的FeF63變少，大量游離的Fe3將I氧化成I216羅馬尼亞某煉金廠廢水泄入多瑙河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，沿河居民長時期停止使用此水源，釀成世界級污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2，其電離出的CN有毒，當與H結(jié)合生成HCN時，其毒性更強?；卮鹣铝袉栴}：(1)劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為_，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_(填“”“”或“”)7。(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，Au(CN)2也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_。(3)處理這種廢水時是在堿性條件下，用NaClO將CN氧化為CO和N2，其離子方程式為_。在酸性條件下，ClO也能氧化CN，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是_。答案(1)CHN(2)Au(CN)2Au(CN)CN(3)5ClO2CN2OH=5ClN2H2O2CO防止CN與H生成毒性更強的HCN17在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩配位體的物質(zhì)的量之比為15，則該配離子的化學(xué)式為_。CrCl36H2O(相對分子質(zhì)量為266.5)有三種不同顏色的異構(gòu)體：Cr(H2O)6Cl3、Cr(H2O)5ClCl2H2O和Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O。為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.665gCrCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g。該異構(gòu)體為_(填化學(xué)式)。答案TiCl(H2O)52Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O解析由TiCl36H2O的組成知，配位體的物質(zhì)的量之比為15，則只能為1個Cl與5個H2O。又Ti為3價，而Cl為1價，則該配離子為TiCl(H2O)52。0.01 mol的CrCl36H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，只能得到0.01 molAgCl，則說明只有一個Cl在外界，故該異構(gòu)體為Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O。