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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè):第5講 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 Word版含解析

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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè):第5講 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 Word版含解析

一、選擇題1利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2和Fe3B證明溶液中含有NH:用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙C用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D鑒別NO2和溴蒸氣:用濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙解析:選C。KMnO4能與鹽酸反應(yīng),KMnO4溶液不能用鹽酸酸化,一般用硫酸酸化;證明溶液中含有NH:加NaOH溶液,加熱后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn);Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加順序不同,現(xiàn)象不同,可以鑒別;NO2遇水轉(zhuǎn)化生成的硝酸能將I氧化生成單質(zhì)碘,故NO2和溴蒸氣都能使?jié)駶?rùn)的淀粉­KI試紙變藍(lán)色。2下列鑒別方法不可行的是()A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷解析:選D。A中,只有乙醇溶于水,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大;B中,乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別,而四氯化碳不燃燒;C中,乙醇溶于碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。3根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A某溶液白色沉淀沉淀消失;結(jié)論:原溶液中一定含有Ca2B氣體氣體白色沉淀;結(jié)論:原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙;結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液藍(lán)色;結(jié)論:原溶液中一定含有I2解析:選D。A項(xiàng),也可能含有Ba2;B項(xiàng),也可能是H2S氣體;C項(xiàng),也可能是硝酸。4下列實(shí)驗(yàn)中,用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A鑒別乙烯和CO2B檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C鑒別苯和甲苯D檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳雙鍵解析:選D。碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色,實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)要先將CHO轉(zhuǎn)化為COOH,然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。5有一無(wú)色透明溶液,可能含有下列離子:Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO,取該溶液做如下實(shí)驗(yàn),則對(duì)該溶液的相關(guān)判斷正確的是()實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液,加銅片和濃H2SO4加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(3)取(2)中上層清液,加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3(4)取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3,可能含有Ba2C一定含有NO、SO,可能含有HCOD一定不含F(xiàn)e2、Ba2和HCO解析:選D。由實(shí)驗(yàn)步驟(1)知原溶液中一定含有NO;由實(shí)驗(yàn)步驟(2)知原溶液中一定含有SO,則一定不含Ba2;由實(shí)驗(yàn)步驟(3)不能確定是否含有Cl;由實(shí)驗(yàn)步驟(4)知原溶液中一定含有Al3,則一定不含HCO;溶液無(wú)色透明,則一定不含F(xiàn)e2。6(2019·德州高三模擬)某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中,可能含有SO、CO、Cl中的一種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析:選A。抓住題中要求“只取原溶液一次,一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子”,即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象,并且所加試劑不能對(duì)后續(xù)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。檢驗(yàn)各選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)只有A項(xiàng)符合要求:先加入過(guò)量的HNO3,若有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明有CO,否則沒(méi)有;繼續(xù)加入過(guò)量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO,否則沒(méi)有;向的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說(shuō)明有Cl,否則沒(méi)有。B、C項(xiàng)中加入Ba(NO3)2后,SO、CO都會(huì)形成白色沉淀,無(wú)法確定到底存在哪種離子,D項(xiàng)中加入HCl后引入了Cl,無(wú)法判斷原溶液中是否有Cl,因此B、C、D均不正確。7. (2019·淮北模擬)下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACO向樣品中加入足量鹽酸,將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪去DI取少量無(wú)色溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色解析:選D。 A如果該溶液中含有HCO,和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,也會(huì)使澄清石灰水變渾濁,因此HCO對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故錯(cuò)誤;B.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把SO氧化成SO,同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象,且Ag對(duì)SO的檢驗(yàn)也會(huì)產(chǎn)生干擾,故錯(cuò)誤;C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多,如Cl、SO等,因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2,故錯(cuò)誤;D.氯氣能把I氧化成I2,淀粉遇碘變藍(lán),因此可以檢驗(yàn)I的存在,故正確。8(2019·永州模擬)下列各組物質(zhì)的溶液,不用外加試劑,就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABC D解析:選D。根據(jù)溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液,用CuSO4溶液可進(jìn)一步鑒別出KOH溶液,但K2SO4和KNO3溶液無(wú)法鑒別;兩兩混合,有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀,該物質(zhì)是BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Na2SO4溶液,將HCl溶液加入兩種沉淀中,沉淀消失的原物質(zhì)是Na2CO3溶液,不消失的原物質(zhì)是Na2SO4溶液,本組能鑒別;兩兩互滴,利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液,再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液,本組能鑒別;兩兩互滴,利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液,再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液,最后一種物質(zhì)就是NaCl溶液,本組也能鑒別,故正確答案是D。9(2019·山師大附中高三模擬)為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性;取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體;在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;取中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2 溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是()A一定有SOB一定有COC一定有ClD不能確定HCO是否存在解析:選B。由知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO;中產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2,故一定無(wú)SO,一定有CO;由證明一定有SO;由于中加入鹽酸會(huì)引入Cl,因此不能通過(guò)確定Cl是否存在。10(2019·肇慶高三模擬)某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是()A原溶液中一定存在CO和SO,一定不存在Fe3B是否存在Na只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定C原溶液中一定存在Na,可能存在ClD若原溶液中不存在Cl,則c(Na)0.1 mol·L1解析:選B。由題圖可知,沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3,所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH,物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol。由離子共存可知,有CO就不可能有Fe3。根據(jù)電荷守恒可知,溶液中還應(yīng)有其他陽(yáng)離子存在,即Na,而Cl則屬于可能存在的離子。若Cl不存在,根據(jù)電荷守恒可知n(Na)0.01 mol,則c(Na)0.1 mol·L1。根據(jù)以上分析可以看出,只有B項(xiàng)不正確。二、非選擇題11某無(wú)色溶液X,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn):(1)氣體A的成分是(填化學(xué)式,下同)_,氣體B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:_。(4)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式:_。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),溶液X中還有未完全確定的離子是_;只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是_(簡(jiǎn)述操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。解析:該無(wú)色溶液中一定不含MnO;加入過(guò)量鹽酸生成氣體,說(shuō)明溶液中肯定含有CO,則肯定無(wú)Ag、Ba2、Al3,根據(jù)電荷守恒可知一定含有Na;氣體A為CO2;溶液中含有Na、Cl、H,可能含有Al3、SO,再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,產(chǎn)生白色沉淀甲應(yīng)為Al(OH)3,說(shuō)明X中含有AlO;溶液中加過(guò)量氫氧化鋇溶液,加熱,放出的氣體B為NH3,產(chǎn)生的白色沉淀乙含有BaCO3,可能含有BaSO4,再加入足量鹽酸,看白色沉淀乙是否完全溶解,便可確定X中是否含有SO。答案:(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2、AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO取少量的白色沉淀乙于試管中,加足量鹽酸,充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解,則X中不存在SO,若不能完全溶解,則存在SO12(2019·合肥質(zhì)檢)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物,探究過(guò)程如下:(1)提出假設(shè)假設(shè)1:黑色粉末是FeO。假設(shè)2:黑色粉末是_(寫化學(xué)式)。假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量粉末加入足量稀硫酸假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立(3)查閱資料得知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下表:離子Cu2Fe2Fe3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4完全沉淀pH13143.7若經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析確定,該黑色物質(zhì)為CuO和FeO的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:試劑1是_(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是_(填名稱),將溶液的pH調(diào)節(jié)到_(填范圍);操作1的名稱是_。解析:(1)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3,可以推斷假設(shè)2:黑色粉末是CuO。(3)根據(jù)Cu2、Fe2和Fe3開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知,pH在7.513之間,有Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在,兩者不易分離,因此要先將Fe2氧化為Fe3,則試劑1為H2O2溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,選擇氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅,調(diào)節(jié)pH在3.76.0之間,F(xiàn)e3完全沉淀,而Cu2還未開(kāi)始沉淀,即可除去Fe3,得到CuSO4溶液;操作1為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。答案:(1)CuO(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色取少量粉末加入足量稀硫酸,加幾滴KSCN溶液,再加幾滴氯水黑色粉末溶解,溶液呈藍(lán)色黑色粉末溶解,溶液先呈藍(lán)色,加KSCN溶液無(wú)變化,滴入氯水后呈紅色(3)H2O2氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅)3.76.0加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

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