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課時(shí)訓(xùn)練6 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
基礎(chǔ)夯實(shí)
1.下列敘述不正確的是( )
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
D.Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱
答案:C
解析:同周期元素的金屬性逐漸減弱,對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng);最高正價(jià)依次升高,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)。故A、B、D項(xiàng)正確,C錯(cuò)誤。
2.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.原子半徑:Na
Mg2+>Al3+
D.單質(zhì)的還原性:NarY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
答案:A
解析:首先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng),N、Al最高正價(jià)之和為8,正確。B項(xiàng),比較原子半徑主要看電子層數(shù),其次看核電荷數(shù),所以原子半徑大小順序?yàn)閞Al>rS>rCl>rN>rO,錯(cuò)誤。C項(xiàng),O2-與Al3+核外電子數(shù)和電子層數(shù)相同,錯(cuò)誤。D項(xiàng),酸性:HClO4>H2SO4,錯(cuò)誤。
4.導(dǎo)學(xué)號52140071X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中正確的是( )
A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)
B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)
C.X的非金屬性比Y的強(qiáng)
D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
答案:B
解析:題述X、Y屬同周期非金屬元素,因原子半徑X大于Y,故X位于Y左方,原子序數(shù)Y大于X。依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,非金屬性X弱于Y,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強(qiáng)于X,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y強(qiáng)于X,陰離子的還原性X強(qiáng)于Y。故B正確。
5.下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是( )
A.S的顏色比P4的顏色深
B.P4能在常溫下自燃,而S不能
C.酸性:H2SH3PO4
答案:D
解析:物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù);P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故,與非金屬性無關(guān);H2S不是S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,也不能作為比較的依據(jù)。
6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是( )
A.單質(zhì)的活潑性:Wa;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c。五種元素的原子在得失電子后所形成的簡單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
答案:A
解析:a、b為金屬元素,故在該周期的前半部分,根據(jù)堿性可知b在a的前面;根據(jù)c、d氫化物的還原性,可知c和d為非金屬元素,在該周期的后半部分,且d在c的前面;同周期中離子半徑最小的是最外層電子數(shù)最多的金屬元素,故e在b、a之后。
8.下列不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是( )
A.元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
B.元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度
C.非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低
答案:D
解析:判斷非金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù):最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學(xué)式為 。
(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用化學(xué)式表示)。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。
答案:(1)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(2)Na2S
(3)HCl H2S
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
解析:W、X兩種金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽和水,則W、X應(yīng)分別為Na和Al兩種元素中的一種。由化合物W2Y知W不可能為+3,所以應(yīng)為+1,W為Na,X為Al,Y為-2價(jià)元素S,Z為原子序數(shù)比Y大的非金屬元素Cl,W2Y為Na2S。得電子能力Cl>S,氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S。電子層數(shù)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-;電子層數(shù)不同的微粒,層數(shù)越多,半徑越大,所以S2->Cl->Na+>Al3+。
能力提升
10.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的符號:A ,D ,E 。
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)A、C兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。
答案:(1)Na Si P
(2)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光 Mg+Cl2MgCl2
(3)OH-+Al(OH)3[Al(OH)4]-
解析:D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D為2、8、4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,E為2、8、5;A、C、F的原子序數(shù)依次增大,三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,則C只能是鋁,A是鈉,F是氯,B是鎂。
11.導(dǎo)學(xué)號52140072根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為 、 、 、 。
答案:(1)Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOHNaClO4+H2O (2)Al2O3 Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]- (3)SiH4 PH3 H2S HCl
解析:(1)原子核外有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)為7應(yīng)該是第3周期ⅦA族的Cl,所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Cl2O7,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4,與NaOH反應(yīng)的方程式是HClO4+NaOHNaClO4+H2O。
(2)第3周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是Al,所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Al2O3,對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。
(3)氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同的氫化物的化學(xué)式分別是:SiH4、PH3、H2S、HCl。
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