2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc

專題06 氧化還原反應(yīng)1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()ASO2通入品紅溶液中，溶液褪色B新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成【答案】B2我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為FeCuSO4=FeSO4Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化 DCuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，該反應(yīng)中()AH2O被氧化 BCl2作還原劑CS元素化合價(jià)降低 DCl2表現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒被氧化又沒被還原，故A錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；S2O中S由2價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤。4CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()ACs顯3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)BCs顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，I顯1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs顯1價(jià)，I顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。5(2018株洲一檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>SO2>I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e會(huì)生成2 mol CuI沉淀【答案】D6下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】D【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3得到單質(zhì)鋁和氧氣，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨利用氮?dú)夂蜌錃馍砂睔猓磻?yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。7下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ASiO2Na2SiO3 BNa2O2NaOHCN2NH3 DNH3NO【答案】D8氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3N23C=2AlN3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()AC作氧化劑 BAl2O3作還原劑CN2發(fā)生還原反應(yīng) DAlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】C【解析】碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為2價(jià)，作還原劑被氧化為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價(jià)均不變，不作還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑被還原為AlN，AlN為還原產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。9聯(lián)氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2H42NO2=3N24H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行CN2H4的摩爾質(zhì)量為32 gmol1D此反應(yīng)中N2H4作氧化劑【答案】D【解析】已知反應(yīng)中N元素有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A正確；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭進(jìn)行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質(zhì)量為32 gmol1，故C正確；已知反應(yīng)中，N2H4N2，N元素由2價(jià)0價(jià)，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯(cuò)誤。10已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2，下列說法正確的是()A氧化性：E2>B2>A2>D2B氧化性：D2>E2>A2>B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進(jìn)行D提取某廢水中少量的A2時(shí)可以選用D【答案】A【解析】分析三個(gè)反應(yīng)可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論氧化劑：B2，氧化產(chǎn)物：A2，氧化性：B2>A2D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2的氧化性非常弱由電極反應(yīng)知，B為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2>B2；正極反應(yīng)為E22e=E，說明陽離子氧化性E2>H綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2>B2>A2>D2。C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)EA2=AE2，則有氧化性A2>E2，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項(xiàng)，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來置換溶液中的A2。11. N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O下列說法正確的是()A反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B反應(yīng)中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子D反應(yīng)中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C12某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I25Cl26H2O=2HIO310HClB實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2D由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C13.在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A在上述反應(yīng)體系中，CNO是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化【答案】D【解析】依題意，ClO是反應(yīng)物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在該反應(yīng)中，CNO是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是Cl，氧化產(chǎn)物是N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNO中氮元素為3價(jià)，碳元素為4價(jià)，在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。14.“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是()A銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S2Al=6AgAl2S3B當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒C銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化D上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11【答案】A15.下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說法正確的是()A氧化性：MnO2>SO>IO>I2BI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)【答案】C【解析】由反應(yīng)知，氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)知，氧化性：IO>SO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中I2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2；IClH2O=HClHIO，下列敘述正確的是()ACl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中，每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子C反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】Cl2與I2反應(yīng)得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，故為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中，Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，ICl作氧化劑，Zn作還原劑，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e，故每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()ACO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化B硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2)n(SO2)12C由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)D石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑【答案】B【解析】氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4CCO22SO22CaO，反應(yīng)中生成的n(CO2)n(SO2)12，B項(xiàng)正確；由SO3和H2O生成H2SO4的過程不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)的氧化劑是ClOB該反應(yīng)中有兩種離子生成C該反應(yīng)生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 molD參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23【答案】D19.工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)，粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀(反應(yīng)中只有PdCl2作氧化劑)。每生成5.3 g Pd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A0.05NAB0.1NAC0.2NA D0.4NA【答案】B【解析】反應(yīng)方程式為COPdCl2H2O=PdCO22HCl，每生成1 mol Pd，轉(zhuǎn)移2 mol電子，5.3 g Pd為0.05 mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，即0.1NA。 20某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O、NO、H、NO、Cr3六種微粒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NOB反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示C消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6 molD反應(yīng)中Cr3被氧化【答案】D21井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng)：FeS2H2O=QSH2S(已配平)，則物質(zhì)Q是()AFe2O3 BFeOCFe(OH)2 DFe(OH)3【答案】B【解析】已知FeS2H2O=QSH2S，反應(yīng)中S元素既失電子又得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)不變，所以由原子守恒可知，Q為FeO，故B正確。 22.高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，在上述反應(yīng)中()AFeO是還原產(chǎn)物BClO是還原劑C1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子D配平后OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4【答案】D【解析】配平后的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。分析元素化合價(jià)的變化情況知，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，則FeO為氧化產(chǎn)物，ClO為氧化劑，則Cl為還原產(chǎn)物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol電子。23.已知：2Fe3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2的還原性大于Br。16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是()A當(dāng)a0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClB當(dāng)a0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí)，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D當(dāng)0<a<0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)【答案】C24U常見化合價(jià)有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，在600 K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO3 BUO2C2UO2UO3 DUO22UO3【答案】A【解析】氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則NO2、O2的物質(zhì)的量比為41，發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，根據(jù)原子守恒，將UO2(NO3)2改寫成UO32NO2O2，故生成鈾的氧化物化學(xué)式是UO3。25.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的還原劑是ClB反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23【答案】B26水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列說法中，不正確的是()AS2O是還原劑BY的化學(xué)式為Fe2O3Ca4D每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol【答案】B【解析】由反應(yīng)知還原劑是S2O，氧化劑是O2，每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為Fe3O4，B錯(cuò)誤；由電荷守恒知，a4，C正確。27.把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】配平后的離子方程式為3S6OH=2S2SO3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有1 mol S被氧化時(shí)，生成2 mol S2，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3 mol S參加反應(yīng)有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2 mol S參加反應(yīng)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28.F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列判斷正確的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12BXeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移12 mol電子CXeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2DXeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長(zhǎng)期存放【答案】A【解析】該已知反應(yīng)中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4(氧化劑)2XeF4(還原劑)6H2O(還原劑)6H2O=2XeO34Xe24HF3O2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4(26)12，故A正確；由反應(yīng)可知，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol(40)16 mol，則每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移16 mol電子，故B錯(cuò)誤；F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C錯(cuò)誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長(zhǎng)期存放，故D錯(cuò)誤。 29.某含Cr2O的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3xy【答案】A30.根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>Br2【答案】D31.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4 mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6 molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀【答案】C【解析】該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，4 mol過氧化鈉有1 mol作還原劑，3 mol作氧化劑，反應(yīng)得到6 mol電子，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；反應(yīng)過程中Fe2被氧化為Fe3，看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。32.已知氧化性：Br2>Fe3>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：I>Fe2>BrB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22BrC當(dāng)5a4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br【答案】D【解析】已知氧化性：Br2>Fe3>I2，則離子的還原性：I>Fe2>Br，A項(xiàng)正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，Br2首先與還原性強(qiáng)的I反應(yīng)，后與Fe2反應(yīng)，當(dāng)ab時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時(shí)，I過量，只發(fā)生I與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22Br，B項(xiàng)正確；當(dāng)5a4b時(shí)，即a mol FeI2和a mol Br2反應(yīng)，I完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2有一半被氧化成Fe3，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115，C項(xiàng)正確；當(dāng)3a2b時(shí)，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 33.已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molC從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol【答案】C34.釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2、K、SO等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_。aVbV2cVOdVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式：_，說明還原性：SO>Cl>VO2。【答案】(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2)3H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO35.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為_molL1(用含a、b的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1)C(2)2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)0.2ab36.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下。回答下列問題：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是_，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)。工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)，每生成1 mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是_(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有_。(3)凈化中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_；試劑X的作用是_?！敬鸢浮?1)3鹽ZnFe2O4、CO24 mol(2)增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3水解【解析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)：ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O。向溶液中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 37.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答下列問題：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式并配平：_ClO_=MnO2Cl2_。(3)兩次過濾后對(duì)MnO2固體洗滌23次，如何確定是否洗滌干凈？_。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要_ mol NaClO3?！敬鸢浮?(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O.(1)MnO和MnCO3(2)5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H(3)取最后一次洗滌液，滴加少量BaCl2，若無沉淀，則洗滌干凈(4)0.0238.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，關(guān)于雙氧水，回答下列問題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。反應(yīng)體系選擇的酸是_。A鹽酸B硫酸C醋酸該反應(yīng)的離子方程式為_。如果上述反應(yīng)中有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?1)AB(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O20.2(4)KHCO3。39.亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是_；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作_(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為_，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2時(shí)，制得ClO2_ g。【答案】(1)4氧化劑1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)NaCl6.75【解析】(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是4價(jià)；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol(43)1 mol。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(3)Cl2與NaClO2反應(yīng)制得ClO2，氯氣作氧化劑，則還原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L(即0.05 mol)Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol20.1 mol，則可制得ClO2的物質(zhì)的量為0.1 mol(43)0.1 mol，質(zhì)量是0.1 mol67.5 gmol16.75 g。 40為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3>SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3無Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3無Fe2有Fe2【答案】(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙中含有Fe2可知在此過程發(fā)生還原反應(yīng)，由Fe3Fe2可推SO2SO，氧化性Fe3>SO2，故丙合理。