2019年高三化學二輪復習 題型專練06 化學實驗（含解析）.doc

專題06 化學實驗1. 下列說法正確的是A. 根據右圖對照試驗實驗1、2的現象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈B. 右圖實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC. 探究FeCl3和KI溶液反應限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現象D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存【答案】C【解析】A.兩種酸中 c(H+)相 等，和同 樣 的金 屬 鋁 反 應 速 率 相 等，A錯誤；B.離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；C. Fe3+把I-氧化為 I2，加苯萃取后，苯層顯橙紅色，向水層中加入5滴KSCN溶液，有血紅色液體生成，說明Fe3+有剩余，該反應為可逆反應，C正確；D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液，可酸可堿，HCO3-與酸堿都不能大量共存，D錯誤。2. FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是（ ）A. 導管g的作用是增強裝置的氣密性B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C. 直接用E接收產物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞D. 出于簡化裝置的目的，F裝置可拆除【答案】C【解析】導管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下， A錯誤；試劑X和試劑Y順序顛倒，B錯誤；FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D錯誤。3. 下列實驗操作、對應的現象以及結論都正確的是選項實驗操作現象結論A氨水中滴加酚酞溶液溶液變紅NH3H2O 是一元弱堿B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀鹽酸先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液產生白色沉淀和氣泡Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解D將0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先產生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )<Ksp(CuS)【答案】B【解析】只能證明氨水溶液顯堿性，A錯誤；向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解的為亞硫酸鋇，而剩余的沉淀為硫酸鋇，結論正確，B正確；雙水解產生紅褐色沉淀是氫氧化鐵，不是白色沉淀，C錯誤；結論錯誤，應為Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D錯誤；正確選項B；點睛：選項B，不能用硝酸酸化，再加氯化鋇；若加硝酸時也有氣體產生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液產生白色沉淀是硫酸鋇，它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產生的硫酸根離子，因此不能證明Na2SO3已部分被氧化。4. 下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A測同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱B證明氧化性：H2O2強于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色C證明濃硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑D證明醋酸的電離過程吸熱測定稀醋酸和稀NaOH反應的中和熱數據，數值小于57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na2SO3溶液中，硫元素為+4價，不是最高價+6價，不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強弱，A錯誤；HNO3也能氧化Fe2+，無法比較，B錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現脫水性，C錯誤；稀的強酸和強堿溶液的中和熱數值為57.3kJ/mol，弱酸或弱堿電離過程吸熱，所以中和熱數值小于57.3kJ/mol，D正確；正確選項D。5. 下列根據實驗現象得H的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有機層呈橙紅色還原性Fe3+>I-C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色原溶液片含有NH4+【答案】D【解析】N03-在酸性條件下把 Fe2+氧化為Fe3+，無法確定樣品中一定含有Fe3+，A錯誤；結論應為氧化性：Fe3+>I2，B錯誤；結論應為Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，C錯誤；NH4+與OH-反應生成氨氣，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙藍色，D正確。6. 下列、對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是 （ ）實驗目的試劑（或條件）A溫度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響熱水浴 冷水浴B用酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中Cl是否蒸餾除去自來水 蒸餾水C用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子乙醇 煤油D用溴水檢驗苯的同系物中取代基對苯基活性有影響苯 甲苯【答案】C【解析】熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現了溫度對反應速率的影響，A錯誤；酸化的硝酸銀溶液和含有氯離子的自來水反應生成白色沉淀氯化銀；若蒸餾水中氯離子被除去，則不產生白色沉淀，B錯誤；乙醇和鈉反應生成氫氣，煤油主要成分為烴類，和鈉不反應，可以用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，C錯誤；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴單質，使溴水褪色，因此不能驗證苯的同系物中取代基對苯基活性有影響，D正確。7. 為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa中溶液褪色氧化性：SO32-<I-Bb中無現象，加硫酸后產生淡黃色沉淀硫酸將S2-氧化為硫單質Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡Dd中產生白色沉淀Na2SO3溶液已變質【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質反應生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產物，所以還原性:，A錯誤；Na2SO3溶液中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應，硫元素歸中到0價，即生成淡黃色硫單質沉淀，B錯誤； Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，不能證明Na2SO3溶液已變質，D錯誤。8. 下列有關實驗操作，現象和結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象實驗結論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁箔<鋁B向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振蕩下層有白色沉淀，上層呈紫紅色銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIC向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】鋁的熔點低， 鋁箔表面有氧化鋁，熔點高，形成的氧化膜包裹著金屬鋁，使之不能滴落，A錯誤；碘離子具有還原性，被銅離子氧化為碘單質，被苯萃取，在上層；銅離子具有氧化性，被還原為亞銅離子，與碘離子生成CuI白色沉淀，在下層，B 正確；Ag+與NH3H2O反應生成氫氧化銀沉淀或銀氨溶液，不能大量共存，C錯誤；SO32-能夠被硝酸氧化為SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，無法判定SO42-存在，D錯誤。9. 下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關說法正確的是A. 裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用酒精燈直接加熱至85B. 點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2C. 裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗產生的氣體D. 采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境【答案】B【解析】裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用水浴加熱才能控制溫度至85，而酒精燈直接加熱很難控溫到85，A錯誤；亞鐵鹽易被氧氣氧化，因此點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2，排凈裝置內的空氣，B正確；FeSO4受熱分解為氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫；品紅溶液褪色，能夠檢驗反應生成的二氧化硫氣體，而三氧化硫與品紅溶液中的水反應生成了硫酸，無法再用BaCl2溶液檢驗產生的氣體三氧化硫，C錯誤；由于整個裝置為密閉體系，多余的氣體很難進入丁裝置內被堿液吸收，D錯誤；正確選項B。10. 下列有關實驗，對應現象以及結論都正確的是選項實驗現象結論A某無色溶液，加入足量的稀HCl生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明原溶液中含有CO32-B將0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小C將銅粉放入稀硫酸容液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{色形成Fe-Cu原電池，加快反應速率D向稀硝酸中加人過最Fe粉，反應完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應得到Fe3+【答案】B【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述現象，不一定含有CO32-，A錯誤；氫氧化鎂白色沉淀遇到硫酸銅溶液后，變?yōu)樗{色沉淀，生成了氫氧化銅，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，B正確；銅不能置換出鐵，不能形成Fe-Cu原電池，所以不能加快反應速率，C錯誤；過最Fe粉與稀硝酸反應，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，D錯誤。11. 下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是實驗操作實驗現象結論A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+B將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸。銀器恢復往日光澤2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2SC向鉻酸鹽溶液中加入硫酸溶液由橙色變?yōu)辄S色鉻酸根轉變?yōu)橹劂t酸根D將石蠟油氣化后，使氣體流經碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻【答案】B【解析】含有鐵離子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，也會出現溶液變成血紅色現象，不能確定一定含有Fe2+，A錯誤；銀器、金屬鋁與食鹽水構成原電池，鋁做負極發(fā)生氧化反應，硫化銀在正極被還原為銀，B正確；向鉻酸鹽溶液中加入酸時,溶液由黃色變?yōu)槌壬?表明鉻酸根轉變?yōu)橹劂t酸根，C錯誤；碎瓷片的主要作用防止溶液產生暴沸，D錯誤。12. 下列由實驗現象得出的結論正確的是（ ）操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，得到的氣體不一定為乙烯，D錯誤。13. 某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4xH2O中結晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1和K2)的質量為m1g裝入樣品測得裝置A的質量為m2g.下列有關說法錯誤的是A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C. 若加熱直至恒重時,A的質量為m3g,則D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進入A裝置，干擾實驗， A正確；加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B錯誤；根據題意可知：FeSO4質量為（m3- m1）g，FeSO4晶體質量為（m2- m1）g，結晶水的質量為（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 結晶水的數目為：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正確；若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵都會被氧氣氧化為硫酸鐵，導致剩余固體質量增大，水的量減小，會使測定的x值偏低，D正確。14. 下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象實驗結論A向待測溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液變紅待測溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【答案】B【解析】如果溶液中含有鐵離子，先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能變?yōu)檠t色，不能證明溶液中一定含有亞鐵離子，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙二酸有還原性，B正確；向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag+與NH3H2O不能大量共存，C錯誤；溶液中Na2S過量，無法判斷Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)，D錯誤；正確選項B。15. 某學習小組設計實驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知:鈣能與H2O、HCl、O2等反應;氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B. 酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C. 實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD. 裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管【答案】D【解析】鋅、銅和鹽酸構成原電池，反應速率比純鋅與鹽酸反應速率快，A錯誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導致鈣與氯化氫反應生成氯化鈣，影響實驗，B錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應，所以先產生氫氣，排凈裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應，C錯誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管，影響實驗，D正確。16. 下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）序號事實推論AS(s)+H2(g)=H2S(g) H <0Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H >0非金屬性：S >SeBLi在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2金屬性：Na >LiCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S > CDt時，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金屬性：Br > I【答案】C【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) H <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H >0；硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應生成氧化物越復雜，反應更劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確。17. 利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用圖丙，可驗證增加反應物濃度對化學平衡的影響D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性，還原性【答案】C【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應本質：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對該平衡無影響，C錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性，D正確。18. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象或化學方程式結論A取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱溶液中未出現磚紅色沉淀蔗糖未水解B將C和SiO2的固體混合物高溫加熱2C+SiO2 Si+2CO非金屬性：C>SiC向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙未變紅在待測液中不存在NH4+【答案】C【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應應在堿性條件下進行，該實驗沒有用堿液中和硫酸，所以達不到實驗目的，A錯誤；在高溫條件下，碳能夠置換出SiO2中的硅，碳表現出還原性，不能用該反應比較非金屬性強弱，B錯誤；溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質,根據實驗可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉化為黃色沉淀AgI，所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數大小順序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；檢驗溶液中的 NH4+時,應該加入濃NaOH溶液,并適當加熱,若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+；D錯誤；正確選項C。19. 下列實驗的現象及相應的結論都正確的是【答案】B【解析】碘離子被鐵離子氧化為碘單質，發(fā)生萃取后，進入四氯化碳溶劑中，由于四氯化碳密度大于水，所以下層液體呈紫色，A錯誤；氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度小，所以反應后溶液中有固體析出，B正確；根據強酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于碳酸，所以碳酸鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳，但是碳酸為最高價含氧酸，而鹽酸為無氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性的強弱，C錯誤；向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，此過程中二氧化硫沒有被氧化，D錯誤。20. 為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置【答案】A【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產物中應該先檢驗SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯誤；裝置d內裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤。