2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.doc

課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基礎(chǔ)題1.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。答案：D2下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B容量瓶可以用來(lái)加熱C能用容量瓶貯存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤。答案：A3在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3：2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶總電荷相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷，即為Mx，所以322x，x3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是2.5 molL1，故選B。答案：B4某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol解析：c(Mg2) molL12.5 molL1c(Cl)2.5 molL125.0 molL1n(Cl)5.0 molL10.3 L1.50 mol。答案：D5將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A濃度為0.03 molL1B從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案：D6用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的NaCl固體配制0.20 molL1的NaCl溶液250 mL，要用到的儀器是()250 mL容量瓶；托盤(pán)天平；燒瓶；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；試管；藥匙A BC D全部解析：由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案：A7某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是()A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法解析：A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。答案：B8下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處 B2處C3處 D4處解析：第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。答案：C9用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正確的是()A將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平C量取濃硫酸的體積為25.0 mLD先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤(pán)天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V25.0 mL，C項(xiàng)正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是()A1 L溶液中含有0.3NA個(gè)KB1 L溶液中含有K和SO的總數(shù)為0.9NAC2 L溶液中K的濃度為1.2 molL1D將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL1解析：0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，則1 L溶液中含K的數(shù)目為0.6NA，K和SO的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B11取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：混合溶液中H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案：B12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：注意混合溶液分成了兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知，原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) molL1。答案：D13用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500 mL水中B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：A項(xiàng)和C項(xiàng)形成溶液的體積不是500 mL，D項(xiàng)不能配制，因?yàn)轭}目提供的容量瓶的體積是500 mL而不是1 000 mL。答案：B能力題14.某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A該溫度下NaNO3的溶解度為50 gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為molL1D原不飽和溶液的密度為gmL1解析：由題意可知b g水中溶解b g NaNO3達(dá)到飽和，即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g，A錯(cuò)誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(ab)g，則原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，B錯(cuò)誤；原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)molL1，C正確；原不飽和溶液的密度為gmL1，D錯(cuò)誤。答案：C15在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位gm3或gL1?，F(xiàn)有一種20 時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm3，質(zhì)量體積濃度為200 gL1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是()A該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL1C在20 時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 gD在20 時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液解析：根據(jù)質(zhì)量體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。答案：D16工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學(xué)式，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)備稱取11.04 g樣品，全部溶于200 mL的濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL1的NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液體積為200 mL時(shí)，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，當(dāng)加入的Ba(NO3)2溶液體積為100 mL時(shí)，正好沉淀完全。通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案：原溶液中SO的物質(zhì)的量為100 mL0.600 molL120.12 mol加入NaOH的物質(zhì)的量：200 mL5.750 molL11.15 mol沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOH物質(zhì)的量為115 mol22 L1 molL10.3 mol設(shè)Cu元素的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為yx0.06 moly0.06 mol化學(xué)式為CuFeS2。17某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中；準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中，配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F燒杯中有少量水G未冷卻至室溫即定容(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟：_，步驟：_。(3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_。(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))：_。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_Lmol1。解析：(2)步驟用濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時(shí)，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對(duì)100 mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1鹽酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg為4.0103 mol，其質(zhì)量為m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。(3)8.0103 mol HCl與Mg完全反應(yīng)放出4.0103 mol H2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L 89.6 mL，故應(yīng)選取體積為100 mL的量筒。(5) HCl完全反應(yīng)時(shí)生成4.0103 mol H2，實(shí)驗(yàn)中收集到V mL H2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm0.25V Lmol1。答案：(1)AC(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100 mL(4)恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25V