2019年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí).doc

專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會(huì)變渾濁【答案】D2短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A. 原子半徑的大小順序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)B 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > ZC X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水D Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物【答案】B【解析】W的一種氧化物是主要的大氣污染物，則W為S， Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，且X與Y、Z、W位于相鄰周期，說明Z為Al， 如果Y是Mg，則X為C，如果Y為Na，則X為N，A、半徑大小比較，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即半徑大小順序是r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X)，故A錯(cuò)誤；B、無論Y是Na還是Mg，同周期從左向右金屬性減小，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，即Y>Z。故B正確；C、如果X為C，氫化物是CH4，CH4不溶于水，故C錯(cuò)誤；D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，如果X為C，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故D錯(cuò)誤。3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4振蕩、靜置比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定同質(zhì)量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比較兩種鹽的電離能強(qiáng)弱D將擦干表面煤油的Na、K小塊分別放入熱坩堝中，觀察燃燒時(shí)的焰色比較鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱【答案】A4下列說法正確的是A SiF4的電子式為B 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C 116號(hào)元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氟原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；14C中子數(shù)為8，14N中子數(shù)為7，B錯(cuò)誤；118號(hào)元素為稀有氣體元素，位于第七周期，0族，按此規(guī)律依次前推，116號(hào)元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正確；氫原子最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。5短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A W的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸B Y,Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期D Y與Z形成化合物的水溶液可使甲基橙變紅【答案】C6短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是A 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C 離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>CD 元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)【答案】A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈BC，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：OS，元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于A族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是（ ）A 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>Z B 簡(jiǎn)單離子的半徑：X<W<YC 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D 工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質(zhì)【答案】B8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是A 簡(jiǎn)單離子半徑：X<ZB X與W屬于不同周期、不同主族元素C 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>XD Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為氧元素，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，Z為鈉元素，Y為氟元素。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，W為Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-ClA、簡(jiǎn)單離子半徑：氧離子的半徑大，故A錯(cuò)誤；B、X為O與W為Cl，屬于不同周期、不同主族元素，故B正確；C、簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，故C錯(cuò)誤；D、NaCl的水溶液中通入F2，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤。92017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如293117Ts、294117Ts等。下列說法正確的是（ ）A 293117Ts和294117Ts的化學(xué)性質(zhì)不同 B Ts位于周期表的第六周期A族C 元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5 D 293117Ts和294117Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同【答案】D【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的兩種同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A錯(cuò)誤；B、117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期A族，故B錯(cuò)誤；C、117號(hào)元素Ts有多種同位素，這些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是293.5，即C錯(cuò)誤；D、293117Ts和294117Ts質(zhì)子數(shù)都是117，而中子數(shù)分別是176和177，所以D是正確的。10短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子在周期表中半徑最小， Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)， W 與 Y 屬于同一主族。下列敘述正確的是A 原子半徑:rw>rz>rYB 陰離子的還原性:W>Y>XC 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同D 由Y元素形成的離子與 W 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同【答案】D11短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB W，Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)： W> YC Z2Y和ZX中存在的化學(xué)鍵類型相同D v能抑制水的電離，u能促進(jìn)水的電離【答案】C12W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)C 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D 簡(jiǎn)單離子半徑：XYZ【答案】B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，B項(xiàng)正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價(jià)鍵，Na與H形成離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡(jiǎn)單離子半徑：YZX，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A 原子半徑Y(jié)>Z>XB X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD 氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1【答案】D14短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半經(jīng)在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是（ ）XYZQA 離子半徑大小順序：R>Z>YB X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同C 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：Q>Y>XD 最高正價(jià)的高低順序：Y>X>R【答案】D【解析】X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為（y-1），Z的原子序數(shù)為（y+1），Q的原子序數(shù)為（y+8）。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36，則有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y為N元素，X為C元素，Z為O元素，Q為P元素。R的單核離子與Z的單核離子（O2）電子層結(jié)構(gòu)相同，則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素。又因?yàn)镽元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右逐漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2、N3，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑大小順序?yàn)镹3O2Na+，故A錯(cuò)誤；B、X(C)與Z(O)形成的碳的氧化物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Q、Y、X的非金屬性YQX，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序YQX，故C錯(cuò)誤；D、最高正價(jià)等于主族序數(shù)，Y最高正價(jià)為+5，X最高正價(jià)為+4，R最高正價(jià)為+1，則最高正價(jià)順序?yàn)閅>X>R，故D正確。15短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的( )A 四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：XYZWB p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同C X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YXD 常溫下，0.01mol/L q溶液的pH為2【答案】B16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB W、Y 分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn): Y>WC X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離【答案】D17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B 原子半徑大小:X<Y,Z>WC 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，AX與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小XY，ZW，故B錯(cuò)誤；C化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DY的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。18W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡(jiǎn)單陰離子不水解。下列說法中正確的是（ ）A 原子半徑：Y>X>W B 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>XC Y與X形成的化合物中存在共價(jià)鍵 D 電解Y與Z形成的化合物的水溶液可制得Y單質(zhì)【答案】B19短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素下列敘述正確的是（ ）A Y、Z形成的化合物為離子化合物B Y2的離子半徑大于W3+的離子半徑C W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)D Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為ClAY、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2Al3+，故B正確；CR（Cl）的非金屬性比W（Al）強(qiáng)，故高氯酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤D非金屬性R（Cl）Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HClSiH4，故D錯(cuò)誤。20短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）A 原子半徑ZYXB 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性C 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D 戊為一元弱堿【答案】B21己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法一定正確的是A 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小B 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）C 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價(jià)【答案】C【解析】若X為碳元素，W為磷元素，磷原子半徑大于碳原子半徑，A錯(cuò)誤；n=1，HNO3 為強(qiáng)酸，NH3的水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；四種元素只能為 X為 Li、Y為 Be、Z 為Na、W 為Mg； 氫氧化鈉溶液堿性最強(qiáng)，C正確；若X為碳、Y為氮，氮元素化合價(jià)有正價(jià):+1、+2、+3、+4、+5等，D錯(cuò)誤。22短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是A 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>YB 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>ZC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>TD Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期【答案】B23短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法正確的是（ ）A 原子半徑：Z>Y>X>W B 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC Z 元素與Y、W均可形成共價(jià)化合物 D 同周期元素中，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，X是N，該氧化物是NO；W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，應(yīng)該是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則W是C，Z是Cl，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y是Al。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YZWX，A錯(cuò)誤；B. 非金屬性是NC，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XW，B錯(cuò)誤；C. Z元素與Y、W均可形成共價(jià)化合物，例如AlCl3、CCl4，C正確；D. 同周期元素中，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。24X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是A X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體B 原子半徑大小順序?yàn)椋篧>X>Y>ZC W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價(jià)含氧酸D Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物【答案】C25短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A 原子半徑：W<X<Y<Z B 元素的非金屬性：Y>Z>XC 原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z D K、L、M、N四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是N【答案】B【解析】根據(jù)題意判斷K、L、M、N分別是二氧化硫、水、二氧化碳、三氧化硫。W、X、Y、Z分別是氫、碳、氧、硫。A. 原子半徑：X>Y，故A錯(cuò)誤；B. 酸性：碳酸<硫酸，所以非金屬性：碳<硫，同周期元素非金屬性：氧>硫，因此，元素的非金屬性：Y>Z>X，故B正確；C. 原子最外層電子數(shù)：W<X<Y=Z ，故C錯(cuò)誤；D.水分子之間有氫鍵， K、L、M、N四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是L，故D錯(cuò)誤。26短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是( )A 離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】B27短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小。將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D Y與W形成化臺(tái)物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】D【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A. X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B. Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正確；C. X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D. Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤。28Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A 原子半徑：X>Y>Z>Q>WB Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>Z【答案】D29短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O； Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素， Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13， Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A原子半徑的大小順序Na>N>O，故A錯(cuò)誤；B O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；CY為N，Z為O，非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；D只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價(jià)化合物HNO3，故D正確。30X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A 簡(jiǎn)單離子半徑:R>Z>YB Y元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于R元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)C W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性【答案】B31短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；0.01molL-1Z的最高價(jià)氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的( )A 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B 原子半徑大?。篧>Z>X>YC WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似D Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽【答案】D【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Y為N元素；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知W為S，由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為S；A化合物Na2O2含有離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篫WXY，故B錯(cuò)誤；CSO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；DY的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故D正確。32短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得B K、I、M中沸點(diǎn)最高的是MC 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZD 元素的非金屬性:Z>Y>X【答案】C33已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z 元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高B RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C Z、W、R 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W>ZD X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12【答案】B34短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A 簡(jiǎn)單離子半徑：BCDAB B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)C A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: DA【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，A為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：DABC，故A錯(cuò)誤；B. B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能兩兩反應(yīng)，故B正確；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D. 非金屬性O(shè)S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: AD，故D錯(cuò)誤。35W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族,X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,W、R原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1:4。下列說法正確的是A 原子半徑:r(X)>r(R)>r(W) B X與Y形成的化合物只有離子鍵C X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的低 D X、Y、Z三種元素組成的鹽至少有3種【答案】D36X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A Y的氫化物在常溫下是液體B 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D F含離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【解析】根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯(cuò)誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。37短周期主族元素XYZWQ的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。ZW是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XWD Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙【答案】D38短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為27，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（ ）A 原子半徑：X<Y<Z<W B X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C Z的氧化物是常用的半導(dǎo)體材料 D 常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7【答案】D【解析】題意可知：X為氟，W為氯，Z為硅，Y鎂；原子半徑：鎂>硅；A錯(cuò)誤；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，B錯(cuò)誤；二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，C錯(cuò)誤；氯化鎂溶液水解顯酸性，D正確。39短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Y、Z、W不在同一周期，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A Y的單質(zhì)的氧化性比W的弱B 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同類型的化學(xué)鍵D 元素Y、Z形成的化合物熔點(diǎn)高，不能用電解法制備其中的金屬單質(zhì)【答案】B40有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào) BCDEF原子半徑/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)上述信息回答以下問題。（1）D在元素周期表中的位置_；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）關(guān)于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第A族，試分析其理由_。（3）用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程_。（4）下列各項(xiàng)比較，正確的是_。氫化物的沸點(diǎn)：D低于F AF元素的簡(jiǎn)單離子半徑：C的最大氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：B小于C（5）E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因_。（6）寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_。（7）C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（8）已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（9）已知NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于F的氫化物，請(qǐng)用最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個(gè)結(jié)論_?！敬鸢浮?第三周期，第A族 氫元素的負(fù)化合價(jià)是1價(jià)（或氫的最外層得到一個(gè)電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)） Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒 2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2 2AlFe2O3Al2O32Fe Fe(s)+2/3 O2(g)1/3 Fe3O4(s)H375kJ/mol NH3 + H3O+NH4+ + H2O41X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）H O Na（2）NaOH Na2O2（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH342八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增，其原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如下表所示。xyzdefgh原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1860.1430.1020.099最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)+1+4+5-2+1+3-2-1回答下列問題：（1）比較d、f常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_>_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_>_。（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為_，經(jīng)測(cè)定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式_。（3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是_（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。其中，離子交換膜使用的是_（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。（4）f的粉末在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是_?！敬鸢浮縊2 Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 HHO2 CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽離子交換膜 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 43鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層?；卮鹣铝袉栴}；（1）鉛位于元素周期表的第_周期_族。（2）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。（3）鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”為_（填“放電”或“充電”）；電解質(zhì)不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯氣，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攪拌后溶液顯紫紅色。則每反應(yīng)1mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_mol電子?！敬鸢浮?六 IVA 弱 充電 PbO2+ 4HCl(濃) =PbCl2+Cl2+2H2O 544X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)YY的一種核素質(zhì)量數(shù)為24中子數(shù)為12ZZ的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域WW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置是_；X、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是_（填化學(xué)式）。(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_；Y的氯化物電子式為_。(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_?！敬鸢浮?第三周期、第IIA族 SiH4 4：1 3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO+ 7H2O45A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸?；衔顱 的結(jié)構(gòu)式為_。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:_。X可能為_(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A的電子式為_。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?H-O-Cl 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2Na+2Cl-2Na+Cl2等其他合理答案均可) cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O為NO2，X為氧氣。A的電子式為。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3 。室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O。