2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)11 氯及其化合物 鹵素.doc

課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)11氯及其化合物鹵素基礎(chǔ)題1.鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B只通過(guò)電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán)D工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇臭氧層空洞的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，B項(xiàng)正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉中的氯化鈣沒(méi)有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無(wú)色；氯氣具有漂白性B紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析：A項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項(xiàng)，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會(huì)使溶液的紅色褪去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2Na2S=2NaClS，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯(cuò)誤。答案：B3當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOH BKICNH3 DNa2CO3解析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過(guò)高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D4下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，則加入氯水、溴水，可將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色。答案：D5下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：A.溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故A正確；B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì)，故B錯(cuò)；C.CCl4層顯紫色證明原溶液中存在I2，故C錯(cuò)；D.加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，不一定含Ag，故D錯(cuò)誤。答案：A6下列敘述中正確的是()A加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘B某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有IC某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有BrD要除去HBr溶液中混有的單質(zhì)Br2，可用酒精萃取除去解析：食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍(lán)，A錯(cuò)誤。B中若原溶液中含有I2，也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B錯(cuò)誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D錯(cuò)誤。答案：C7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)解析：在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應(yīng)，則有1 mol 被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)。答案：C8制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯(cuò)誤。答案：D9下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B10下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()解析：A項(xiàng)，氯水中的HClO見(jiàn)光會(huì)分解生成氧氣；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液中，反應(yīng)生成Br2和NaCl；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，A、C、D三項(xiàng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，是非氧化還原反應(yīng)。答案：B11已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：A項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)；Cl2本身沒(méi)有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，故A正確；B項(xiàng)，應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Cl2Na2S=2NaClS可知，Cl2可以置換出S，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故C正確；D項(xiàng)，Cl2能被NaOH溶液吸收，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故D正確。答案：B能力題13.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：溶液顏色變化：無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。答案：D14常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A曲線段有離子反應(yīng)：HClOOH=ClOH2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D處c(H)約為處c(H)的兩倍解析：曲線從到，溶液pH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，離子反應(yīng)分別為HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，點(diǎn)此時(shí)c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，從到圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClONaOH=NaClOH2O，曲線段有離子反應(yīng)：HClOOH=H2OClO，故A正確；點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；處到處是氯氣的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。答案：A15為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案：(1) (2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大