2018年高考化學大二輪復習 專題一 基本概念 第5講 氧化還原反應練習.doc

第5講氧化還原反應1(2018江西南昌聯考)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是(C)A野火燒不盡，春風吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇解析可燃物的燃燒、炸藥的爆炸均屬于劇烈的氧化還原反應，而CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，鈣、碳、氧3種元素的化合價均無變化，不涉及氧化還原反應。2(2018北師大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應后R2O轉變?yōu)镽O。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，則n的值為(B)A1B2C3D4解析設R2O中R的化合價為x，RO中R的化合價為y，則有n122x6y，即2xy6，根據得失電子守恒10(xy)10 ，解由、組成的方程組得x5，則n12252。3(2018河南中原名校聯考)從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO關于反應、的說法不正確的是(A)A反應中Sb元素被氧化B反應中Sb元素被還原C標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2 L O2D反應說明高溫下C的還原性比Sb強解析反應中Sb元素的化合價沒有變化，沒有參加氧化還原反應，A錯誤；反應中Sb元素化合價降低，被還原，B正確；根據反應方程式知每生成4 mol Sb時，消耗3 mol O2，C正確；根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性知，D正確。4(2018包頭學業(yè)水平測試)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOH2C2O4H=CO2Mn2，下列有關敘述不正確的是(B)A該反應的氧化劑為KMnO4B發(fā)生還原反應的是H2C2O4C該離子方程式右側方框內的產物是H2OD6 mol H參加反應時，轉移電子10 mol解析根據元素守恒，橫線上產物應為H2O，由于MnO中Mn由7價降到2價，可知KMnO4是氧化劑，H2C2O4是還原劑，被氧化。配平后為2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，由此可知，每消耗6 mol H，轉移電子 10 mol。故只有B不正確。5(2018河北承德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為ClSSCl，它易與水反應：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。對該反應的說法正確的是(A)AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑B氧化產物與還原產物物質的量之比為31C每生成1 mol SO2轉移4 mol電子DH2O作還原劑解析據反應方程式可知，S元素的化合價從1價部分升高到4價，部分降低到0價，故S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A對，D錯；氧化產物為SO2，還原產物是S，兩者的物質的量之比為13，B錯；每生成1 mol SO2轉移電子的物質的量是3 mol，C錯。6(2018石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(B)ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析根據氧化還原反應的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應，化合價一部分升高，一部分降低，對照四個選項可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaClNaClO3，故B正確。7(2018溫州質檢)已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質的量是(C)A2 molB3 molC4 molD6 mol解析OCN中C顯4價，N顯3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據OCNN2、Cl22Cl，由得失電子守恒：3n(Cl2)2n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反應，有4 mol OCN被氧化，C正確。8(2018長郡模擬)已知離子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列說法錯誤的是(C)A配平后水的化學計量數為4B反應后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為328D氧化產物為AsO和SO解析根據電子守恒，結合電荷守恒可配平化學方程式：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知，A、B、D正確，C項應為283。92015年9月德國大眾汽車“排放門”事件備受關注。柴油尾氣中含有大量氮氧化物，大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統，而是通過軟件讓這一系統只在尾氣排放檢測時啟動，車用尿素轉化為氨氣后可吸收氮氧化物，生成無毒無污染的物質。假設氮氧化物用NO2表示，下列說法不正確的是(C)A配平方程式后NH3的化學計量數為8B消耗1.7 g氨氣轉移電子數為0.3NAC每消耗1 mol NH3同時可消耗16.8 L NO2D氧化產物和還原產物的物質的量之比為43解析根據題意可知反應的化學方程式為8NH36NO2=7N212H2O，A正確；由方程式可知：每消耗8 mol NH3轉移24 mol電子，則消耗1.7 g氨氣轉移電子數為0.3NA，B正確；未說明是否為標準狀況，無法求得NO2的體積，C錯誤；由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為8643，D正確。10(2018南京模擬)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是(B)A線段BC代表Fe3物質的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析還原性強弱順序為I>Fe2>Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。圖中AB線段表示I的變化情況，氧化I需氯氣1 mol，則I為2 mol；BC線段表示Fe3的變化情況，氧化Fe2需氯氣2 mol，則Fe2為 4 mol；DE線段表示Br的變化情況，氧化Br需氯氣3 mol，則Br為6 mol。當通入Cl2 2 mol時，氧化的I和Fe2均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，無法求算FeBr2的濃度，則B錯誤。二、非選擇題11(2018山西陽泉一中月考)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_A_(填字母序號，下同)。(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_B_。(3)某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。該反應的離子方程式是 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。如果上述反應中有2.24 L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為_0.2_mol。(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學式為_KHCO3_，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，過量的H2O2自身分解為水和氧氣，也無污染性_。(5)請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現象填入下表：實驗內容試劑實驗現象驗證氧化性答案：實驗內容試劑實驗現象驗證氧化性_將H2O2加入飽和硫化氫溶液中_產生淡黃色沉淀_解析(1)A中無元素化合價變化，為復分解反應，不屬于氧化還原反應。(2)H2O2是常用的氧化劑，故選B。(3)在反應中H2O2變?yōu)镺2和H2O，作還原劑，則氧化劑是MnO，反應后變?yōu)镸n2。根據原子守恒和電子守恒可得到2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。由上述離子方程式可知，每產生1 mol O2，轉移電子2 mol，故產生0.1 mol O2轉移的電子的物質的量為0.2 mol。(4)根據化學反應的過程中原子的種類和個數不會發(fā)生變化可知，生成物A的化學式為KHCO3，H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，過量的H2O2自身分解為H2O和O2，也無污染性，故H2O2被稱為“綠色氧化劑”。(5)將H2O2加入飽和H2S溶液中，若產生淡黃色沉淀，就證明H2O2具有氧化性。12(2018寧夏銀川模擬)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為_12_。(2)寫出該反應的化學方程式： 3NF35H2O=2NOHNO39HF。若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_0.4NA或2.4081023_。(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH33F2=NF33NH4F。據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為_NO、NF3、F2_。(4)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現，你判斷該氣體泄漏時的現象是_紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_NaNO3_(填化學式)。解析(1)根據電子得失守恒：nN(被氧化)(53)nN(被還原)(32)，所以N(被氧化)N(被還原)12。(2)依據化合價升降總數相等，從化學方程式右邊著手不難配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF，生成0.2 mol HNO3，轉移電子的數目為0.2 mol(53)NA0.4NA，或2.4081023。(4)NF3泄漏產生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧。(5)NF3與H2O反應產生HNO3，HNO3和NaOH反應必生成NaNO3。13(2018山西太原模擬)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時，發(fā)生的反應如下：.MnOCu2SHCu2SOMn2H2O(未配平).MnOFeS2HFe3SOMn2H2O(未配平)下列關于反應的說法正確的是_C_(填字母)。AMnO是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B氧化劑與還原劑的物質的量之比為58C每生成1 mol SO，反應轉移電子的物質的量為10 mol若反應和反應中消耗的KMnO4的物質的量相同，則反應 和反應中消耗的還原劑的物質的量之比為_32_。(2)KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯合使用時必須有先后順序。氧化反應：H2O22e2HO2；還原反應：MnO5e8HMn24H2O。寫出該氧化還原反應的化學方程式： 5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投放，否則會發(fā)生KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化學式為_KHCO3_。解析(1)Cu和S元素的化合價都升高，被氧化，則Cu2S為還原劑，A錯誤；Mn元素化合價降低5價，Cu2S化合價共升高2(21)(62)10，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為10521，B錯誤；Cu2S化合價共升高2(21)(62)10，因此每生成1 mol SO反應轉移電子10 mol，C正確；若反應和反應中消耗的KMnO4的物質的量相同，則1 mol KMnO4得到5 mol電子，Cu2S化合價共升高2(21)(62)10，應氧化0.5 mol Cu2S。FeS2化合價共升高12(61)15，則可氧化 mol FeS2，故反應和反應中消耗的還原劑的物質的量之比為32。(2)結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可寫出反應的化學方程式為5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。利用氧化還原反應可知得失電子相等，然后根據原子守恒可得X的化學式為KHCO3。14(2018甘肅一診)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NONO2N2反應為NOO3=NO2O2，生成標準狀況下 11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是_1_mol。反應中，當n(NO2)nCO(NH2)232時，氧化產物與還原產物的質量之比為_43_。(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為_31_。(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中，酸性條件下，NO被Ce4氧化的產物主要是NO、NO，請寫出生成等物質的量的NO和NO時的離子方程式： 2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3。(4)裝置的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4再生，再生時生成的Ce4在電解槽的_陽極_(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O的電極反應式為 2H2HSO2e=S2O2H2O。(5)已知進入裝置的溶液中，NO的濃度為a gL1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置中通入標準狀況下的氧氣_243a_L(用含a代數式表示，結果保留整數)。解析(1)NOO3=NO2O2，生成1 mol O2轉移電子是2 mol，生成11.2 L(標準狀況)即0.5 mol O2時，轉移電子0.5 mol21 mol。當n(NO2)nCO(NH2)232，即NO2與CO(NH2)2的化學計量數之比是32，其方程式表示為6NO24CO(NH2)2=7N28H2O4CO2，只有N元素的化合價變化，N2既是氧化產物也是還原產物，由N原子守恒可知氧化產物與還原產物的質量之比為8643。(2)把CO2的化學計量數定為1，則CO、NO1.5、N2前面的化學計量數分別為1、2/3、1/3，即3CO2NO1.5=3CO2N2。(3)生成等物質的量的NO和NO時，Ce4被還原為Ce3，由電子守恒、電荷守恒可知，離子方程式為：2NO3H2O4Ce4=4Ce3NONO6H。(4)生成Ce4為氧化反應，發(fā)生在陽極上；在陰極上，HSO得到電子被還原成S2O，電極反應式為：2HSO2H2e=S2O2H2O。(5)NO的濃度為a gL1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，則共失電子(53)1 000 mol，設消耗標準狀況下O2的體積是V L，則得電子是：V/22.42(20) mol，根據電子守恒1 000a(53)/46V/22.42(20)，解得V243a。